鋁及其化合物的復(fù)習(xí)

1、考點一考點一考點二考點二考點三考點三本考點的常見命題方向有：本考點的常見命題方向有：1有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷2有關(guān)鋁與酸、堿反應(yīng)的計算有關(guān)鋁與酸、堿反應(yīng)的計算考點二鋁的性質(zhì)及用途考點二鋁的性質(zhì)及用途 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點二鋁的性質(zhì)及用途考點二鋁的性質(zhì)及用途 第第3周期周期A族族硅硅化合化合氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉考點一考點一考點二考點二考點三考點三2物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)及用途物理物理性質(zhì)性質(zhì)狀態(tài)狀態(tài) 色澤色澤密度密度熔點熔點沸點沸點硬硬度度導(dǎo)電、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展延展性性固態(tài)固態(tài)銀白銀白色色2.7gcm3660.42 467較較軟軟很好

2、很好良好良好用途用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機、生活用品等機、生活用品等考點一考點一考點二考點二考點三考點三3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)考點一考點一考點二考點二考點三考點三思考：為什么加熱打磨后的鋁思考：為什么加熱打磨后的鋁箔，熔化而不滴落？體現(xiàn)箔，熔化而不滴落？體現(xiàn)了鋁的哪些性質(zhì)？了鋁的哪些性質(zhì)？物性：熔點低物性：熔點低化性：易與氧氣反應(yīng)形成致密化性：易與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁薄膜的氧化鋁薄膜考點一考點一考點二考點二考點三考點三寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：考點一考點一考點二考點二考點三考點三寫出

3、圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_ 問題：請寫出問題：請寫出Al與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 考點一考點一考點二考點二考點三考點三鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2思考1：能不能找出這個反應(yīng)的氧化劑，還原劑？思考2：如果水才是這個反應(yīng)真正的氧化劑，那我們能不能標(biāo)出反應(yīng)的雙鍵橋。相關(guān)特殊反應(yīng)：相關(guān)特殊反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2考點一考點一考點二考點二考點三考點三2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_鋁熱劑：鋁粉+氧化鐵鎂條的作用：提供溫度氯酸鉀作用

4、：提供氧氣 沙子：承接高溫熔融的產(chǎn)物鐵現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)、耀眼光芒、放出大量熱、產(chǎn)生紅熱狀態(tài)的鐵珠、鐵珠冷卻變?yōu)楹谏腆w考點一考點一考點二考點二考點三考點三_思考1：屬于什么反應(yīng)類型？思考2：找出該反應(yīng)與Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么區(qū)別考點一考點一考點二考點二考點三考點三相關(guān)特殊反應(yīng)：應(yīng)用：1.可以用于焊接鋼軌2.在冶金工業(yè)上用于冶煉難熔金屬考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三1、固定模型、填充型砂考點一考點一考點二考點二考點三考點三2、預(yù)熱考點一考點一考點二考點二考點三考點三3、反應(yīng)考點一考點一考點二考點二考點三考點三4、反應(yīng)完成、撤離儀器考點一考

5、點一考點二考點二考點三考點三6、清理除雜考點一考點一考點二考點二考點三考點三7、打磨考點一考點一考點二考點二考點三考點三4制備制備：思考：工業(yè)制備鋁和鎂，有什么異同？為什么？考點一考點一考點二考點二考點三考點三【互動思考互動思考】1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂()(2)足量鋁分別與含足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣產(chǎn)生相同量的氫氣()(3)工業(yè)上用電解熔融工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁的方法冶煉鋁()(4)在濃硝酸中加入等體積的

6、濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化片表面發(fā)生鈍化()(5)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)考點一考點一考點二考點二考點三考點三2鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：性質(zhì)回答下列問題：(1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？考點一考點

7、一考點二考點二考點三考點三(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？品通常具有較好的抗腐蝕性能？答案答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。蝕性能。(3)Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬既有金屬性，又有非金屬性性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？答案答

8、案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去還是與堿反應(yīng)，都是失去3e，化合價升高為，化合價升高為3價，均是價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。考點一考點一考點二考點二考點三考點三(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則相等，則HCl和和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是的物

9、質(zhì)的量濃度之比是_。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2思考找出其對應(yīng)關(guān)系：考點一考點一考點二考點二考點三考點三1(2013山東理綜，山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()。A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸D稀硝酸稀硝酸 示向題組示向題組 考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析A項，項，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1 mol Al消耗消耗1 mol NaOH；B項，項，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，1 mol Al

