化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)設(shè)計(jì)

1、4 / 4化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)課稿一、教材分析化學(xué)反應(yīng)與能量的相關(guān)內(nèi)容主要出現(xiàn)在必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能和選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量，通過(guò)認(rèn)真分析教材的這部分內(nèi)容，發(fā)現(xiàn)主要考點(diǎn)有宏觀、微觀分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷，反應(yīng)熱、焓變、燃燒熱，中和熱等概念的理解，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算，以及能源等。統(tǒng)觀整個(gè)高中化學(xué)教材，除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類(lèi)十分重要。能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。本部分內(nèi)容與后面電化學(xué)基礎(chǔ)形成了一個(gè)能量轉(zhuǎn)化的體系，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)

2、中能量的變化有了整體認(rèn)識(shí)。本節(jié)通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類(lèi)利用能源的歷史過(guò)程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，并引導(dǎo)學(xué)生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。二、高考要求和命題趨向考綱要求考題取樣考向必究了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū) 寫(xiě)熱化學(xué)方程式。了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用了解始變(AH)與反應(yīng)熱的含義。理解蓋斯定律

3、，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn) 行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。2019全國(guó)卷I,T28(2)；2019全國(guó)卷II，T27(1)；2019全國(guó)卷III，T28(2)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)2019全國(guó)卷II，T27(1)；算反應(yīng)熱2019全國(guó)卷III，T27(4)2019天津卷，T10(2)；根據(jù)鍵能計(jì)算反2019全國(guó)卷I,T28(3)；201應(yīng)熱9全國(guó)卷II，T27(1)2019北京理綜，T9根據(jù)圖示能量關(guān)系，判斷反應(yīng)過(guò)程2019北京卷，T27(1)；2019大綱全國(guó)卷，T28(1)給出信息，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式考情分析：反應(yīng)熱已成為近幾年高考全國(guó)卷的必考內(nèi)容，主要在全國(guó)卷非選擇題部分某一問(wèn)中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工

4、藝流程進(jìn)行考查，考查內(nèi)容常與蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算有關(guān)。隨著能源問(wèn)題的日益突出，與新能源問(wèn)題相關(guān)的考點(diǎn)也引起了關(guān)注命題趨向：預(yù)計(jì)在2019年高考中，反應(yīng)熱的考查內(nèi)容將不斷拓寬，對(duì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的應(yīng)用要求會(huì)有所提高，另外試題會(huì)更加關(guān)注能源問(wèn)題，以期引導(dǎo)考生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。三、學(xué)情分析化學(xué)反應(yīng)與能量在必修2和選修4中都有，學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)已經(jīng)基本掌握了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念，能書(shū)寫(xiě)和判斷簡(jiǎn)單的熱化學(xué)方程式，并且可以根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱。但是由于時(shí)間較長(zhǎng)，學(xué)生對(duì)這部分的內(nèi)容有所遺忘，尤其是反應(yīng)熱與焓變、燃燒熱與中和熱等概念又混淆不清，在利用鍵

5、能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，分不清物質(zhì)中到底含有多少個(gè)化學(xué)鍵，在應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不知道怎么通過(guò)變形得到目標(biāo)方程等。針對(duì)這些問(wèn)題，一輪復(fù)習(xí)要注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)、歸納，對(duì)比、總結(jié)，將知識(shí)系統(tǒng)化,考點(diǎn)突出化、方法具體化，以完善學(xué)生的知識(shí)體系，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力四、教法學(xué)法分析教法：多媒體輔助、講解法、分組討論、自主探究、真題演練、反思?xì)w納等等將復(fù)習(xí)過(guò)程中出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)、易混淆點(diǎn)，采用多臺(tái)階、小步幅的方法層層推進(jìn)，使學(xué)生在教學(xué)的進(jìn)程中潛移默化地收獲和提高。學(xué)法：查教材和資料梳理相關(guān)內(nèi)容，分析真題，鞏固練習(xí)加深理解，自主探究或討論，攻堅(jiān)克難，整理歸納條理清晰。五、教學(xué)安排第一課時(shí)化學(xué)反

