第4講物質的量濃度及其溶液的配制

1、第第4講物質的量濃度及其溶液的配制講物質的量濃度及其溶液的配制考點一考點一 物質的量濃度及相關計算物質的量濃度及相關計算【知識梳理】【知識梳理】【思考與探究】【思考與探究】1 1觀察兩個試劑瓶上的標簽，觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題?；卮鹣铝袉栴}。(1)“5%(1)“5%硫酸銅溶液硫酸銅溶液”中的中的5%5%是什么含義？是什么含義？(2)0.4 molL(2)0.4 molL1 1 NaCl NaCl溶液中溶液中0.4 molL0.4 molL1 1表示的含義是什表示的含義是什么？么？(3)(3)從上述兩種溶液中分別取出從上述兩種溶液中分別取出5 mL5 mL，它們的濃度分別是，它們的濃

2、度分別是_、_。表示表示100 g100 g硫酸銅溶液中含有硫酸銅溶液中含有5 5 g g硫酸銅溶質硫酸銅溶質 1 L1 L該該NaClNaCl溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的物質的量是的物質的量是0.4 mol0.4 mol 5%5% 0.4 molL0.4 molL1 1 一、物質的量濃度1概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，符號為cB。2表達式：cB ，常用單位mol/L(或molL1)。點撥(1)V指溶液體積而不是溶劑體積如P17 2(2)取出任意體積的1 molL1溶液，其濃度都是1 molL1。但所含溶質的量則因體積不同而不同；(3)“溶質”是溶液中的溶質，可以是化

3、合物，也可以是離子或其他特定組合，特別像NH3、Cl2等物質溶于水后成分復雜，但求算濃度時，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質，如氨水在計算中使用摩爾質量時，用17 gmol1。1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物質的濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D項中，c(

4、Cl)分別為1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D項正確。答案：D11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是1 molL1嗎？提示：不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中溶質是NaOH而不是Na2O，且反應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL1。2將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度為0.1 molL1，對嗎？提示：不對。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)2p q2p q2p q2p q2p 無法確定典例有硫酸鎂溶液500

5、mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A溶質的質量分數(shù)是24.0%B溶液的物質的量濃度是2.4 molL1C溶質和溶劑的物質的量之比是1 40D硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%答案C1主要儀器(1)托盤天平可精確至 g，稱量前先調零，稱量時物品放在 ，砝碼放在 。(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標有 、 和 。(3)其他儀器： 、 、 、 等。0.1左盤左盤右盤右盤溫度溫度容積容積刻度線刻度線量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管考點二一定物質的量濃度溶液的配制考點二一定物質的量濃度溶液的配制2 2容量瓶的結構及使

6、用注意事項容量瓶的結構及使用注意事項(1)(1)一條刻度線一條刻度線( (瓶頸瓶頸) )。(2)(2)兩個數(shù)據(jù)：標明兩個數(shù)據(jù)：標明“規(guī)格和使用溫度規(guī)格和使用溫度” ” 。(3)(3)三步查漏三步查漏(4)(4)四個四個“不能不能”不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；積是在瓶身所標溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的

7、溶不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液液。容量瓶使用前要檢查是否漏水。容量瓶使用前要檢查是否漏水。操作順序：裝水蓋塞、倒立操作順序：裝水蓋塞、倒立 , ,觀察是否漏水觀察是否漏水 正立正立, ,玻璃塞旋轉玻璃塞旋轉180 180 倒立、觀察是否漏水。倒立、觀察是否漏水。稱量稱量 3 3配制過程配制過程（以配制（以配制500 mL500 mL、1.00 mol/L NaOH1.00 mol/L NaOH溶液為例）溶液為例）計算計算 溶解溶解 移液移液 定容定容 洗滌洗滌 需需NaOHNaOH固體的質量為固體的質量為20.020.0g g 用用小燒杯小燒杯稱量稱量NaOHNaOH

8、固體固體 將稱好的將稱好的NaOHNaOH固體放入燒杯中，用適量固體放入燒杯中，用適量水水溶解溶解 待燒杯中的溶液待燒杯中的溶液冷卻至室溫冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將后，用玻璃棒引流將溶液注入溶液注入500500 mL mL容量瓶容量瓶 用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2 23 3次，洗次，洗滌液滌液移入容量瓶移入容量瓶中中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。合均勻。將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下1 12 cm2 cm時，改用時，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至液面與刻度線相切

9、液面與刻度線相切搖勻搖勻 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻 物質的量濃度物質的量濃度點撥(1)在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。(3)用濃溶液配制稀溶液時，量取濃溶液的量筒不能洗滌后，將洗滌液轉入容量瓶，否則會影響結果。特別提示(1)定容、搖勻后液面下降也不要補加蒸餾水，否則結果會偏低。(2)定容時俯視、仰視對結果的影響。仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小。為減小誤差務必按：眼睛視線刻度線凹液面最低處的次序

10、，做到“三點一線”。【思考與探究】【思考與探究】實驗中需要實驗中需要0.1 molL0.1 molL1 1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL。（1 1）配制時你認為應選什么規(guī)格的容量瓶？）配制時你認為應選什么規(guī)格的容量瓶？（2 2）根據(jù)你選定的容量瓶確定應稱取）根據(jù)你選定的容量瓶確定應稱取NaNa2 2COCO3 3的質量的質量是多少？是多少？1 000 mL1 000 mL 10.6 g 注意：注意：容量瓶的規(guī)格選擇：容量瓶的規(guī)格選擇：(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積相等或相等或稍大稍大，如本題中應該選擇，如本題中應

11、該選擇500 mL容量瓶。容量瓶。 (2)回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規(guī)格，回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規(guī)格，如需如需500 mL容量瓶時應該回答容量瓶時應該回答“500 mL容量瓶容量瓶”，不能只回答不能只回答“容量瓶容量瓶”【典例】實驗室需要450 mL 0.1 molL1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。500 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(3)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號)。4.誤差分析誤差分析例1某同學用Na2CO3配制0.10 molL1 Na

12、2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A偏高B偏低C準確D可能偏高 也可能偏低B例2某實驗需要460 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體NaOH配制，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質量為_。(2)配制方法：設計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線下12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_(填代號)。10.0 g例2某實驗需要460 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體NaOH配制，試回答下列問題：(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_(填代號)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時仰視刻度ACD例