人教版選修四化學(xué)學(xué)案(第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離)

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)1. 回憶學(xué)習(xí)離子方程式書寫時(shí)介紹的電解質(zhì)、非電解質(zhì)。哪些物質(zhì)是電解質(zhì)?哪些物 質(zhì)是非電解質(zhì)?2. 電解質(zhì)都能導(dǎo)電嗎?3. 酸、堿、鹽的水溶液為什么導(dǎo)電?請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué),討論以下幾種說法是否正確,并說明原因。(1.石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。 (2.由于 BaSO 4不溶于水,所以不是電解質(zhì)。 (3.SO2、 NH 3、 Na 2O 溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì)。小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較 思考酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子,不同的電解質(zhì)電離程度是否有 區(qū)別?知 識(shí) 回 顧新知要點(diǎn)邢臺(tái)一中 2010-2011年度高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案

2、第 頁邢臺(tái)一中 2010-2011年度高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案 第 頁一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1.思考 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸,鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢,為什 么不用醋酸代替鹽酸呢?除了濃度因素外,是否還有其他原因?2.實(shí)驗(yàn) 等體積,等濃度鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng),并測(cè)量溶液的 pH 值。 注意:鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)都是 。由于酸液濃度、 溫度、體積均相同,且鎂條的量也相同,因此,在實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只能 是 。3. 結(jié)論相同濃度的鹽酸與醋酸 , 其溶液中的的 H +濃度 _ _. 當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸 , 濃度相同時(shí),電離程度 。 4. 歸納 強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系

3、: 弱酸:弱堿: 水強(qiáng)酸: HBr 、 HI 、 HClO 4強(qiáng)堿: AgCl 、 BaSO 4邢臺(tái)一中 2010-2011年度高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案 第 頁 討論:不同的電解質(zhì)電離程度有區(qū)別,書寫電離方程式時(shí)如何加以區(qū)分? 5. 電離方程式:完全電離,符號(hào)選用“=”: HCl = H+Cl- Ba(OH2 = Ba2+2OH- CH 33COO -+H+NH3·H 24+OH-多元弱酸的電離分步完成,以第一步為主 :H2SO +HSO3- HSO3-+SO32-多元弱堿的電離一步完成 : Fe(OH 3+3OH-酸式鹽在熔融狀態(tài)和在水溶液中的電離 :在熔融狀態(tài) : NaHCO3 =Na+

4、HCO3- NaHSO4 =Na+HSO4-在水溶液中 : NaHCO3 =Na+HCO3-HCO3+CO32-NaHSO 4 =Na+H+SO42-6. 問題討論: 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大, 而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小, 是否正確? 為什么?試舉例說明?電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無關(guān)系?1. 判斷下列物質(zhì) 屬于強(qiáng)電解質(zhì), 為弱電解質(zhì)。A 、 MgCl 2 B、 H 2S C、 Fe (OH 3 D、 HCl E、 Ca (OH 2 F、 HClO G 、 KHCO 3 H、 CaCO 32. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 。 A 溶化時(shí)不導(dǎo)電 B 水溶液的導(dǎo)電能力很差C 不是離子化物,

5、而是極性共價(jià)化合物 D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存課 堂 檢 測(cè)3. 比較下列溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱:(1 0.1mol/LHCl與 0.01mol/LHCl的導(dǎo)電性(2飽和食鹽水與石灰水的導(dǎo)電性(3 1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入 0.1mol NaOH固體(4 0.1mol /L NaOH溶液中加入 1L0.1mol/L的醋酸溶液第二課時(shí)知 識(shí) 回 顧1. 把下列物質(zhì)分類電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)A 稀硫酸 B氯氣 C氯化鈉晶體 D無水酒精 E熔融態(tài)銅 F氯化鈉溶液 G 二氧化硫 H I氧化鋁 J硫酸鋇 K CaH2 L碳酸鈣2. 練習(xí)寫出 HClO 、 NH3

6、83;H2O 、 NaA lO 2、的電離方程式。3. 思考與討論以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例,應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí),從速率角度探究弱電解質(zhì)達(dá) 到電離平衡的過程,畫出其速率-時(shí)間圖像。新知要點(diǎn)二、弱電解質(zhì)的電離1. 分析一元弱酸(設(shè)化學(xué)式為 HA 、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為 BOH 的電離平衡過程,寫 出弱酸、弱堿的電離方程式;填寫下表的空白。 邢臺(tái)一中 2010-2011年度高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案 第 頁邢臺(tái)一中 2010-2011年度高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案 第 頁 小結(jié):.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡一樣,符合化學(xué)平衡的特點(diǎn),即 , 可以用 解釋電離平衡的移動(dòng)。 2. 實(shí)際

7、運(yùn)用:(10.1mol/L的 CH3COOH 溶液中 CH3 3COO + H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( A .加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B .加入少量 NaOH 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C .加入少量 0.1mol/L鹽酸,溶液中 c(H+減小 D .加入少量 CH3COONa 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2填寫下表:醋酸達(dá)到電離平衡時(shí),下列的改變會(huì)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)?小結(jié):影響電離平衡的因素:內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱,電離程度越 。 , 外因:溫度。由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,因此升高溫度,電離平衡將向 移動(dòng),弱 電解質(zhì)的電離程度將 。濃度。 增大電解質(zhì)分子的濃度或

8、減少相應(yīng)離子的濃度, 都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向 移動(dòng)；加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向 移動(dòng)，電離程度 。 同離子效應(yīng)。在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平 衡向 移動(dòng)。 離子反應(yīng)效應(yīng)。在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì) 時(shí)，可使平衡向 移動(dòng)。 .自學(xué)課本43 頁電離常數(shù)內(nèi)容，填寫下空： 定義： 表達(dá)式： 電離常數(shù)的意義： 注意：當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。 多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有 K1 K2 K3。 電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K 值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng) 的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。 課堂檢測(cè) 1.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng) Cl2 + H2O 濃度增大，可加入（ A.H2S(g - HCl + HClO 達(dá)平衡后，要使 HClO D.CH3COOH ） B.水 NH ） C.氫氧化鈉固體 C. (NH42SO4 D.液氨 ( D. K2S C.CaCO3 4+ - 2.氨水中存在著下列平衡：NH3H2O