人教版初中化學(xué)九年級第一學(xué)期第五單元《化學(xué)方程式》測試卷（解析版）

1、第五單元化學(xué)方程式測試卷一、單選題(共15小題) 1.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ ）A a=2bB 2a=bC 3a=dD a+2b=2c+d2.已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（ ）A 60gB 80gC 90gD 120g3.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ）A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成4.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接

2、成長軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會發(fā)出大量的熱5.將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO46.有關(guān)2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水B 兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C 氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水D 氫氣加氧氣點燃等于水7.下

3、圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（ ）A 該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B 該反應(yīng)是分解反應(yīng)C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D 分子在化學(xué)變化中是不可分的8.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是（ ）A 木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。9.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ）A 10gB 9gC 8.5g

4、D 條件不足，無法確定10.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ）A 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C 原子在化學(xué)變化中不可分D 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：111.某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳、氫兩種元素C 一定含有碳、氫、氧三種元素D 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素12.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（ ）A N2O4B

5、 NO2C N2OD CH413.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH14.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H215.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時間）能正確表

6、示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A AB BC CD D二、填空題(共3小題) 16.走進化學(xué)變化的微觀世界，有利于進一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：反應(yīng)前 反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為:_；（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是_；（3）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中_（填“是”或“不是”）催化劑。17.某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t，根據(jù)化學(xué)方程式計算該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是_。18.水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)。請回答下面問題。（1）水在通電條件下會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

7、。（2）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、實驗與探究(共3小題) 19.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。20.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，

8、將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_；21.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C

9、、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過

10、氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。四、計算題(共3小題) 22.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。23.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。24.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl

11、2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。若要制備149 kg的次氯酸鈉，則理論上需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？試題解析:設(shè)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為x。答：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為138.8kg.本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。答案解析1.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d2.【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反應(yīng)物的質(zhì)量也為140g，現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為34，

12、即A的質(zhì)量為60g，B的質(zhì)量為80g。故選B。3.【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。4.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定義“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O32

13、Al2FeAl2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5.【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。答：發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g.15.8g18g，所以有高錳酸鉀剩余。6.【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點

14、燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。7.【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A、B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子和原子種類沒變，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。8.【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會變大。煤燃燒生成煤灰以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質(zhì)

15、量減少，但符合質(zhì)量守恒定律，D不正確。故選D。9.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知氫氣與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。10.【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個數(shù)比為2：1：1：1。11.【答案】B12.【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2，H：8，N：2，反應(yīng)后C：2

16、，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學(xué)計量數(shù)2，故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。13.【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2OH2CO3，故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。14.【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不

17、變，書寫時要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。15.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時間軸平行的直線。16.【答案】（1）1：1 （2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 （3）不是【解析】（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子個數(shù)比為1：1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各

18、物質(zhì)的總質(zhì)量和相等；（3）催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而從反應(yīng)方程式中可以看出有1個X參加了反應(yīng)，X不是催化劑。17.【答案】0.32t【解析】解：設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x答：該工廠每天生產(chǎn)的二氧化硫的質(zhì)量是0.32t。18.【答案】（1）2H2O2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】根據(jù)文字描述書寫化學(xué)方程式，遵守化學(xué)方程式書寫原則和書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”。19.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬

19、灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯覺。20.【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進行比較；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原

20、子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！窘馕觥浚?）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強相等，所以C中氣球變??；（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）為了驗證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1，測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進行比較；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡。21.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥?/p>