中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二物質(zhì)的變化和性質(zhì)魯教版

1、基本概念【探究目標(biāo)】1、認識化學(xué)變化的特征，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實質(zhì)。2、知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，伴隨有能量的變化，認識通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3、初步認識常見的化學(xué)反應(yīng)基本類型，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象?！咎剿鲗?dǎo)航】：活動一知識梳理，形成知識結(jié)構(gòu)要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識網(wǎng)絡(luò)（2）想一想，對于基礎(chǔ)知識你還有那些不明白的地方？1、物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化變化類型物 理 變 化化 學(xué) 變 化 (化 學(xué) 反 應(yīng))區(qū)別概念生成其他物質(zhì)的變化。新物質(zhì)生成的變化。含義宏觀：沒有新物質(zhì)生成。微觀：分子、原子、離子之間的距離，物質(zhì)的形狀、大小，分子本身變，原子或離子的結(jié)合方

2、式變。宏觀：有生成。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì)，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式。現(xiàn)象多表現(xiàn)、的變化。伴隨、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實例聯(lián) 系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)類型物 理 性 質(zhì)化 學(xué) 性 質(zhì)概 念物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感知或由測知通過可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等。3、 化學(xué)反應(yīng)的簡單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象（1） 基本反應(yīng)類型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要有、 。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點了解）

3、氧化反應(yīng) ： 物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。還原反應(yīng) ： 含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如； CuO + H2 Cu + H2O （ 被還原）（ 被氧化）4、化學(xué)反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)5、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系活動二、解題方法指導(dǎo)1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句只涉及物理變化（ ）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.爆竹一聲辭舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇.下圖表示的是水的兩種變化，請從宏觀和微觀（原子和分子的觀點）兩個角度描述它們的變化過程。（2）（1）水的沸騰

4、 通電分解水（）宏觀微觀（）宏觀微觀3、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是（ ）A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。5、在一個密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)X

5、YZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ）A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)活動四、綜合能力提升1、下列各圖所示變化中屬于化學(xué)變化的是（ ）A對玻璃片呼氣 B蠟燭燃燒 C濕衣晾干 D燈泡通電發(fā)光2、（2008泰安）下列四個短語，其原意一定包含化學(xué)變化的是（ ） A花香四溢 B海市蜃樓 C百煉成鋼 D木已成舟3、AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。請按要求填寫下列空白：若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應(yīng)的主要氣體之一。則：A的化學(xué)式為_

6、，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：BD_?！菊n堂達標(biāo)檢測】1、右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細閱讀修正液(Correction)使用方法：使用前搖勻修正液，涂于修正處少許，待完全干后書寫。注意事項：用完請及時蓋上帽。嚴禁食用。后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測中不合理的是（ ）A修正液是一種溶液，均一、透明B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒2、（2009泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，還決定其保存方法。固體KOH具有以下性質(zhì)：白色固體 有腐蝕性 易吸收水分 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將

7、它密封保存的主要原因是（ ） A B C D. 3、（2009泰安）鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)；(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，陰離子陽離子OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學(xué)式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！菊n后反思】本節(jié)課的知識哪些掌握了，還有哪些沒有掌握？學(xué)習(xí)

8、到了那些方法？錯題錯在什么地方？認真將錯題改到改錯本上了嗎？溶液【探究目標(biāo)】1、掌握溶液、飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化；2、了解結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶、及降溫結(jié)晶的方法分離混合物。3、記住溶解度的概念，理解其含義；4、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素，能正確使用溶解度曲線。5、掌握溶液的配置、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)公式。活動一基礎(chǔ)知識回顧要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識網(wǎng)絡(luò)（2）想一想，對于基礎(chǔ)知識你還有那些不明白的地方？（一）溶液1、概念：叫做溶液。2、溶液的基本特征：、注意：(1)溶液不一定無色(2)某溶液中溶質(zhì)的種類可以只一種，也可以是兩種或兩種以上(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的

