硫和氮的氧化物教學設計(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上硫和氮的氧化物學習目標：1、知識與技能 1 了解二氧化硫的物理性質，掌握二氧化硫的主要化學性質及其對環(huán)境的影響。2 了解可逆反應的概念。3 培養(yǎng)學生進行探究和社會調(diào)查的能力。2、過程與方法 根據(jù)物質的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價，分析其可能有的性質，并探究從SO2變成H2SO4的可能途徑，激發(fā)學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，并且在實驗探究中培養(yǎng)求實、進取的優(yōu)良品質。3、情感、態(tài)度與價值觀 根據(jù)課程標準“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，幫助學生了解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認識環(huán)境和環(huán)境問

2、題，引起學生對人類面臨的與化學相關的社會問題的關注，培養(yǎng)學生的社會責任感、形成參與解決問題的意識。學習重點：SO2的化學性質學習難點：1.使學生掌握二氧化硫與水的反應；2.使學生掌握可逆反應；教學方法：實驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等。學習過程 ：了解：城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況北京2007-11-1988可吸入顆粒物良 天津2007-11-1978二氧化硫良 石家莊2007-11-1981可吸入顆粒物良 秦皇島2007-11-1966二氧化硫良 太原2007-11-19105二氧化硫1輕微污染 大同2007-11-1960可吸入顆粒物良 陽泉2007-11-1964二氧

3、化硫良 長治2007-11-1962可吸入顆粒物良 呼和浩特2007-11-1979二氧化硫良 學生分析當天空氣日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。思考與交流1：首要污染物有哪些？二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物。一、二氧化硫實物粉末狀硫及塊狀硫：問題1：初中所學的硫的物理、化學性質有哪些？1、硫的性質 易溶于CS2,微溶于酒精，與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化氬銅。2、SO2的性質（1）SO2的物理性質問題2：SO2的物理性質體現(xiàn)在哪些方面（展示一集滿SO2氣體的大試管）？ 學生顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等科學探究1：請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？總結一

4、下二氧化硫的物理性質。探究過程將一集滿SO2的大試管倒置于水槽中，在水面下打開膠塞，晃動、觀察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。二氧化硫的物理性質狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性 沸點：10毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水 在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 。板書 1、物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(140)，易液化(10)。二氧化硫的物理性質： （2）SO2的化學性質探究二氧化硫的化學性質問題3：從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學們設計實驗證明是SO2溶于水呈酸性？實驗過程實驗現(xiàn)象結論把

5、盛有SO2的試管倒立水中用pH試紙測試溶液的酸堿度溶液pH值7滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化，再加熱，再觀察溶液顏色的變化石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺探究結論經(jīng)測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于：SO2 + H2O = H2SO3 。石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺，是由于亞硫酸易分解 ：H2SO3 = SO2 + H2O 經(jīng)測量PH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。用化學的語言來表示這樣的反應呢？SO2 + H2O H2SO3這個反應稱為可逆

6、反應，我們以前學過的二氧化碳與水反應生成的碳酸，在同一條件下同時也會分解成CO2和H2O，同樣也是可逆反應。CO2 + H2OH2CO3 想一想：請你判斷以下幾組反應有哪些屬于可逆反應？A2H2+O2 2H2O和2H2O2H2+O2 BN2+3H2  2NH3 和 2NH3 N2+3H2 CH2+I2 2HI 和2HI H2+I2D2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2考一考：通過上面的例子，你能歸納出可逆反應的定義嗎？ 可逆反應： 在相同條件下，既能向正反應方向進行、又能向逆反應方向進行的反應。（1）SO2具有酸性氧化物的通性練習 請同學們寫出SO2與H2O

7、、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2）SO2既有還原性又有氧化性問題4：根據(jù)SO2中S的化合價推斷它具有怎樣的性質？試設計實驗來探究驗證你的結論 回答SO2中S為+4價，既可的電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。氧化性，（SO22H2S=3S2H2O）SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應中體現(xiàn)。講述SO2的還原性應表現(xiàn)在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4（H）、鹵素單質水溶液等氧化劑的反應來證明。 SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：催化劑 2SO2O2=2SO3 科學探究實驗過

8、程實驗現(xiàn)象結論在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化加熱試管中的溶液問題5：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?回答SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。問題6：SO2和氯水的漂白有何不同? 氯水與二氧化硫漂白性的比較二氧化硫氯水原理SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質實質非氧化還原反應氧化還原反應效果暫時性永久性范圍漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪

9、色（工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃。）（3）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質。注意：漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。3二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒3、亞硫酸問題7：根據(jù)學習二氧化硫的方法，推測亞硫酸的性質有哪些？4、三氧化硫問題8：根據(jù)學習二氧化硫的方法，推測三氧化硫的性質有哪些？練習1、(2007年高考上?；瘜W卷，硫)有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是( )A氫氣在氯氣中燃燒 蒼白色 B鈉在空氣中燃燒 黃色C乙醇在空氣中燃燒 淡藍

10、色 D硫在氧氣中燃燒 綠色2、下列物質中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 3、下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N24、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（ ）A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中5、下列變化中，不屬于化學變化的是：A、SO2 使品紅溶液褪色 B、氯水使有色布條褪色 C、活性炭使紅墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色6、飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是： （ ）A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體7、SO2中的硫元素呈 價，