6、應(yīng)中的能量變化（基礎(chǔ)）第二課時(shí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷（重點(diǎn)）第三課時(shí)蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算（重點(diǎn)、難點(diǎn)）六、教學(xué)設(shè)計(jì)基本思路：知識(shí)梳理典例分楣真題演練歸納后船習(xí)題鞏固一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、反應(yīng)熱和火含變【復(fù)習(xí)鞏固教材，構(gòu)建知識(shí)體系】首先梳理化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念，如反應(yīng)熱、烙變、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等【投影展示圖像】對(duì)比分析圖像，理解圖像的含義，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因以及活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系的理解。如圖1從宏觀角度分析為放熱反應(yīng)，圖2從微觀角度分析為放熱反應(yīng)，圖3圖4是關(guān)于催化劑、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響始變。通過(guò)圖像將零散知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)形成

7、整體概念，便于掌握?！菊骖}演練】弄清考法，有的放矢。15年北京理綜第9題就是從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。2、燃燒熱和中和熱【知識(shí)梳理】弄清燃燒熱和中和熱的概念。1、燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2、中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。注意：兩者標(biāo)準(zhǔn)不同。燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)是1mol純物質(zhì)，中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是1mol液態(tài)水。通過(guò)概念的對(duì)比分析，找出差異，加深理解?！就队罢故纠}】學(xué)生分組討論結(jié)果，加深對(duì)概念的理解，同時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)，如C-CO2,HH2O,SSO2等；中和熱必須是稀的強(qiáng)酸

8、跟強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽和1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱才為57.3kJmol1【習(xí)題鞏固】加深學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶。3、能源能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。解決能源危機(jī)已成為人們關(guān)注的重點(diǎn)。作為學(xué)生應(yīng)該了解能源的現(xiàn)狀，并且養(yǎng)成節(jié)約能源的意識(shí)。【素材展示】可以通過(guò)圖表、數(shù)據(jù)讓學(xué)生直觀的了解能源的分類(lèi)和現(xiàn)狀，從而尋找解決能源問(wèn)題的途徑：合理利用能源；積極開(kāi)發(fā)新能源?！緦W(xué)生活動(dòng)】查閱資料交流討論：化學(xué)在解決能源危機(jī)中的作用。將理論與實(shí)際結(jié)合起來(lái)，關(guān)注現(xiàn)實(shí)生活。4、中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)在高考中考的概率較小，但是實(shí)驗(yàn)一直是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)過(guò)程中遇到實(shí)驗(yàn)，就應(yīng)該有意識(shí)的培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)

9、題解決問(wèn)題的能力。所以首先復(fù)習(xí)鞏固實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)驗(yàn)操作以及誤差分析等，然后通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析例題，總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果和易錯(cuò)點(diǎn)。二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷在高考中考試頻率較高，出題角度也多樣化，可以結(jié)合圖像考，也可以直接根據(jù)題給信息考。不論如何考應(yīng)以不變應(yīng)萬(wàn)變?！究碱}精講精練】以學(xué)生練習(xí)為主，教師引導(dǎo)為輔。結(jié)合題目分析：如第1題熱化學(xué)方程式已知，重點(diǎn)在于H的計(jì)算，很多同學(xué)會(huì)寫(xiě)成AH=abkJmo1忽略AH的符號(hào)，由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以AH=+(ab)kJmol1o第2題書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵在于首先利用蓋斯定律計(jì)算出生成1mol液氨時(shí)的反應(yīng)熱，然后要注意A

10、H的符號(hào)和數(shù)據(jù)，AH數(shù)據(jù)要和化學(xué)計(jì)量系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。設(shè)計(jì)的意圖在于引導(dǎo)學(xué)生形成正確的解題思路?！究碱}分析】根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，重點(diǎn)是弄清熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義。第1題合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，AH是指物質(zhì)按照化學(xué)方程式完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，如果題目改為1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)，它的熱效應(yīng)就不是92.2kJmol1；第2題重點(diǎn)是注意吸熱反應(yīng)午”不能?。坏?題注意非常溫常壓下，條件不能省;第4題學(xué)生易錯(cuò)在不能找到計(jì)算AH的對(duì)應(yīng)物質(zhì)，本題用CO2對(duì)應(yīng)計(jì)算。第5題根據(jù)題意能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式再改寫(xiě)為熱化學(xué)方程式?！痉此?xì)w納】注意事項(xiàng)：注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不

