初中化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1、濃溶液化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽化學(xué)方程式離子符號(hào)吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物物質(zhì)離子分子原子元素變化分類(lèi)飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖1、 物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)（1） 物質(zhì)的微觀構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子，原子，離子。（2）分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分 子原 子離 子區(qū)別概 念保持物質(zhì)化學(xué)

2、性質(zhì) 性質(zhì)的最小微粒是化學(xué)變化中的最小 微粒帶電的原子 或原子團(tuán)化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可以再分分，變化前后種類(lèi)和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 不能再分分，變化前后種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu) 成同種原子或不同種原子通過(guò)共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有質(zhì)子 、中子和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶負(fù)電電荷成為陰離子離子，原子失去電子

3、帶正電電荷，成為陽(yáng)離子離子。所顯電性情況不顯電性不顯電性陰離子：帶負(fù)電荷陽(yáng)離子：帶正電荷表 示方 法用化學(xué)式（分子式）表示用元素符號(hào)或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn) 在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子 原子 離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子 表 達(dá) 方 法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類(lèi)。 基 本 屬 性體積小 ，質(zhì)量小，都是在不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒之間有間隙。同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同。（3）原子的結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)質(zhì)子原子的質(zhì)量。 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。決定元

4、素種類(lèi)。 原子核 每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。 原 中子 不帶電荷。 決定同類(lèi)元素中的不同種原子。 子 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。核外電子分層排布, 最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子 數(shù) = 核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（4）物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)是由自然界中的一百多種元素組成的）、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類(lèi)原子的總稱(chēng)。、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素 原 子 不 同 點(diǎn)概念具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi) 原子的總稱(chēng)。如：氫原子（H）和氫離子（H

5、+）都是氫元素。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。含義元素只分 種類(lèi) ，沒(méi)有大小、 數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類(lèi)之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說(shuō)明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來(lái)描述某類(lèi)物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說(shuō)明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。聯(lián) 系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒常見(jiàn)元素及元素符號(hào)元素名稱(chēng) 氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 元素符號(hào) H He N O F Ne C A C S P S元素名稱(chēng) 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 鋇 銀 汞 金 鉛元素符號(hào) Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ba

6、 Ag Hg Au Pb元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示一種元素微粒（微觀）：表示該元素的一個(gè)原子 表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素分類(lèi)及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體 。元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小）依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣 2、 化學(xué)用語(yǔ)（1）常見(jiàn)元素化合價(jià)一價(jià)氯鈉鉀氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷,二、三鐵，二、四碳，二、四、六，硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)記心間。（2） 化學(xué)式的寫(xiě)法（在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。） 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用元素符號(hào)表示。單 質(zhì) 如：Fe、C、He等 書(shū)寫(xiě)

7、氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù)注意：1,初中化學(xué)中常見(jiàn)的原子團(tuán)有：硫酸根SO42-、硝酸根NO3-、碳酸根 CO32-銨根NH4+、氫氧根OH-2,原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。(3)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)質(zhì)：從分子原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也 不變 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所

8、有生成物的總質(zhì)量。定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 等號(hào)左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物 。配依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)步驟注明點(diǎn)燃、加熱“”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“”和氣體逸出號(hào)“”表示意義標(biāo)等 將短線(xiàn)改為等號(hào)(4)化學(xué)方程式3、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。(1)物質(zhì)的變化 (本質(zhì)區(qū)別：是否生成新物質(zhì))化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。（熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，物質(zhì)的性質(zhì) 顏色等

9、）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。（氧化性，還原性，可燃性等）化合反應(yīng)：多變一。A+B+C+X 分解反應(yīng): 一變多。XA+B+C+(2)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型置換反應(yīng):AB+C=CB+A 復(fù)分解反應(yīng):AB+CD=AD+CB化合反應(yīng)：A、 單質(zhì) + 單質(zhì) 化合物 4P+5O22P2O5 B、 單質(zhì) + 化合物 化合物C+CO22CO C、 化合物 + 化合物 化合物H2O+CO2=H2CO3D、 多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3分解反應(yīng)：A、 氧化物的分解 2H2O 2H2 + O2 B、 酸的分解（含氧酸）H2CO3=H2O+CO2C、 不溶性堿的分解Cu

