電解質(zhì)溶液知識的圖像問題

1、專題一 電解質(zhì)溶液知識的圖像問題電解質(zhì)溶液知識的綜合應用是高考必考的熱點之一，近幾年來，以圖像問題分析考查電解質(zhì)溶液的題目頻頻出現(xiàn)?？疾橹R主要涉及：電離平衡和水解平衡、酸堿混合液pH的變化，溶液中微粒濃度的大小比較、溶液的導電性變化、水的離子積、水的電離程度變化等。側(cè)重考查考生數(shù)形結(jié)合、提煉關(guān)鍵信息等綜合分析能力、數(shù)據(jù)處理與計算能力、知識的遷移應用能力。順利解答該類試題要注重以下兩點：1“有序思維”破解弱(強)酸與強(弱)堿混合的若干問題向弱酸(或強酸)溶液中逐滴滴入強堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律?，F(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進行分析，以能夠?qū)υ擃愒?/p>

2、題有一個整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。2掌握電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小判斷的方法思路【解題技巧】抓“四點” 巧析酸堿混合或滴定圖像題(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應物過量或不足。(4)抓反應“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量?！纠}1】、25 時，將0.1 molL-1NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正

3、確的是（ ）A.點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對曲線上、任何一點，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C.點時，醋酸恰好反應完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)【例題2】.（2017新課標1）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）AKa2（H2X）的數(shù)量級為10-6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當混合溶

4、液呈中性時，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【例題3】.（2016新課標1）298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pHcaC將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Da點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)4

5、.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時的PH變化曲線如下圖 所示，下列判斷正確的是( )A a、c兩點溶液的導電能力相同 B醋酸的濃度為1.010-4molL1C用等濃度NaOH溶液中和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=V。Da、b、c三點溶液水的電離程度ac(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)c(HA)6.濃度均為0.1 molL1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比H

6、Y的弱B常溫下，由水電離出的c(H)c(OH)：ab7.25oC時，2amolL1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A 當pH3時，溶液中c(F一)c(Na+) B當c(F一)c(HF)時，溶液一定呈堿性 C當pH=3.45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應 D當pH=4時，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=2amolL18常溫下，用0.10 molL1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示。下列

7、說法不正確的是()A點溶液的c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H)C點溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)D在點和之間(不包括端點)存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9常溫下，將0.20 molL1H2X溶液與0.20 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH4.0時，部分粒子濃度如圖所示。下列說法錯誤的是()A圖中a代表Na，d代表H2X分子BH2X為二元弱酸，HX的電離程度大于水解程度C混合溶液pH3.6時：c(H)c(H2X)c(X2)c(OH)D繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH7.0時：c(Na)c

8、(HX)2c(X2)10.()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_ 。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算

9、式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L。()NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_ _；20 時，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_ 專題一 電解質(zhì)溶液知識的圖像問題答案例題1-4： B D D D C【鞏固練習】1-9：C C D D D;B D C D 10.(1)a7時，HA是強酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)