選修4電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)修改許

1、選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí) 一、單元知識點歸納與反饋 1、原電池與電解池的區(qū)別：原電池電解池裝置圖電解質(zhì)均為CuCl2溶液CuCl2G Zn Cu CCCuCl2能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能電能電能化學(xué)能溶液中離子的移動方向陽離子 正極陰離子 負極陽離子 陰極陰離子 陽極電子流向負極正極陽極陰極電極名稱以及對應(yīng)反應(yīng)負極：Zn2e = Zn2+（氧化）正極：Cu2+ +2e = Cu （還原）陽極：2Cl2e = Cl2（氧化）陰極：Cu2+ +2e = Cu （還原）【及時反饋】1、銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為

2、 Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e 2Ag2OH；總反應(yīng)為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)PH減小D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大2、電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：ZnAg2O=ZnO2Ag, 下列說法錯誤的是A該電池的正極是Zn，負極是Ag2OB該電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn2OH2e=ZnOH2OC理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變D該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動3、蓄電池在放電時起原電池的作用，在

3、充電時起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是A放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-D放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動4、對右圖所示裝置的敘述，正確的是ACu是負極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原2、電解池電極反應(yīng)及電解產(chǎn)物的判斷電解池中離子放電順序：陽極電極： 金屬電極（活性材料） 優(yōu)先失去電子 陽極電極式 ： 惰性電極（C、Pt、Au）：S2 I

4、Br Cl OH 含氧酸根 F陰極電極：Ag+Fe3+Cu3+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na2+【及時反饋】1、寫出下列電解池的電極反應(yīng)式陽極： 陽極：陰極： 陰極：2、根據(jù)上述電極中的放電順序，在兩電極均為惰性電極的電解池中，電解下列物質(zhì)，寫出陰陽兩的電極反應(yīng)式。（1）電解Na2SO4溶液： （2）電解CuSO4溶液： 陽極： 陽極： 陰極： 陰極：3、分析用惰性電極電解下列溶液時，pH的變化：（1）稀H2SO4（2）稀HCl（3）Na2SO4（4）NaCl（5）NaOH（6）CuSO4（7）CuCl24、pH a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后

5、，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO45、下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是A. 與電源正極相連的是電解槽的陰極B. 與電源負極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入陰6、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是A. a為負極，b為正極B. a為陽極，b為陰極C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D. 電解過程中，氯離子濃度不變3、電化學(xué)的有關(guān)計算重點抓?。簡挝粫r間內(nèi)各電極通過的電子數(shù)目相等，即，用電子守恒找出關(guān)系式求解?！炯皶r反饋】（Ag 108 Cu 64 ）1、

6、在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2+ + 2e- Cu或Ag+ + e- Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為，則析出銀的質(zhì)量為A、B、 C、 D、2、以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A、B、 C、 D、3、電解精練銅時，以含有少量鋅雜質(zhì)的粗銅為陽極（其他雜質(zhì)不反應(yīng)），純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解質(zhì)，進行電解?；卮鹣铝袉栴}（1）陰極電極反應(yīng)式： 陽極電極反應(yīng)式：（2）通電一段時間后，測的陰極增重3.2g，則陽極減輕的質(zhì)量3.2g（大于、小于、等于），導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為mol。4、金屬的腐蝕

7、與防護 化學(xué)腐蝕金屬腐蝕 析氫腐蝕 （酸性環(huán)境） 電化學(xué)腐蝕 吸氧腐蝕 （弱酸性或中性環(huán)境）金屬的防護： 金屬的防護主要采用改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護層、使用電化學(xué)保護法等方法。金屬的電化學(xué)防腐一般可采用： 犧牲陽極的陰極保護法（原電池原理）、外加電流的陰極保護法（電解池原理）。不管用哪種原理的方法，總之，失去電子一極會被腐蝕，得到電子一極被保護?！炯皶r反饋】1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24 e=4OHDFe3e=Fe22、 如右圖，鐵腐蝕由快到慢的順序為（電解質(zhì)溶液為水）A.B.C.D.二、綜合鞏固練習(xí)題1、把a、b、c、d四塊

8、金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a.b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是AacdbBcabdCacbdDcadb2、下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2BAlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClC2Fe(OH)3Fe2O33H2ODNa2OCO2Na2CO33、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成明顯污染的是A含磷洗衣粉B氫氧燃燒電池C氟利昂D含汞電池4、在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

