北京理綜化學(xué)含答案

1、理科綜合能力測(cè)試（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 326.我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是7.下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存8.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑9.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/

2、13-25-476下列說(shuō)法不正確的是B.甲苯的沸點(diǎn)高于144 D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H5OH還原和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?1.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A.代表

3、滴加H2 SO4溶液的變化曲線點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性12.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A、a、d處：B、b處：C、c處發(fā)生了反應(yīng)：D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅25.（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)

4、類(lèi)型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（7）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26(13分)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如右圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是_。正極的電極反應(yīng)式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHNO3的去除率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低。其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始p

5、H=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_。同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHNO3的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋?zhuān)?）中初始pH不同時(shí)，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

6、不同的原因：_。27.（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_。（2）過(guò)程中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 寫(xiě)出ii的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b._。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：P

7、bO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用，其目的是_(選填序號(hào))。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加濃度，提高脫硫效率 過(guò)程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作：_。28.（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol·L1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

8、0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。4，試劑1是_。+和SO32的理由是_。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有

9、亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合化學(xué)部分25.（17分）（1）（2）濃硫酸和濃硝酸（3）（4）碳碳雙鍵、酯基（5）加聚反應(yīng)（6）（7）26(13分)（1）FeNO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，（2）FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移（3）本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子的轉(zhuǎn)移。（4）初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足。27（12分）（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；b取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去。（3）A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。28（16分）