有機題目綜合講解和習題

1、工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。在實驗室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢？從上述乙烯制備的反應原理分析，該反應有什么特點？應該用什么樣的裝置來制備？回答：該反應屬于“液體+液體生成氣體型”反應，兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中，加熱要用到酒精燈。那么反應所需的170該如何控制？用溫度計，當然量程應該在200左右的。溫度計：水銀球插入反應混合液面下，但不能接觸瓶底。濃硫酸起了什么作用？濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑?；旌弦旱慕M成為濃硫酸與無水酒精，其體積比為31。由于反應溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時容易產(chǎn)生暴沸而造成危險，可以在反應混合液

2、中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）點燃酒精燈，使溫度迅速升至170左右，是因為在該溫度下副反應少，產(chǎn)物較純。收集滿之后先將導氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。這樣的話該裝置就與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過原來插分液漏斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計。3.收集方法：排水法當反應中生成乙烯該如何收集呢？C2H4分子是均勻對稱的結構，是非極性分子，在水中肯定溶解度不大，況且其相對分子質量為28，與空氣的28.8非常接近，故應該用排水法收集。請大家根據(jù)制備出的乙烯，總結乙烯有哪些物理性質。例1實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2。某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體

3、中含有乙烯和SO2。（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I II III IV（請將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）A、品紅 B、NaOH溶液 C、濃硫酸 D、酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ；使用裝置II的目的是 ；使用裝置III的目的是 ；確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。分析：實驗室制取乙烯過程中?；煊蠸O2。證明SO2存在可用品紅溶液，看是否褪色。而證明乙烯存在可用酸性KMnO4溶液，但乙烯和 SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以在證明乙烯存在以前應除去SO2。利用乙烯與堿溶液不反應而SO2能與堿溶液反應的性質除去SO2。答案為：（1）A；B；A；D。（2）裝

4、置I中品紅溶液褪色可說明混合氣體中含有SO2。（3）除去SO2氣體（4）檢驗SO2是否除盡。（5）裝置（III）中品紅溶液不褪色，裝置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，說明混合氣體中含有乙烯。二、乙炔的實驗室制法 CaC22H2O C2H2Ca(OH)2乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？ 投影顯示實驗室制乙炔的幾點說明：實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內(nèi)壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；電石與水

5、反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普 發(fā)生器來制取乙炔呢？實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：a.反應劇烈，難以控制。b.當關閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到“關之即?！钡哪康?。c.反應放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。d.生成物Ca(

6、OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。該如何收集乙炔氣呢？乙炔的相對分子質量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，并由兩名學生上前按教材圖514乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。例2 某同學設計了如圖1所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。圖1（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_；裝置B、C的作用是_；燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_。（2）所用電石質量不能太大，否則

7、_；也不能太小，否則_；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在_g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：，）。（3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是_。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V L、電石的質量為W g。則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。解析：本題必須弄清測定電石中碳化鈣質量分數(shù)的原理：它是利用測量量筒中水的體積來測量乙炔氣體之體積，再由乙炔氣體體積來計算碳化鈣的質量分數(shù)。因此在量筒前的裝置都必須密閉，產(chǎn)生乙炔的量不能超過B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否則會導致實驗失敗。答案：（1）；B貯水，以使燒瓶A中產(chǎn)生的進入B

8、時，排出與它等體積的水進入量筒。C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中。（2）產(chǎn)生太多，超過B的容積而無法測定的體積；生成太少，測出的體積值太小，誤差太大；。（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產(chǎn)生氣體時關閉活塞。（4）286V/W。三：煤的綜合利用：1、煤的分類和組成煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源。分類： 煤另外，煤中含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機礦物質（主要含Si、Al、Ca、Fe）。因此，煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混和物。（煤不是炭）2、煤的干餾定義：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。（與石油的分餾比較）煤高溫干餾

9、后的產(chǎn)物：（1）煤的氣化煤的氣化原理是什么？其主要反應是什么？答煤的氣化是把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤氣化的主要反應是碳和水蒸氣的反應：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)【例3】已知煤的近代結構模型如圖所示：（1）從煤的結構模型來看，煤是工業(yè)上獲得_烴的重要來源（2）我國大約70%的煤是直接用于燃燒的，從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的_等氣體物質，造成嚴重的大氣污染（3）“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%30%“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽下列物質