9、A正極附近的 SO4 2 離子濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出5、【雙選題】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Ab為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應(yīng)6、按右圖所示，進行鐵釘被腐蝕的實驗，一周后觀察（設(shè)水不蒸發(fā)）(1）若試管中液面上升，發(fā)生的是腐蝕電極反應(yīng)式為。(2）若試管中液面下降，發(fā)生的是腐蝕，電極反應(yīng)式為。答案：(1）吸氧；正極：2H2O + O2 + 4e= 4OH-，負極：2Fe 4e= 4

10、Fe2+； (2）析氫；正極：2H+ + 2e = H2， 負極：Fe 2e = Fe2+7、按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫。電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出：。加以必要的連接后，該裝置叫。電極反應(yīng)式，a極： b極：。 在經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH（升高、降低、不變），加入一定量的后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。11聯(lián)接畫線略。（1）原電池，鋅板：Zn-2e- =Zn2 銅板：2H2 2e-H2（2）O2，電解池，a極：Cu22e- =Cu，b極：4OH4eO2

11、2H2O，降低，CuO【選做題：】（可根據(jù)自己的實際能力進行選做）14、可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列說法不正確的是A右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣C負極反應(yīng)式為：CH3OHH2O6e=CO26HD正極反應(yīng)式為：O24H4e=2H2O15、消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有著重要作用。下列消毒劑的使用正確的是A預(yù)防“非典”常使用過氧乙酸、“84”消毒液、漂粉精等消毒

12、劑。B醫(yī)療上常用無水酒精或含H2O2 3的雙氧水進行皮膚消毒。C因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理。D食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林。E.在農(nóng)業(yè)上，常用硫酸銅、石灰和水配制的懸濁液來消滅病蟲害。某學(xué)生制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置如圖所示：用石墨作電極電解飽和食鹽水，即可制得有較強殺菌能力的消毒液。請判斷：在該裝置中，b為電源的極；C電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；所得消毒液的主要成分是。自來水廠常用液氯和綠礬（FeSO47H2O)進行消毒、凈水。 綠礬所起的作用一是除去余氯；二是其氧化產(chǎn)物經(jīng)水解后具有凈水作用。請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。 現(xiàn)在一些大城市的自來水廠已經(jīng)改用

13、高鐵酸鈉（Na2FeO4)替代液氯和綠礬進行消毒凈水。請簡述高鐵酸鈉消毒、凈水的原理：。答案：A,C,E 正 2H2e=H2(2分)， NaClO(或ClO)Cl2 2Fe2 =2Cl 2Fe3， Fe3 3H2OFe(OH)33H高鐵酸鈉具有強氧化性，故可用于消毒。 高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用。 三、高考試題分類匯編1、【2009安徽卷12題】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是2O生成。答案：A解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加

14、了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH22O生成，D選項錯誤。2、（09年廣東化學(xué)14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時

15、，電子通過外電路從正極流向負極答案：A解析：無論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O2得到電子被還原，A正確；生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成AlO2，B錯誤；生成的Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減少，C錯誤；原電池中，電子在外電路的負極流向正極，D錯誤。3、（2010廣東理綜卷）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是 A 正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中，電子從負極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液4、（07年廣東化學(xué)12）為了避免青銅

16、器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。5、（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO22Fe24OH。以下說法正確的是A負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分

17、比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe2e Fe2，正極反應(yīng)為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。6、（08年廣東化學(xué)16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應(yīng)為：

18、FePO4+Li+e-=LiFePO4答案：CD解析：放電時，負極：Li - e- =Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯；放電時，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動，故B錯。7、（08年廣東理基20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

19、C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅答案：C解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負極，不會被消耗；B 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；C 燃料電池燃料是被氧化的，永遠做負極；D 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。8、（09年廣東理基25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐

20、蝕答案：A解析：反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。9、（09年廣東理基34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化

21、為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極答案：B解析：手機上用的鋰離子電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，A選項正確。鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時，鋅失電子做負極，電子眼外電路流向正極銅，所以B選項錯誤。10（9分）（2007海南14）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。答案：（1）Cu AgNO3（2）正極 Ag+ +eAg Cu2eCu2+（3）X A

22、g考點：本題考查了原電池原理。解析：本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。對于原電池負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子一極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子一極。電子由負極流向正極。11（07年山東理綜29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負投反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2C