第一章微題型2

1、一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA BC D2(2020·汕頭調(diào)研)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH4，3.01×1023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a體積：>>> b密度：>>>c質(zhì)量：>>> d氫原子個(gè)數(shù)

2、：>>>Aabc Bbcd Cabd Dabcd3V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L14(2020·泰安質(zhì)檢)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·

3、;L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L15向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol6(2019·韶山模擬)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 mol·L1，c(SO)6.5 mol·L1，

4、若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L1的氫氧化鈉溶液()A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。7同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為118在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含有NH的物質(zhì)的量是b

5、 mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5三、非選擇題9標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。答案精析1C該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

6、一個(gè)氯原子的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的的比值，即，正確；阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氯原子的質(zhì)量，即為1 mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol1，n(Cl)mol，正確、錯(cuò)誤；電子數(shù)應(yīng)為17，錯(cuò)誤。2D3A依題意知，c(SO) mol·L1，c(Fe3) mol·L1×2÷3 mol·L1，故有 mol·L1×0.5V L2V L×cB，cB mol·L1。4D5.B6D根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 mol·L1，加入氫氧化鈉溶液

7、使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。7D8CD溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將×100%代入公式c，化簡可得cmol·L1，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，D正確。9(1)1.339 g·L1(2)30 g·mol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析(1)密度1.339 g·L1。(2)解法一：n0.5 mol，30 g·mol1。解法二：·Vm1.339 g·L1×22.4 L·mol130 g·mol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫、同壓下氣體的體積之比物質(zhì)的量之比。用十字交叉法計(jì)算：，。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)×100%87.5%。(5)×