2019屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的是A .點(diǎn)燃的酒精燈不小心打碎了，可先用自來水滅火B(yǎng) .皮膚沾上濃堿后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C .制備蒸餾水中，為防止暴沸可將混合液加熱一段時間后再加人碎瓷片D .冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機(jī)物蒸汽逸出，可使用橡膠塞密封末端出口2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是A .乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達(dá)到消毒目的B .晶體 SiO 2 可以導(dǎo)電，因而可用作光導(dǎo)纖維C .為了增強(qiáng)去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與 84 消毒液（主

2、要成分為次氯酸鈉）混用D .氯水和明磯都可用作水處理劑，二者作用原理不同3.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的組是A . 在 KMnO 4 溶液中：SO 4 2- 、Mg 2+、CH 3 CH 2 OH、NO 3 -B . 在由水電離氫離子濃度為1X10 -12 mol/L 的溶液中：Fe 2 +、Na +、NO 3 -Cl -C . 離子濃度相同的溶液中 CH 3 COO 、SO 4 2-、NH 4 +、Cu 2 +D . 無色溶液中：Fe 3 +、NO 3 - 、Na +、Cl 4.設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A .含 1 mol FeCI 3的飽和溶液最多可形成

3、膠體粒子數(shù)為N AD 常溫下，22 g CO 2含碳氧雙鍵數(shù)目為 N AB . 4 . 6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0 . 2N AC . 10 . 6 g Na 2 C0 3晶體中含 CO 3 2 一 數(shù)目為 0 . 1 N A5.下列離子方程式書寫正確的是A、 鈉投入水中： Na+H 2 O = Na + +OH +H 2TB、 實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH 4 + +OH |亠 NH 3T+H 2 OC、 F e3 O 4 與稀硝酸反應(yīng)：Fe 3 O 4 +8H + =2Fe 3 + +Fe 2 + +4H 2 OD、 20mL 0. 2mol?L -1 FeBr

4、 2 溶液與 0. 004mol 的 Cl 2 反應(yīng)：2Fe 2 + +2Br +2Cl 2 =2Fe 3 + +4Cl +Br 26.X,Y,Z,W 為四種短周期主族元素，其中 X,Z 同族,Y,Z 同周期，W 是短周期主族元素中 原子半徑最大的，X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍,Y 的最高正價與最低負(fù)價代 數(shù)和為 6,下列說法正確的是A . Y,Z 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H 2 Z0 4B .離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧ZYC . X,Z 兩種元素的氣態(tài)氫化物中,X 的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)?X 的氫化物分子間有氫 鍵D . X 與 W 形成的兩種化合物中，陰

5、、陽離子物質(zhì)的量之比均為1 : 27.一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10+2AgCl,下列有關(guān)說法不正確的是A . 負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl e =AgClB .電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極C . C1 一不斷向“海水”電池的負(fù)極移動D . 每生成 1 molNa 2 Mn 5 O 10 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子8.下列圖像描述正確的是A .根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“ A 2 ( g)+3B 2 ( g) = 2AB 3 ( g) ”的 H0 B .圖可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)“ 2A ( g)+2B ( g) i= 3C ( g)

6、+D ( s) ”的 影響，乙的壓強(qiáng)大C .圖可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D .圖是 N 2 與 H 2 合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng) 1 mol N 2 和 3 mol H 2 充分反應(yīng)時放熱一定等于 92 kJ9.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是_ _ _捉非A置啟戦出勁機(jī)Jg先從分液漏斗下喘雪口敵用下且液關(guān)閒洌紀(jì)感一倍撅 收容器，再璽皴從介液勰尋下端管口放宙上星莖更B配制500 mL 2 mol/L的用托盤天平矗取53.5藍(lán)誕化鐵晶體放人列EL容最瓶.- 加少乩水.減后再加?xùn)X呈期怡統(tǒng)垢玻璃掙酒取少譏辭液灑于pH試紙中買、片劇啟與標(biāo)花L匕色卡對驟C -測宦氣水

7、的pH州標(biāo)冷鹽世滴危木知蛙戍的N君欷含酬陶左手控制馥式滴定曾活窮旗餓休麗下右手不浙援苗詁形 國呢時要始終觀察錐悩征中無濯傾色變化10.山萘酚(Kaempferol)結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉 中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。有關(guān)山萘酚的 敘述正確的是A .結(jié)構(gòu)式中含有 2 個苯環(huán)和羥基、醚鍵、羧基、碳碳雙鍵B .可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.可與 NaOH 反應(yīng)，不能與 NaHCO 3 反應(yīng)D.1 mol 山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗 4 mol Br 211.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是A .等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸

