人教版九年級(jí)下冊(cè)第十一單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽——瀉藥硫酸鈉 專(zhuān)練

1、【中考題原創(chuàng)】鹽類(lèi)瀉藥硫酸鈉湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤 【背景資料】中藥芒硝為經(jīng)加工精制而成的結(jié)晶體，主要成分為硫酸鈉結(jié)晶水合物，全國(guó)大部分地區(qū)均有分布，全年均可采制，以秋冬季為佳，因氣溫低易結(jié)晶。芒硝具有瀉下通便，潤(rùn)燥軟堅(jiān)，清火消腫之功效。常用于實(shí)熱積滯，腹?jié)M脹痛，大便燥結(jié)，腸癰腫痛等病癥的治療；外治乳癰，痔瘡腫痛?！局R(shí)鏈接】瀉藥是能增加腸內(nèi)水分，促進(jìn)蠕動(dòng)，軟化糞便或潤(rùn)滑腸道促進(jìn)排便的藥物。臨床主要用于功能性便秘。硫酸鈉在腸道難以吸收，大量口服形成高滲壓而阻止腸內(nèi)水分的吸收，擴(kuò)張腸道，刺激腸壁，促進(jìn)腸道蠕動(dòng)?？诜看?520g，便秘可用35水溶液，于清晨空腹服。【中考原創(chuàng)題】1下列物質(zhì)是

2、由離子構(gòu)成的一組是（ ）A鐵、汞 B氨氣、干冰 C水、金剛石 D硫酸鈉、氯化鈣2分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（ ）A氧氣、氫氧化鈣、空氣 B氫氣、硫酸鈉、生理鹽水C甲烷、食鹽、冰水 D金剛石、氧化鐵、石油3為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如右圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（ ）A蒸餾水 B稀鹽酸 C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液4下列應(yīng)用原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是（ ）A用硫酸除鐵銹：Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O 復(fù)分解反應(yīng)B工業(yè)高爐煉鐵：2Fe2O33C4Fe3CO2

3、 置換反應(yīng)C除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl 復(fù)分解反應(yīng)D沼氣燃燒提供熱量：2COO22CO2 化合反應(yīng)5化學(xué)美無(wú)處不在，右圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（ ）A稀鹽酸 B硫酸鈉溶液 C稀硫酸 D氫氧化鈉溶液6下面是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能利用方法：將芒硝Na2SO410H2O裝在密閉的聚乙烯管中，再將該管安裝在房屋的外墻內(nèi)當(dāng)太陽(yáng)光照射時(shí)，它能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)溫度不至于大幅度升高；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。這種太陽(yáng)能利用法應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示） 。7鋇餐透視檢查胃病時(shí),讓患者口服硫酸鋇,

4、但若誤服碳酸鋇就會(huì)中毒，已知可溶性鋇鹽有毒,上述中毒的原因是 （用化學(xué)方程式表示），誤服碳酸鋇后可立即用瀉鹽（硫酸鈉）來(lái)解毒，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。8已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl，還含有泥沙和芒硝等。上圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：將t飽和硫酸鈉溶液降溫至40時(shí)，溶液中 （填“有”或“沒(méi)有”）”晶體析出。為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò) 操作除去?？捎谩跋募静甥}，冬季撈硝”的方法來(lái)分離湖水中的芒硝和食鹽。分析這種方法的化學(xué)原理是 。9有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

5、：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，這包白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。寫(xiě)出沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為 。11復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成

6、完整的知識(shí)體系。寫(xiě)出硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_復(fù)分解反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵诜磻?yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合，生成 ，如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2和SO42-，Cl-、Na則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)分析硝酸銀溶液與稀鹽酸混合時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，該反應(yīng)的現(xiàn)象是 。12某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g；樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求有計(jì)算過(guò)程）參考答案15D、B、B、A、C；6化學(xué)；Na2SO410H2ONa2SO410H2O。7BaCO32HClBaCl2H2OCO2；Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl；8沒(méi)有；過(guò)濾；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則用蒸發(fā)結(jié)晶，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，則用降溫結(jié)晶。9氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵；BaCO32HClBaCl2CO2H2O。 10氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉；硫酸