10、(OH)2CuO + H2OD、 某些鹽的分解 CaCO3CaO+CO2置換反應(yīng)A、 非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物 Fe2O3+3H22Fe+3H2OB、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽 + 氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、 金屬(一般不選K、Na、Ca)+鹽溶液另一金屬+另一種鹽 Fe+CuCl2=FeCl2+CuD、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 2Na + 2H2O2NaOH + H2，復(fù)分解反應(yīng)A、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) 鹽 + 水 CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、 堿 + 酸 鹽 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2OC、 堿 +

11、鹽 另一種堿 + 另一種鹽 CuSO4+2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2D、 鹽 + 鹽 兩種新鹽 K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClE、 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)其他反應(yīng)：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達(dá)到可燃物著火點(diǎn)發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢氧化在有限的空間內(nèi)急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹 燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 自燃氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能及時(shí)擴(kuò)散 燃燒。一般情況下，燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件： 與氧氣接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。4、 溶液溶質(zhì) ：被溶解的物質(zhì)。 組成 溶劑：溶解其他物質(zhì)的

12、物質(zhì)。水是最常用的溶劑。 均一性：溶液各部分的性質(zhì)完全相同?；咎卣?穩(wěn)定性：只要外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。(1）溶液溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）100% 。酸堿性：指溶液呈酸性、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，但呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定的堿。用酸堿指示劑示來(lái)檢驗(yàn)。酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱。用PH值表示。PH范圍在014之間（PH7，溶液呈中性PH7溶液呈堿性，PH越大，說(shuō)明堿性越大）。 (2)飽和溶液及不飽和溶液概念：在一定溫度下，一定量的溶劑中

13、，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶質(zhì)里的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液降溫或 或加入 升高溫度或加入 一般規(guī)律：專(zhuān)題2 身邊的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理初中化學(xué)教材中主要介紹30種物質(zhì)，其中有6種混合物，7種單質(zhì)，13種無(wú)機(jī)化合物和4種有機(jī)化合物。現(xiàn)將30種物質(zhì)以物質(zhì)分類(lèi)的形式歸納如下：氧化物：HO、CO、CO、CaO酸：HCl、HSO、HNO堿：NaOH、Ca(OH)鹽：NaCl、NaCO、CuSO5HO、CaCO化合物有機(jī)化合物：CH、CHOH、CHOH、CHCOOH混合物：空氣、煤、石油、

14、生鐵、鋼、無(wú)定形碳無(wú)機(jī)化合物物質(zhì) 純凈物單 質(zhì)金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu非金屬單質(zhì)：O2、H2、金剛石和石墨 1、空氣和水（1）空氣的成分：空氣成分氮?dú)庋鯕舛趸枷∮袣怏w其他氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.03%0.94%0.03%(2)氮?dú)夂拖∮袣怏w的主要性質(zhì)及主要用途：氮 氣(N2)稀有氣體(He Ne Ar Kr Xe等)物理性質(zhì)通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體， 難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)(1) 常溫下穩(wěn)定。(2)一定條件下可與氫氣、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，故又稱(chēng)惰性氣體。用 途保護(hù)氣電光源組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學(xué)式為H