8、和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B .向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C .常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D . FeC1 3 溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體12.25C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列敘述中正確的是HjA1,3X10HaB5*6X10*A . H 2 A 的電離方程式：H 2 A -= 2H + +A 2B .常溫下，在水中 Na 2 B 的水解平衡常數(shù)為：卜-C . 相同 pH 的 Na 2 A, Na 2 B 溶液中物質(zhì)的量濃度 c ( Na 2 A)c ( Na 2 B)D . 向 Na 2 B 溶液中加入少量 H 2 A 溶液，可

9、發(fā)生反應(yīng)： B 2- +H 2 A=A 2- +H 2 B13.還原沉淀法是處理含鉻(Cr 2 O 7 2-和 CrO 4 2-)廢水常用方法，過程如下：CrO 4 2-. Cr 2 O 7 2-工 叫|，已知廢水中 Cr 的含量為 26 . 0g L - 1 ,當(dāng)溶液中離子濃 度小于 10 5 mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下 KirCr(OH)1 = lXlQ- 。有關(guān) 敘述中不正確的是A .上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B . 第二步離子方程式為：Cr 2 O 7 2- +14H+ +6Fe 2 + =2Cr 3+ +7H 2 O+6Fe 3 +C .處理含鉻廢水可使用強(qiáng)

10、堿Ba ( OH) 2 ,也可以使用弱堿氨水D .當(dāng) pH5 時，廢水中鉻元素沉淀完全14.0.1 mol 某烴完全燃燒時生成 30 .8 g CO 2和 12.6 g H 2 O,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個一 CH 2 ,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))最多有A . 6 種B .8 種C .7 種D .10種、填空題15.( 12 分)實(shí)驗(yàn)室利用飽和 NaNO 2 溶液(12mol/L)和 NH 4 Cl 溶液加熱制備 N2。(1 ) 若配制 250 mL 上述 NaNO 2 溶液需要的玻璃儀器 _，可用_法收集 N 2。(2)_ 寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子

11、轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向(單線橋法或雙線橋法都可)12.25C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列敘述中正確的是(3 ) NH 4 Cl 溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（4 ）向 20 mL 0.01 mol/L 的 HNO 2 溶液中逐滴滴加相同濃度的 NaOH 容液,測得混合液的 pH 隨 NaOH 容液的體積的變化 如 圖所示：（已知 HNO 2 的電離平衡常數(shù) 為 K=4 .6X10 4 ）則圖中 a 點(diǎn)的 c （ H + ） =, b 點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）（已知）o二、實(shí)驗(yàn)題16.（ 12 分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳

12、統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物.（1 ）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 _o（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _o3 ）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B 裝置，滴入足量 NaOH 容液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：1量氣管的量具部分是一個中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 _2量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是 _o3取 1g 樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到 44 . 8mL 氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為_o4裝置中分液漏

13、斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之 外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會填“偏大”或“偏小”）。17.（ 11 分）硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為 MnO 2，含有 MgSO 4 等雜質(zhì))制備硫酸錳，其簡化流程如下：aw(1)為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法,還可以用哪些方法_(2)流程中黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS 2 )和 F e SO 4 的作用都是作還原劑，請寫出FeSO 4 與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式 _ 。(3

14、)_ 雙氧水和氨水的作用分別是.(4 )操作 II 包括、洗滌、干燥，可制得 Mn SO4 H 2 O 粗產(chǎn)品洗滌中最好選用A .稀硫酸B .水C .乙醇D .濃硫酸四、簡答題18.( 10 分)二甲醚 (DME 一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的 NO2 更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二 甲醚的反應(yīng)如下(復(fù)合催化劑為 CuO/ZnO/AI 2 O 2) : 2CO ( g)+4H 2( g)CH 3 OCH 3 ( g)+H 2 O ( g) H=-204 . 7kJ/mol。(1 )若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

15、狀態(tài)的是A . CO 和 H 2 的物質(zhì)的量濃度比是 1 : 2B . CO 的消耗速率等于 CH 3 OCH 3 的生成速率的 2 倍C .容器中混合氣體的體積保持不變D .容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E .容器中棍合氣體的密度保持不變(2 )600C 時，一步法合成二甲醚過程如下：CO ( g)+2H 2 ( g)=CH 3 OH ( g)_ H 1 =-100 . 46kJ/moI2CH 3 OH ( g)=CH 3 OCH 3( g)+H 2 O ( g)_ H 2CO ( g)+H 2 O ( g)=CO 2 ( g)+H 2( g)_ H 3 = -38 . 7kJ/moI