10、消耗消耗1.5 mol H2SO4；C項，項，2Al6HCl =2AlCl33H2，1 mol Al消耗消耗3 mol HCl；D項，項，Al和稀和稀硝酸反應(yīng)不放硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述，符合題意的是。綜上所述，符合題意的是A項。項。答案答案A考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案答案A考點一考點一考點二考點二考點三考點三1下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()。A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長很長B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬金屬C常溫下

11、，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜纜 跟進(jìn)題組跟進(jìn)題組 考點一考點一考點二考點二考點三考點三2(2014長春調(diào)研長春調(diào)研)a g鎂鋁合金投入鎂鋁合金投入x mL 2 molL1的鹽酸的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入中，金屬完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a1.7)g，則下列說法不正確的，則下列說法不正確的是是()。A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鎂鋁合金與

12、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB沉淀為沉淀為Mg(OH)2和和Al(OH)3的混合物的混合物Cx2yDa的取值范圍為的取值范圍為0.9a1.2考點一考點一考點二考點二考點三考點三3一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1 molL1 的的NaOH溶液，向另一份中滴加溶液，向另一份中滴加x molL1的稀鹽的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三A該鋁塊的總質(zhì)量為該鋁塊

13、的總質(zhì)量為8.46 gBa260Cb780D該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3 20考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案答案A考點一考點一考點二考點二考點三考點三1氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色固體，色固體，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)考點三鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用考點三鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 白白難難熔點熔點考點一考點一考點二考點二考點三考點三2氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色膠狀不溶于水的固體，有較強的色膠狀不溶于水的固體，有較強的_性。性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 白白吸附吸

14、附考點一考點一考點二考點二考點三考點三Al(OH)3的電離的電離寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：._；._；._。Al(OH)33H=Al33H2O考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)制備制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，離子方程式為，離子方程式為_。NaAlO2溶液與溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：溶液混合：離子方程式為：_?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三3常見的鋁鹽常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成硫酸鋁鉀是

15、由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為明礬的化學(xué)式為_，它是，它是_色晶體，色晶體，_溶于水，水溶液溶于水，水溶液pH_7(填填“”或或“”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是明礬可以凈水。其凈水的原理是_ _，Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水。質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)212H2O無無可可Al(OH)3(膠體膠體)3H考點一考點一考點二考點二考點三考點三要點提取要點提取(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。能中和胃酸，也是一種阻

16、燃材料。(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸、強堿，但不溶于弱酸具有兩性，能溶于強酸、強堿，但不溶于弱酸(如如H2CO3)、弱堿、弱堿(如氨水如氨水)?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三【互動思考互動思考】1中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，你還知道有哪些？質(zhì)，你還知道有哪些？答案答案Al；Al2O3；Al(OH)3；弱酸的銨鹽，如：弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式弱酸的酸式鹽，如：鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸。氨基酸。考點一考點一考點二考點二考

17、點三考點三2完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng)完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng)_考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三 示向題組示向題組 考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案答案A考點一考點一考點二考點二考點三考點三2(2013大綱理綜，大綱理綜，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得?；旌先廴陔娊庵频谩ｄX土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是Al2O3和和SiO2等。從鋁土礦中提煉等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：的流程如下：以螢石以螢石(CaF2)和純堿為原料制

18、備冰晶石的流程如下：和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：考點一考點一考點二考點二考點三考點三回答下列問題：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(2)濾液濾液中加入中加入CaO生成的沉淀是生成的沉淀是_，反應(yīng)，反應(yīng)2的離的離子方程式為子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物可作為建筑材料，化合物C是是_，寫出由，寫出由D制備制備冰晶石的化學(xué)方程式冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_ _?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點

19、二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點的常見命題方向有：由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點的常見命題方向有：1鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用2有關(guān)鋁及其化合物的工藝流程分析有關(guān)鋁及其化合物的工藝流程分析考點一考點一考點二考點二考點三考點三1化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是法中不正確的是()。A明礬水解形成的明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用用C用用Al(OH)3治療胃酸過多治療胃酸過多D電解電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁飽和溶液，可制得金屬鋁解析解析由于由于H的放電能力大于的放電能力大于Al3，故電解飽和，故電解飽和AlCl3溶溶液，得到的是液，得到的是A