弱電解質(zhì)的電離 強化訓(xùn)練

1、贛縣中學(xué)北區(qū)高二化學(xué)強化訓(xùn)練A6（考查內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離）命題人：王蕓 做題人：高一化學(xué)組 2011-9-6班級：_ 姓名：_ 學(xué)號：_ 成績：_ 一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1下列說法中不正確的是 (將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)共價化合物可以導(dǎo)電；固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。A B C D2關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (A強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都

2、是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，強電解質(zhì)都是難溶性化合物C強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱3向盛有一定量Ba(OH2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示近似地用圖中曲線表示的是 (A甲 B乙 C丙 D丁4. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外

3、界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等5從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色 HIn(aq，黃色，在濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液(1HCl、(2Na2O2、(3NaCl(aq、(4NaHSO4(aq、(5NaHCO3(aq、(6氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是 (A(1(4(5 B(2(6 C(1(4 D(5(66相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比(A大于2 B小于2 C等于2 D不能

4、確定7. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是 B. HNO2的電離常數(shù)是C. HCN的電離常數(shù)是 D. HNO2的電離常數(shù)是8. 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B. 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，

5、酸性越強，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C. 同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱。 D. 多元弱酸的各級電離常數(shù)是逐級增大的，且差別很大9. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A. 氯化鈉晶體 B. 無水乙醇 C. 硝酸鉀溶液 D. 液態(tài)HCl10在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O NHOH，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有 ( 加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加壓A B C D題號12345678910答案二、填空題（本題包括4小題，共40分）11.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2S：_ AgCl ：

6、_H3PO4：_ KHSO3_ Ca(OH 2：_ 12今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(H大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_。(2若三種酸溶液中的c(H相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系

7、為_。d.將c(H相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H由大到小的順序是_ 13如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。(1“O”點為什么不導(dǎo)電 _。(2a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_。(3a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_。(4若使c點溶液中的c(CH3COO提高，在如下措施中，可選擇_。A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水 E加固體CH3COONa F加Zn粒G加MgO固體 H加Na2CO3固體(5在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_。Ac(H BH個數(shù) CCH3COOH分子數(shù)

8、Dc(H/c(CH3COOH14. 25時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+、c (CH3COO-、c (CH3COOH 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?贛縣中學(xué)北區(qū)高二化學(xué)強化訓(xùn)練A6題號12345678910答案DCCCDBABCC12(1>>> >(2>>>> >13(1因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2c (3c (4