16、貝 H H 2 =_。(3 )復(fù)合催化劑的制備方法之一是 Na 2 CO 3共沉淀法：制備 1 moI/L 的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶f1彌1 1兒”NIL液和 1 mol/L 的 Na 2 CO 3 水溶液，70C下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80C下干燥 12 小時，然后 500C下焙燒 16 小時。請寫出上述過程中硝酸鋁與Na 2 CO 3水溶液反應(yīng)的離子方程式：（4）以 DME 為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池， 則通入氧氣的電極是電源的 _ （填正、負(fù)）極，通 DME 勺電極反應(yīng)為19.【選修

17、2:化學(xué)與技術(shù)】 （13 分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)， 回答下列問題：（1 ）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號）1采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石2在玻璃生產(chǎn)過程中加人 K、Pb 生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃3在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥4采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原 SiO 2 制備單晶硅（2） 某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為 3 . 36 t.，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _mol ,生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中 除去硫的化學(xué)方

18、程式為_（3） 工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：酸魁土駆右汕腫1瀝和酷itJr1冰爪石和執(zhí)牝鈣 一Ml帕璨ft囲空豊we（歡橋爍該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 _，物質(zhì) W 勺化學(xué)式為_（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為20.【選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13 分）原子序數(shù)逐漸增大的元素A,B,C,D,E,F 的有關(guān)信息如下：代號A外屈電干歌為內(nèi)足電子數(shù)的2借C形成的一種單質(zhì)可抵御縈it線對地越壬物的傷書D是一種非金屈兀索.佃于鹵誠之一，把成強(qiáng)氣體站溫第壓下為黃綠包E單質(zhì)是生活中鍥用珪廣泛的金加形成的一種化合物可用于睦基的檢齡根據(jù)以上表格信息回答：（1 ）元素

19、F 在周期表中的位置是 _ ,E 形成的低價離子的電子排布式為。（2） A、C 的氫化放沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示）C 的第一電離能大小順序是（用元素符號表示） _（3）A 與氫元素形成的 A 2 H 2 含有的|鍵數(shù)目之比為（4） KCI 的晶胞如圖：貝【J 該晶胞中含有 K +為 _629 . 8pm ( lpm=10 12 m )，求 KCI 晶體的密度為 _ g/cm 3(只寫K6cr （5 ）用惰性電極電解 FCI 2 溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體,經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為 FCI 請寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式 _ .五、推斷題21.【選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（

20、13 分）A 是一種環(huán)境激素，分子式為 C 23 H 26O 4 Br 2 。有關(guān) A 的轉(zhuǎn)化流程圖如下：_ , A, B,0個.已知晶胞參數(shù)為：出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）第1題【答案】H 為六環(huán)酯請回答:(4)寫出滿足下列條件的 E 的同分異構(gòu)體:1可發(fā)生銀鏡反應(yīng)2能與 NaOH 容液發(fā)生水解反應(yīng)3結(jié)構(gòu)中不含甲基(5)下列敘述不正確的是A B 與苯酚屬于同系物_B B 苯環(huán)上的一溴代物有 2 種CHj 0C D 可在濃硫酸、加熱條件下生成門| :- r r . I -:CH,D 1 mol A 最多可與 4 molNaOH 發(fā)生反應(yīng)參考答案及解析其中 B 結(jié)構(gòu)式為:(1 )E 中含有的官能團(tuán)

21、名稱為2 ) B-C 的反應(yīng)類型為3)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：,D的系統(tǒng)命名法為，A 的結(jié)構(gòu)簡式為F G:。第5題【答案】黑密膚不:A:A轟H H試曆孝D D , ,弩:sf3消扁m占茅o o c c O O1 .(7S7S崙皿A,A,電*笙!sr第 3 題【答案】鹽；日1帀：c .匚|閏Q1氏j百誌；D FV第 4 題【答案】A【解析】近如: 寵應(yīng)為正11MJ1, r D項(xiàng)止確答髡選Ao第9題【答案】惡王丕守恒.? r .冼氧點(diǎn)澤【解析】第 6 題【答案】【解析】gCh Z 為廠伽血A ZrV, B 頃辛鵲 . .D，5 MO5口木選D第 7 題【答案】【解析】員極移卻L 3項(xiàng)正碣直：一由第