15、2O。物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)氣味、沒(méi)有味道的液休，凝固點(diǎn)0，沸點(diǎn)100，4時(shí)密度最大，為1/cm3，冰的密度比水小。電分解：化學(xué)方程式為 2H2O 2H2 + O2 與某些酸性氧化物反應(yīng)，舉例 H2O+CO2 = H2CO3 與某些堿性氧化物反應(yīng)，舉例 CaO+ H2O = Ca(OH)與某些堿性氧化物反應(yīng)，舉例 與某些鹽形成結(jié)晶水合物，舉例 用途：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活等性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（3）水的組成、性質(zhì)和用途（4）空氣和水的污染和防治(1) 空氣的污染源：煤燃燒產(chǎn)生的煙；石油化工廠(chǎng)排放的廢氣；汽車(chē)排氣形成的煙霧。(2) 水的污染源：業(yè)生產(chǎn)中的三廢：廢液、 廢渣 、 廢氣；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

16、農(nóng)藥化肥的任意使用。 2、碳及其化合物（1）、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。（2）碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ，隨著溫度的升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫或點(diǎn)燃條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?？扇夹?a充分燃燒生成CO2 ，化學(xué)方程式為C+O2=CO2 b不充分燃燒生成CO，化學(xué)方程式為 2C+O2=2CO 在空氣中燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，在氧氣中燃燒時(shí)火焰藍(lán)色。與氧化銅反應(yīng)：木炭在高溫條件下與CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，現(xiàn)象黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：C+2CuO=CO2+2Cu 在高溫條件下還能與Fe2O3等某些金屬氧化物發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)。2Fe2O3

17、 + 3C 4Fe+3CO2（3）一氧化碳：物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣略小 ?；瘜W(xué)性質(zhì) 可燃性：2CO + O2 2CO2火焰的顏色：在空氣中淡藍(lán)色，在氧氣中藍(lán)色。還原性：與CuO等某些金屬氧化物的反應(yīng)CO + CuO Cu+CO2。 毒性：CO易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，便血紅蛋白失去輸送氧的能力。用途：燃料 冶煉金屬（4）二氧化碳 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體CO2俗稱(chēng)干冰。 不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸，無(wú)毒。 與灼熱的炭反應(yīng)：C+CO22CO化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：溶于水的CO2少部分與水反應(yīng)生成H2CO3 CO2 + H2O H2CO3（因此，

18、CO2的水溶液能使紫色的石蕊試液變，H2CO3不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 CO2 + H2O）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O3、金屬常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（1）鐵的性質(zhì)物

19、理性質(zhì)：純鐵有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，能夠被磁鐵3,熔點(diǎn)為1535。 A、常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。跟氧氣反應(yīng)B、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質(zhì)相互作用生成鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）。這是鋼鐵制品生銹的原因。 C、在純氧氣中點(diǎn)燃或高溫能燃燒：3Fe+2O2Fe3O4化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 跟某些酸反應(yīng) ：Fe + 2HCl FeCl2+H2；Fe + H2SO4 FeSO4+H2 現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。跟某些鹽溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4+Cu 現(xiàn)象：金屬表面有紅色物質(zhì)出

20、現(xiàn)、溶液藍(lán)色變淺綠色。（2）生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。（3）鐵的銹蝕與防護(hù)：鋼鐵制品生銹的條件是：與空氣和水直接接觸。防止生銹的方法：a 涂油；b 刷漆；c鍍保護(hù)膜。4、酸堿鹽（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)鹽酸硫酸物理性質(zhì)純凈的鹽酸是沒(méi)有顏色的液體，有刺激性氣味、有酸味。工業(yè)鹽酸常因含有FeCl3略顯黃色，常用的鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%38%純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%特性易揮發(fā)HCl氣體，濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象，這是因?yàn)閺臐恹}酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴

21、的緣故。濃硫酸具有四大特性：吸水性、脹水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性。化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑不能使無(wú)色的酞變色，可以使紫色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)Zn+HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O CuO+HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 與堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3AgCl是一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4=

22、BaSO4+2HNO3是一種不溶于稀H2SO4的白色沉淀用途（1）用于金屬表面除銹。（2）人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。（3）制造藥物。（1）用于金屬除銹（2）濃在實(shí)驗(yàn)室中做干燥劑（3）用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬等2、堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是OH的化合物叫做堿。常見(jiàn)的堿及其化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色塊狀固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液稱(chēng)石灰水?；瘜W(xué)性質(zhì)與指示劑作用能使紫色石蕊變藍(lán)，使無(wú)色酚酞變紅。與非金屬反應(yīng)NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O C

