必修一期末復(fù)習(xí)卷

1、期末化學(xué)練習(xí)卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，16小題，每小題3分，共48分）1下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理不同C目前人類(lèi)使用最廣泛的金屬材料是鋁合金D機(jī)動(dòng)車(chē)實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一2下列物品所用材料為硅酸鹽的是（）A水晶鏡片B陶瓷餐具C石英光導(dǎo)纖維D計(jì)算機(jī)芯片3對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性D氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，而不能使干燥的有色布條

2、褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性4下列物質(zhì)或溶液不能與CO2和 SO2反應(yīng)的是（）ANa2O2BCaCl2溶液CNa2SiO3溶液DNa2CO3溶液5下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NAB4.48LNH3中含原子總數(shù)目為0.8NAC新制的含NA個(gè)Fe（OH）3分

3、子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1molD23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA7在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2B含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SCNC無(wú)色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SO428關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶

4、液中一定含有Fe2+C用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+D加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO329下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na和O2AlCl3與氨水 水玻璃與CO2Fe與Cl2Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（）ABCD10用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢 如圖：配制0.10 molL1NaOH的溶液B 如圖：除氯氣中的氯化氫氣體C 如圖：制備氫氧化鐵膠體D 如圖：用裝置陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體11已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（O

5、H）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2OB該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L12A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（）A10 mL 5molL1的A溶液加水配制成100 mL溶液B9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液C1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成

6、100 mL溶液D0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL1的D溶液中13下列離子方程式中，正確的是（）A氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NOB向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2ONO+2H+2NO3D碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O14甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO鹽酸MgCl

7、2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4AABBCCDD15把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4則原混合溶液中Mg2+的濃度為（）A molL1B molL1 C molL1 D molL116向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的

8、混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol二、非選擇題（5小題，共52分）17現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：ANaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3BCl2、C、S、CuCHg、Cu、Zn、H2DH2O、HCl、H2SO4、HNO3（1）填寫(xiě)下列空白：A組B組C組D組分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)常溫下為固體不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)SO2H2H2O（2）4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為18NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1

9、）上述反應(yīng)中氧化劑是（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 （填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是ANaNO3 BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O19A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）ABC（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為（2）若A是一種活

10、潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示C與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10.0g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）若C是紅棕色氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：試寫(xiě)出由A到B的化學(xué)方程式驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是（任寫(xiě)一種）寫(xiě)出工業(yè)上制取A的化學(xué)方程式C與水反應(yīng)可得到酸X，要使1molC恰好完全轉(zhuǎn)化為X，需通入氧氣的物質(zhì)的量為20某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可

11、能產(chǎn)生氫氣為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）試回答：（1） 上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是（4）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作用是；E中加入的試劑可能是，作用是（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中：，D中：如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？，原因是21、現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反應(yīng)后向溶液中

12、逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：NaOH溶液加至220 ml 時(shí)溶液中含有的金屬元素的離子有 ?；旌衔镏?，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x 。參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，16小題，每小題3分，共48分）1C 2B 3C 4B 5A 6D 7A 8B 9D 10B11B 12D 13C 14A15解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，設(shè)每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為x、y，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為Al

13、O2，則：2x+4y=amol，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO42）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；由電荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42），即：2x+3y=2bmol，聯(lián)立解得：x=mol、y=（a2b）mol，每份溶液的體積為0.5VL，則每份混合溶液中Mg2+的濃度為：c（Mg2+）=mol/L，溶液具有均一性，則原混合液中鎂離子的濃度為： mol/L，故選B16解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，

14、恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.25mol故選B二、非選擇題（5小題，共52分）17（1）A組B組C組D組分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)堿常溫下為固體金屬單質(zhì)酸不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)SO2Cl2H2H2O（2）D；（3）MnO2+4H+2Cl（濃） Mn2+Cl2+2H2O18（1）NaNO2；（

15、2）；（3）B （4）10；6；4；10；3；219解：（1）2SO2+O22SO3；（2）2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2；Na2CO3；83.2%；（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)）；N2+3H22NH3；二氧化氮和氧氣反應(yīng)生成硝酸，方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知1mol二氧化氮與0.25mol氧氣反應(yīng)，故答案為：0.25 mol20（1）Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O；（2）在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，H2SO

16、4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2； （3）檢查裝置的氣密性；（4）品紅溶液；檢驗(yàn)SO2；濃H2SO4；吸收水蒸氣；堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（5）黑色（氧化銅）粉末變成紅色（銅）；白色粉末變成藍(lán)色；不能；混合氣體可能含有水蒸氣，會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn)21.（1）Na、AlO2 （2）61   （3）200試題分析：（1）氧化鎂和氧化鋁分別和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁。然后加入氫氧化鈉，根據(jù)圖像可知，鹽酸是過(guò)量的，其中20ml氫氧化鈉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)。但沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，則沉淀氫氧

17、化鋁開(kāi)始溶解生成偏鋁酸鈉，所以NaOH溶液加至220 ml 時(shí)溶液中含有的金屬元素的離子有Na、AlO2。（2）根據(jù)坐標(biāo)可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.08mol0.06mol0.02mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，消耗氫氧化鈉是0.02mol，其體積是20ml，所以X200ml。根據(jù)方程式AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉體積是60ml，所以和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉是200ml60ml20ml120ml，物質(zhì)的量是0.12mol，則氯化鎂的物質(zhì)的量是0.06mol，所以根據(jù)原子守恒可知，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量

18、之比為0.060.0161考試技巧（么么噠）今年期末是去教研室組織考卷，因此沒(méi)有具體的分值分配情況，所以難以給大家詳細(xì)的勾重點(diǎn)，orz但是不管怎么樣，考試的套路總是有的嘛。選擇題還是16道，一道3分?？剂诉@么多次，大家肯定應(yīng)該有感覺(jué)了，選擇題以考物質(zhì)的基本性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)原理為主，因此在復(fù)習(xí)的時(shí)候一定要抓住重點(diǎn)，除了弄懂錯(cuò)題，更應(yīng)該把握學(xué)習(xí)化學(xué)元素的基本脈絡(luò)（我上課主要喜歡先講物理性質(zhì)（顏色啊，狀態(tài)啊，密度呀，溶解度啊等等），然后是化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性啊，通性化學(xué)反應(yīng)?。詈蠼榻B重點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)（對(duì)聯(lián)等等啦）。千萬(wàn)不要小看化學(xué)方程式哦！化學(xué)方程式不僅僅是變魔術(shù)，更是反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的具體表現(xiàn)。所以，光會(huì)寫(xiě)沒(méi)有用，當(dāng)我拋一個(gè)題給你時(shí)，應(yīng)該有馬上