9、體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積(4)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑4、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如溶解(擴散過程中吸收熱量>水合過程中放出熱量)溶解放熱：如、溶解(溶解擴散過程中吸收熱量<水合過程中放出熱量)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl(擴散過程中吸收熱量水合過程中放出熱量)（二）飽和溶液、不飽和溶液1、概念：（1）飽和溶液：（定義） 。（2）不飽和溶液：（定義） 。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外4、結(jié)晶(1)概念：。(2)結(jié)晶方法：；（三）溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)

10、(溶劑)里的能力稱為溶解性。不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。如常溫下高錳酸鉀易溶于水，而碘不易溶于水。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如常溫下碘不易溶于水，卻易溶于汽油。（四）溶解度1、固體的溶解度(1)定義：。四要素：條件：標(biāo)準(zhǔn)：狀態(tài)：單位: (2)溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g的含義：(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(或種類)溫度(4)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。兩條曲線交叉點表示。在溶解度曲線下方的點，則表示。2、溶解性和固體溶解度的關(guān)系溶解性易溶可

11、溶微溶難溶20的溶解度/g（五）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式： 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：、儀器：、(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)步驟：、儀器：、3、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（六）乳濁液、乳化作用形成的混合物叫做乳濁液(不穩(wěn)定，分層)。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。如：洗滌劑對植物油有乳化作用，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠。活動二、典例剖析1、下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽

12、。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測中不合理的是()。A修正液是一種溶液，均一、透明B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒解析：從修正液使用前搖勻，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。2、20時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是()A中所得溶液是飽和溶液 B20時10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20解析：從表格中的數(shù)據(jù)可知：20時,10克水中能溶解NaCl ，都是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等3、A圖表示的是硝酸鉀和氫氧化鈣的

13、溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是()A濃硫酸B氫氧化鈉 C氧化鈣D氯化鈉解析：向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況知：加入的物質(zhì)溶于水應(yīng)放熱或與水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫氧化鈉溶于水都放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱。4、下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是()At1時X的溶解度大于Y的溶解度 Bt2時X的溶解度等于Y的溶解度Ct3時X的飽和溶液降溫至t2時，變?yōu)椴伙柡腿芤篋t1時

14、Y的不飽和溶液升溫至t2時，變?yōu)轱柡腿芤航馕觯簍1時X的溶解度小于Y的溶解度；t3時X的飽和溶液降溫至t2時，會析出晶體，仍為飽和溶液；t1時Y的不飽和溶液升溫至t2時，溶解度增大，仍為不飽和溶液。5、下圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是()A圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t1時均達到飽和BM、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體C同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2 后，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D0時，M、N具有相同的溶解度解析：圖中A點表示M這種物質(zhì)在t1時均達到飽和，但N這種物質(zhì)在t1時為

15、不飽和溶液；M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時，都會析出晶體，盡管N的溶解度降低比M多，但兩種溶液的總量不知道誰大，所以M、N二種溶液誰析出晶體的質(zhì)量大是無法比較的；0時， N的溶解度顯然比M的溶解度小。6、向20的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A溶液溫度末冷卻到20時，溶液一定是飽和溶液B溶液溫度末冷卻到20時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大C溶液溫度恢復(fù)到20時，溶液質(zhì)量比甲溶液小D溶液溫度恢復(fù)到20時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等解析：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而且放熱。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度末冷卻到20時，

16、溶液中還要析出氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液小。活動三、綜合能力提升1、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水2、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）At1時，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全 溶解Bt2時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等Ct2時，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5Dt2時，分別在1

17、00g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和3、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽【課堂達標(biāo)檢測】基礎(chǔ)題：1下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是 ( )A氯化鈉晶體 B金剛石C氯化鈉溶液 D液氧2下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是 （ ）A飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變B在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快C同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，

18、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變3用氯化鈉配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是( ) (A) (B) (C) (D)4現(xiàn)有60的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:水的質(zhì)量;溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;NaCl的質(zhì)量分數(shù);60時NaCl的溶解度:溶液的質(zhì)量。用序號填空:(1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有: ;(2)將該飽和溶液降溫至20,一定變化的量有。提升題：5右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲 線。(1)當(dāng)溫度為10時，碳酸鈉的溶解度為；(2)當(dāng)溫度時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽”；“冬天撈堿”。6右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1時，向兩只盛有