江蘇省無錫市2015屆高三上學期期中考試化學試卷來源學優(yōu)高考網(wǎng)(共13頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上無錫市2015屆秋學期高三年級期中考試 化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65Ba-137選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1 2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題的（ ）A推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染B推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具C大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電機可緩解電力緊張問題D將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率2下列有關化學用語表示正確的是 ( )

2、A氯離子的結構示意圖： B明礬的化學式：KAl(SO4)2 C中子數(shù)為10的氧原子： D溴化銨的電子式：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )Ac(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-B由水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-D滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-4下列有關物質性質、應用的說法正確的是 ( ) A氯化鋁是電解質

3、，可電解其水溶液獲得金屬鋁 B二氧化硅具有導電性，可用于生產(chǎn)光導纖維 CSO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳” D小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑5用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 ( )可抽動的銅絲CO2足量飽和Na2CO3溶液生石灰濃氨水堿石灰圖I 圖II 圖III 圖IV A圖I所示裝置制取干燥的氨氣 B圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體 D圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是 ( )A標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯

4、共價健的數(shù)目為0.3NAB25時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA7下列離子方程式正確的是 ( )A. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OB. 小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO C. 用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2+H2+2OH- D. 向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8下列物

5、質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( )A B C D9Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是 （ ） A原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物10某電源裝置如右圖所示，電池總反應為：2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是 （ ）A正極反應為AgC

6、l+e-=Ag+Cl-B放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是 （ ）A鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B反應Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則H

7、<0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大DCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小12西瑞香素是具有較強的抗腫瘤活性藥物，其結構簡式如下圖所示。下列關于西瑞香素的結構和性質敘述正確的是 ( )A分子中所有原子可以處于同一平面B該物質能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D1 mol該有機物最多可與3 mol NaOH反應13下列實驗方案中，不能達到實驗目的是 （）選項實驗目的實驗方案A驗證Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加K

8、I溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色D比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液1425 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 （）A1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 mol

9、·L1的NH4Cl與0.1 mol·L1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3·H2O)2c(OH-)CpH9.4、濃度均為0.1 mol·L1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0

10、mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是 （）A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)0.22 mol·L1，則反應的H0B若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變C保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于

11、60% E2s內(nèi)，該反應的平均速率為v(COCl2)=0.175mol·L-1·s-1非 選 擇 題16（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產(chǎn)品，其化學式為               。（2）浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 。（3

12、）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為                  。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是               。（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質C為 。（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量

13、變化如右圖所示。680時所得固體的化學式為 。aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4·H2O17.（15分）光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：已知：（R，R為烴基或氫） （R，R為烴基）（1）C分子中所含官能團名稱為 。（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E的結構簡式為 。（3）由C到D的反應類型為 。（4）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為 。（5）C的一種同分異構體滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上的一

14、氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式： 。（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下銅礦Cu2(OH)2CO3 、含鐵元素的雜質少量H2SO4含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH至1.52.0少量MnO2過濾CuSO4黃銨鐵礬(NH4)xFey(SO4)m(OH)n(NH4)2SO4過濾（1）步驟中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）在步驟發(fā)生的反應中，1mol Mn

15、O2轉移2mol 電子，該反應的離子方程式為 。（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：a稱取4.800 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；b量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。b量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。c另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g

16、。用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 。通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）。19（15分）氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示。（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號）。MgO CuO MgCO3 Mg （2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗雜質離子已 沉淀完全的方法是 。（3）“濾渣”的主要成分為 。（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2+2N

17、aClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)、濃縮、結晶； ； ；過濾、洗滌、干燥。（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL-1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O

18、。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： 。 產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的質量分數(shù)為 。20（14分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題煤綜合利用的一種途徑如下所示：（1）用下圖所示裝置定量檢測過程產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2），B中預 期的實驗現(xiàn)象是 。（2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90k

19、Jmol-1則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；H 該反應平衡常數(shù)表達式為K 。 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的H_(填“>”、“<”或“”)0。若溫度不變，減小反應投料比n(H2) /n(CO2)，則K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H<0。在容積均為VL的I、三個相同密閉容器中分

20、別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖a所示，此時I、三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是 。21（12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了 （選填下列字母編號）。A

21、廢棄物的綜合利用        B白色污染的減少        C酸雨的減少（2）過濾操作用到的玻璃儀器有： 。（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應方程式： ；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應方程式為： 2MnO2+Zn+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,寫出該電池放電時，正

22、極的電極反應式是 。無錫市2015屆秋學期高三年級期中考試化學參考答案及評分標準單項選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1A 2C 3B 4D 5A 6C 7C 8B 9D 10D不定項選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11AD 12C 13B 14BD 15CD16（每空2分，共12分）（1）S （2）Fe2(SO4)3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S（3）4Fe

23、2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+   增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應速率（4）Zn    （5）b17（共15分）（1）碳碳雙鍵、羧基（2）CH3COOCH=CH2（3）取代反應（4）（5）（6） 18（共12分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（3） 滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復到原來顏色 n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=

24、0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol n(Fe3)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol n(SO42)=1.165 g ÷233 g·mol1=5.00×10-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol （2分） 4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×170.