10、中適宜于做固硫劑的是_A氯化鈣B氧化鈣C硫酸鈣D氫氧化鈣（4）某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其“固硫”過程（5）除上述的“型煤”技術外，為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有_，_，_等解析：（1）煤結構中含有較多的苯環(huán)，隔絕空氣給煤加強熱可以使它分解，從而獲得芳香烴（2）煤結構中含有S和N，所以直接燃煤能產(chǎn)生SO2和氮氧化物，污染環(huán)境（3）煤燃燒產(chǎn)生SO2，固硫過程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣固硫反應為：SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2Ca

11、SO3+O22CaSO4（4）若利用石灰石作固硫劑，則發(fā)生的反應可表示為：CaCO3CaO+CO22CaO+2SO2+O22CaSO4（5）此問正是本節(jié)選學主要內(nèi)容之一：煤的干餾、氣化和液化答案：（1）芳香（2）二氧化硫、氮氧化物（3）BD（4）CaCO3CaO+CO22CaO+2SO2+O22CaSO4（5）煤的干餾氣化液化【例4】將圖532所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油圖532（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱是_（2）將以上儀器按（一）（六）順序，用字母a，b，c表示連接順序：e接（）（）接（）（）（）接（）（）接（）（3）A儀器中c口是_，d口是_（

12、填“進水口”或“出水口”）（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在_位置（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_（6）給B加熱，收集到沸點60150間的餾分是_，收集到150300間的餾分是_解析：石油的分餾裝置為：答案：（1）A是冷凝管；B是蒸餾燒瓶；C是錐形瓶（2）ihakbfgw（3）進水口出水口（4）蒸餾燒瓶支管口（5）防止暴沸（6）汽油煤油1.(10分)下圖是德國化學家李比希1831年測定烴類化合物(只含C、H兩元素)組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純O2流驅趕經(jīng)過紅熱的CO，這里烴類化合物反應變成CO2和H2O，再經(jīng)吸收管吸收。已知下表數(shù)據(jù)。瓷舟吸收管吸收管小舟樣品小舟吸

13、收前吸收后吸收前吸收后A B C D E F (1)烴樣品在反應過程中所用的氧化劑是 。(2)吸收管應裝的吸收劑是 ，應裝的吸收劑是 。(3)樣品中碳的質量分數(shù)的數(shù)學表達式是 。1.（1）O2、CuO（2）CaCl2、P2O5 堿石灰（3）w(C)=%2.(15分）化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐上加熱純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）若產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，則所選裝置各導管的連接順序是 。（2）裝置C中濃H2SO4的作用是 。（3）裝置D中MnO2的作用是 。（4）燃燒管中CuO的

14、作用是 。（5）若準確稱取0.90 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物的最簡式是 。（6）若要確定該有機物的分子式，則還需要 。3.(16分)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2，試回答下列問題： (1)圖中裝置可盛放的試劑是： ； ； ； (將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))。A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液(2)裝置中的現(xiàn)象是 。(3)使用裝置的目的是 。(4)使用裝置的目的是 。(5)確證含有乙

15、烯的現(xiàn)象是 。4.(12分)下圖為簡易測定電石中CaC2質量分數(shù)的裝置。在燒瓶中放入12電石，常溫（20)常壓下開啟分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再產(chǎn)生氣體為止，待到燒瓶內(nèi)的溫度恢復到常溫，測量燒杯中水的體積為361毫升，試回答： (1)電石中含CaC2的質量分數(shù)是多少?(2)如未等恢復到20就測量其排出水的體積，對實驗結果會產(chǎn)生什么影響?10.(9分)已知烯烴、炔烴，經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應：CH3COOHHOOCCH2COOHHCOOH，某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應：C10H10 CH3COOH3HOOCCHOCH3CHO。試回答：C10H10分子中含 個雙鍵， 個叁鍵；C10H

16、10的結構簡式為 。10.2 2 CH3CCCH=CH+CCCH=CHCH35.（8分）將下圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱是。（2）將以上儀器按（一）（六）順序，用字母a，b，c，表示連接順序：e接；接；接；接；接。（3）A儀器中，c口用于，d口用于。（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在位置。（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是。（6）給B加熱，收集到沸點為60150間的餾分是，收集到150300間的餾分是。6、AD是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖AC下

17、的空格中酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯 電石跟水反應制乙炔分離苯和硝基苯的混和物 苯和溴的取代反應石油分餾裝置 濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是 7、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。(1)能用作干燥SO2氣體的裝置有 (填代號，下同)。(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有 (3)在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質氣體的裝置有 。(4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加

18、成反應裝置之間，以達到控制氣流使其平穩(wěn)的目的是 。(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是 。8、梨里含有乙酸異戌酯，該化合物可用乙酸和異戌醇合成。合成實驗過程如下：向圓底燒瓶中加入幾小塊碎瓷片，并注入15mL（0.14mol）異戌醇，小心加入（0.35mol）冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4振蕩，使它不再分層。在燒瓶上安裝上冷凝回流裝置，加熱混事物一小時后，冷卻至室溫。把混合物轉移到分液漏斗中，加入少量蒸餾水搖勻，分層后，除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層。用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品，直到用石蕊試紙檢驗水層呈中性。用少量飽和NaCl溶液洗滌幾次有

19、機層，然后將產(chǎn)品轉移到錐形瓶中，用無水MgSO4和Mg(NO3)2處理。把該有機物轉移到50mL蒸餾燒瓶中，加些碎瓷片進行蒸餾，收集135143之間的餾分。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）合成實驗中濃H2SO4的作用是_，碎瓷片的作用是_.（2）乙酸與異戌醇的物質的量之比0.35 ：0.14大于1 ：1的原因是_.（3）在中用蒸餾水多次洗滌的作用是_。（4）在中用NaHCO3洗滌產(chǎn)品的作用是_.（5）用無水MgSO4和Mg(NO3)2處理產(chǎn)品的作用是_.（6）乙酸異戌酯的沸點大約是_.9，（1997年全國高考題）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度·cm-3，沸點，

20、熔點，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用圖4-3所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_。（3）容器c中NaOH溶液的作用是_。10. 例2 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器中。向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。在5060下發(fā)生反應，直至反應結束。除去混合酸后

21、，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_。（2）步驟中，為了使反應在5060下進行，常用的方法是_。（3）步驟中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_。（4）步驟中粗產(chǎn)品用質量分數(shù)為5NaOH溶液洗滌的目的是_。（5）純硝基苯無色，密度比水_（填大或?。哂衉氣味的液體。11. 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：；CH3COOH 118。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸

22、餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）反應加入的乙醇是過量的，其目的是：_。（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是：_。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制。（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）（）（A）無水乙醇；（B）碳酸鈉；（C）無水醋酸鈉（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：_。（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是：_。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程7678之間的餾分即得。12.在實驗里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部

23、分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。（1）寫出該副反應的化學方程式_。（2）用編號為的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：_（3）實驗的裝置中，A瓶的現(xiàn)象是_；結論為_。B瓶中的現(xiàn)象是_；B瓶溶液作用為_。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為_。（4）裝置中加的固體藥品是_以驗證混合氣體中有_。裝置中盛的溶液是_以驗證混合氣體中有_。（5）簡述裝置在整套裝置中位置的理由。13實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，

24、按下列要求填空（注意：X溶液為含溴的CCl4溶液150g）。（1）試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是_。（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是_。（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，?？捎胈代替水。（4）假設溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL（標準狀況）。則此電石的純度計算式為：_。答案：1.（1）O2、CuO（2）CaCl2、P2O5 堿石灰（3）w(C)=%2.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；（2）吸收水分，干燥O2（3）作催化劑，加大產(chǎn)生O2的速率（4）使有機物更充分的氧化成CO2和H2O（5）CH2O （6）測定有機物的式量3.(1)A B A D（2）品紅溶液褪色（3）除去SO2，以免干擾乙烯的性質實驗（4）檢驗SO2是否除盡（5）裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的酸性KMnO4溶液褪色4.(1)CaC2的質量分數(shù)為86%(2)使測定結果偏大5.(1)A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶 （2）i；h；a;k;l;b;f;g;q （3）進水口 出水