11、注明)。注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)注意AH的符號(hào)和單位熱化學(xué)方程式中不用“T”和“J”，不寫(xiě)“點(diǎn)燃”，“加熱”等反應(yīng)條件。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)?！玖?xí)題鞏固，歸納總結(jié)】熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和判斷的方法。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的五步：寫(xiě)方程，標(biāo)狀態(tài)，標(biāo)條件，標(biāo)AH,標(biāo)數(shù)值熱化學(xué)方程式正誤判斷的五審：符號(hào)，單位，狀態(tài)，數(shù)值相的應(yīng)，是否復(fù)合概念。【設(shè)計(jì)目的】1.分題型訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)生的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷的理解。2、提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。三、蓋斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算通過(guò)回顧教材復(fù)習(xí)蓋斯定律的基本內(nèi)容，重點(diǎn)在于蓋斯定律的應(yīng)用：反應(yīng)熱大小比較和反應(yīng)熱的計(jì)算。1、AH大小比較【復(fù)

12、習(xí)回顧】AH比較大小的總體原則：帶符號(hào)比較；化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，AH不同；同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，AH不同。然后再根據(jù)不同題型，分析歸納解題方法?！纠}分析】例1利用直接比較法比較大小：根據(jù)產(chǎn)物狀態(tài)不同，根據(jù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，根據(jù)概念不同來(lái)快速判斷反應(yīng)熱大小?！練w納總結(jié)】(1)直接比較法：利用概念、狀態(tài)、系數(shù)等，迅速比較反應(yīng)熱的大小。若反應(yīng)為放熱反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(AH)J大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，AH反而越小?！究?/p>

13、題精講】例2中%與無(wú)法直接比較大小，必須借助于H5,利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小?！痉此?xì)w納】（2）蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小一般出現(xiàn)在以下題型中同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同；同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同；兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較。重點(diǎn)是通過(guò)例題分析總結(jié)歸納解題方法。使學(xué)生通過(guò)比較找到不同解決問(wèn)題的方法。2、反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算是本節(jié)重點(diǎn)，也是近幾年高考的高頻考點(diǎn)，應(yīng)作為一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。針對(duì)其難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，我們應(yīng)該化繁為簡(jiǎn)，化整為零，再歸納總結(jié)，使學(xué)生條理清晰的掌握知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)，也能認(rèn)識(shí)到量化的反應(yīng)熱在化學(xué)生產(chǎn)和生活中的重要性。反應(yīng)熱的計(jì)算方法很多可以利用燃燒熱和中和熱、物質(zhì)總能量、鍵能、熱化學(xué)反應(yīng)方

14、程式及蓋斯定律計(jì)算。（1）由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱【真題精煉、引導(dǎo)分析】?jī)蓚€(gè)典型例題，都是與鍵能有關(guān)的反應(yīng)熱計(jì)算問(wèn)題，但是兩者又有不同。第一題可先寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的公式求解。第二題根據(jù)給出的鍵能無(wú)法直接根據(jù)公式求解，因?yàn)镃、CO的鍵能未知，必須先利用蓋斯定律將兩式進(jìn)行轉(zhuǎn)化，再利用鍵能求解?！揪毢髿w納】解題要點(diǎn)：（1）計(jì)算公式：AH=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。（2）關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目。（3）熟記常見(jiàn)物質(zhì)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。（2）由圖像計(jì)算反應(yīng)熱【典例分析】引導(dǎo)學(xué)生形成正確的思維模式分析題意、明確目標(biāo)、知識(shí)儲(chǔ)備、解決問(wèn)題。再通過(guò)考題精煉加深理解。（3）蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱應(yīng)注重方法指導(dǎo)，讓學(xué)生形成正確的思維模式?！菊骖}演練】18年和16年的這兩個(gè)真題都是直接告訴了目標(biāo)方程讓我們求AH,解體方法就是目標(biāo)方程法，具體操作為三調(diào)一加,注意方程式運(yùn)算時(shí)，AH也要進(jìn)行運(yùn)算?！究碱}精煉】本題也給了目標(biāo)方程，但是學(xué)生很容易出錯(cuò)，主要是因?yàn)橐阎磻?yīng)太多，學(xué)生在運(yùn)算過(guò)程中很容易把系數(shù)弄錯(cuò)，所以強(qiáng)調(diào)運(yùn)算一步就寫(xiě)一步反應(yīng)，便于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。17年的這個(gè)真題沒(méi)有目標(biāo)方程，所以我們?cè)跁?shū)寫(xiě)和計(jì)算時(shí)，要注意抵消哪些