23、a(OH) 2+SO3=CaSO4+H2O 與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH) 2+H2SO4=CaSO4+H2O 與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3+2NaOH 制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途 (1)、化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。 (2)、爐具清潔劑中含有NaOH (1)、建筑上用石灰漿砌磚抹墻 (2)、農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤

24、和配制農(nóng)藥波爾多液。 3、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)中和反應(yīng)（1）、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。表示：酸+堿鹽+水舉例：NaOH+HClNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH生成水。（2）、應(yīng)用：改良土壤； 處理工廠(chǎng)廢水解決環(huán)境污染問(wèn)題；在醫(yī)藥方面的問(wèn)題。4、鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉化學(xué)式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3 俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物性易溶于水，有咸味白色粉未，易溶于水，溶液顯堿性白色粉未易溶于水白色粉未，大理石、石灰石的主要成份化

25、學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO35、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達(dá)形式： AB+CDAD+BC條件： （1）對(duì)反應(yīng)物的要求： 有酸可溶可不溶無(wú)酸都必須可溶（2）對(duì)生成物的要求：有水生成有所體生成有沉淀生成酸堿鹽的通性1、因?yàn)樗嵩谒须婋x的陽(yáng)離子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性一般規(guī)律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇酸變紅

26、，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色與金屬作用酸+金屬鹽+水Fe+2HCl=FeCl2+H2跟堿性氧化物酸+堿性氧化物鹽+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 跟堿反應(yīng)酸+堿鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O 跟鹽反應(yīng)酸+鹽新酸+新鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、不同的堿具有OH所以堿有共性，即堿的通性通性一般規(guī)律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇堿變籃，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅跟堿性氧化物堿+堿性氧化物鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 跟堿反應(yīng)酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O 跟鹽反應(yīng)堿+鹽新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

27、+NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 3、鹽的通性通性一般規(guī)律舉例與金屬作用金屬+鹽新鹽+新金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 跟酸反應(yīng)鹽+酸新酸+新鹽CaCO3+HCl=CaCl2+H2O +CO2跟堿反應(yīng)鹽+堿新堿+新鹽CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2跟鹽反應(yīng)鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3專(zhuān)題3化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 常用化學(xué)儀器的名稱(chēng)和用途(主要有13種)儀器使用技能：常見(jiàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)操作技能：藥劑(液體、粉末或塊狀)的取用、稱(chēng)量、滴液、加熱(液體或固體)、溶解、過(guò)濾器制作和裝配、蒸發(fā)、攪拌、試管

28、振蕩、傾倒液體、試紙的使用、氣密性檢查、氣體收集、儀器洗滌、如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告等。 動(dòng)作技能(27項(xiàng)) 實(shí) 驗(yàn) 技 能 智力技能(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、藥品選用、儀器選擇、觀察、描述、分析和概括實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告等) 常見(jiàn)氣體(O2、H2、CO2)制取和收集 CuO的還原(C、H2、CO) 物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別(主要物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)) 混合物的分離與提純 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?動(dòng)作技能和智力 技能的結(jié)合)1、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作固體+固體加熱型液體+固體（液體）不加熱型排水集氣洗氣瓶干燥管U型管向上排氣集氣法向下排氣集氣法常見(jiàn)化學(xué)儀器使用說(shuō)明儀器名稱(chēng)主 要 用 途使 用