22、8 題【答案】；b 項(xiàng)錯誤答案選 c*、逆反應(yīng)速卑黙且逆廈應(yīng)氧于止反應(yīng)薛，說明平衡向j聽斑體7髓詼噩lmolS第13題【答案】JI曹更應(yīng)，寵曇A1失址電子主竄 鹼囉鑒器囂瀕熱 昔條選乩浙：衛(wèi).根擔(dān)電禽平衡常數(shù)可步晰圧還弱酸，分都卑氤呦劫I乘二HB-K)H_,Kh=K-r (5. 6X10nt),瓏錯雖j C根協(xié)電 耳釀性耳沙眄旺眄，越弱物籍相廣【解析】第 10 題【答案】下口倒屮-總管的涪塞J7 器捫鬆黑，眼睛汪視錐形瓶【解析】發(fā)基，應(yīng)務(wù)瑞菇漠水hw摺錯送鼻匕該分子疋選發(fā)算 囁6諭磁磁廖IUA產(chǎn)二 HA-+1U- ；AJ頁錯誤；B 一離平衡常數(shù)可判斷，H沁 KaiA *11渤的 FH；醞出項(xiàng)正

23、確第 12 題【答案】Ki,【解析】摯用怒應(yīng)&髀春元素炙沉淀元全，Cr3t） ? 16smo 1 /L, 011X 10_T2-r c（CH_）10_S乙曠jKTO1/LIFH5JDl貫正確；答親理Co【解析】第 14 題【答案】【解析】第 15 題【答案】，甲壩止堀；C-只就用彭 2C嚴(yán))x J(CETXKT, UIQI/L,G(OH-=10_%ol/LjC1-=c (分) 頂血容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒(2分)排水(1分)(沏(3)Mg+2HHiCl=MCL+SNH? f+fi; t 2分)(4)2. 14X10-mcL/L (2) U0-+H0r= HN6+OH-, HU02r=s

24、H*+N0電離程度大于水解程度(2分)【解析】警題鏈茁專護(hù)g霸瑕園賢星娜液需要的披璃儀器有祖容量瓶、 燒杯、 玻璃棒和膠頭;商匾氮元素化合價由+3價和-3價:t為NH +M0-旦Jpf +2M0?電(3)HHm最強(qiáng)酸弱喊鹽，水解顯酸性，能與Mg反應(yīng)生咸氫氣和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+-2inhCl=lfgCl+JUH11 -Hi；仁(4)由UN02M亠+N0h K=Ic (M-)c (N02-)-c (UNO(H亠)斗 0. 01*得 u(H-)=2. 14X10-1ncilj/L ,根據(jù)團(tuán)像可知，t點(diǎn)浚翅為等建度的HJ4、Wald的溫笳？液，存在N0-+H0=!HNTii4CH_.由干申高程度

25、頭手求解程度，簾以懇I宜酸圧第 16 題【答案】異橋法在眾硫酸中脫水并放出大量的熱（2） SAl+3Fe_ 4Ahu -皿3）堿性滴定管冷卻至常溫和調(diào)節(jié)星氣管使左右浹面相平3-就偏大【解析】試題分析！ 蔣糠在濃硫釀中脫水并放出大量的如 所以能代替錢條做引火祁 鋁和晞性氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式為弘H3屁一4心 5 祐際墨使用分液馮斗，隨著液體茨 T試菅中壓強(qiáng)増?zhí)?在排液過程中會排出的漓體増參導(dǎo)致測走結(jié)果第 17 題【答案】（“加熱、攬拌（答案合理即可，2分）（2）MnO;+2Fei+4H_=Mn+2Fe3_+2HX）3分）雙氧水氧化FJ-轉(zhuǎn)化為F產(chǎn)岸氨水使脇一轉(zhuǎn)化為氏代恥沉淀而除去（扮）煞發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分過濾“分C分【解析】試題分析：CD根抿化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，扣快化學(xué)反應(yīng)逮率可以采用加如扌辭竿方法2） Mi可以將F亠氧化為血匸反應(yīng)的高子方程式為血0嚴(yán)朗亠+4曠司血吒茴亠十西血（3）雙氧水起氧化庇一的作用：氨水可調(diào)阿 使陽下?；癁檠ㄇこ恋矶?。團(tuán)対濾液皆育血 煤iElMnSOa濬于未,)44泊氣體的物質(zhì)的量為0, 002nal,據(jù)m+2NaOH+2H =2110：+3H卄，得啪Ul! = (0.002X2