29、 方 法原 因試管盛放少量固體或液體；收集少量氣體或驗(yàn)純；在常溫或加熱時(shí)，用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器；用作少量氣體的發(fā)生裝置直接加熱，先均勻加熱；盛裝液體加熱時(shí)，液體體積不得超過(guò)其容積的13，試管口不要朝著自己或他人；使用試管夾夾持，不能手拿試管加熱；加熱時(shí)試管傾斜與桌面成45角；加熱后試管不能驟冷，也不能立即放回塑料制作的試管架上。以免試管因受熱不均而破裂；以免液體噴出傷人；以免熱試管壁燙傷手；增大受熱面積，受熱均勻；以免試管炸裂，塑料試管架熔化變形。試管夾夾持試管 管夾應(yīng)從試管的底部向上套入后夾持；試管夾應(yīng)夾在試管的上部距試管口1/3；夾持后，手握長(zhǎng)柄，不要將拇指放在短柄上。 止污物落入試管內(nèi)

30、；防止燒焦試管夾，便于加熱；防止試管脫落。玻璃棒 于攪拌；轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流；蘸取少量固體或液體。 攪拌時(shí)不可碰擊器壁，不可用棒端擊碎固體；用后要立即洗凈。防止容器破襲；防止污染所取藥品。酒精燈加熱時(shí)常用的熱源酒精燈內(nèi)酒精不可超過(guò)容積的23，當(dāng)燈內(nèi)酒精少于14時(shí)，需添加酒精；一般用外焰加熱；用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃，嚴(yán)禁在酒精燈燃燒時(shí)添加酒精；使用時(shí)燈帽要正放在桌面上；熄滅時(shí)，用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；不用時(shí)必須蓋上燈帽。 多時(shí)易溢出，太少時(shí)易炸裂；溫度較高；防止酒精溢出著火燃燒；以防止打破；防止燈內(nèi)酒精燃燒；防止酒精蒸發(fā)，造成浪費(fèi)，酒精燈不易點(diǎn)燃。燒 杯在常溫或加熱時(shí)用作較多量涉及液體

31、物質(zhì)的反應(yīng)容器；溶解物質(zhì)配制溶液；承接濾液。進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，液體用量不超過(guò)燒杯容積的 2/3；配制溶液時(shí)，要有玻璃棒輕輕攪拌溶液；加熱燒杯時(shí)，燒杯和熱源間要墊石棉網(wǎng)；不能用于固體加熱。 于加熱、攪拌以免濺出；以免損壞燒杯；以免受熱不均勻引起破裂。量 筒用于量取和度量一定體積的液體 垂直放平穩(wěn)，使視線(xiàn)和量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平時(shí)，讀取液體體積數(shù)；不可量最熱液，也不可進(jìn)行加熱，不能用作反應(yīng)容器；選用時(shí)應(yīng)根據(jù)所取液體量選用，不可過(guò)大或過(guò)小。 保證讀數(shù)準(zhǔn)確 防破裂；以免增大誤差。鐵架臺(tái)(鐵夾、 鐵圈 )固定和支持各種儀器； 定和組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)按從下向上、從左向右的順序進(jìn)行；夾持儀器時(shí)，鐵夾松緊適宜，以略能轉(zhuǎn)動(dòng)、不能脫出為度；用鐵架臺(tái)固定儀器時(shí)，儀器重心要落在底盤(pán)上。 可簡(jiǎn)化操作，以防重復(fù)操作；防止儀器脫落；防止儀器不穩(wěn)。膠頭滴管(滴瓶)取用滴加少量液體；滴瓶用盛放液體藥品。用手捏膠頭排氣后伸入液體中松開(kāi)手指吸液，此時(shí)不可反復(fù)捏動(dòng)膠頭；滴加時(shí)應(yīng)使滴管懸空，滴管口位于容器口上方的正中，不可伸入容器內(nèi)或接觸器壁；不能吸液過(guò)滿(mǎn)，不可平放和倒置；用過(guò)后立即洗滌干凈，不可一管多用；滴瓶上滴管用畢后不必清洗，但要立即放回原瓶上。 防止試劑受污染； 防止沾污滴管，污染試劑； 止腐蝕膠頭；防止污染試劑；以免放錯(cuò)，污染試劑。集氣瓶收集