課題第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1、【課題】第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡3-1-1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【三維學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能（1）使學(xué)生掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；（2）使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。2、過程與方法（1）通過閱讀、實(shí)驗(yàn)、討論、分析，加深學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因的理解；（2）通過回憶、閱讀、自學(xué)、討論，提高學(xué)生的自學(xué)能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。（2）通過合作、討論，培養(yǎng)學(xué)生主動參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神。【教學(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念以及強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)

2、與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【教學(xué)方法】以掌握基本概念為主要目的，采用分析、討論和總結(jié)的綜合教學(xué)方法?！窘虒W(xué)過程】你知道嗎你能解釋下列事實(shí)嗎？1、 潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。2、 電解水制H2、O2時(shí)，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、概念：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由移動的離子的化合物叫電解質(zhì)。凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物叫非電解質(zhì)。2.、注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的。(必須電離成能自由移動的離子)（3）酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。設(shè)問不同電解質(zhì)在水溶液的電離程度是否有

3、差異？活動與探究1、醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？請說出你的理由。2、你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎？請寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。3、若按如下方案（或按你自己設(shè)計(jì)的方案）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH。（2）如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你對實(shí)驗(yàn)的解釋填入表中。醋酸鹽酸對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)

4、重點(diǎn)剖析1、金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；2、同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；學(xué)生歸納 當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。觀察鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖。實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。板書二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式用“ ”表示。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。如： NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl-2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。電離方程式用

5、“”表示。包括弱酸、弱堿和水。如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3 + H2ONH4+OH-問題探究1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？2、難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液嗎？4、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)？學(xué)生歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是） 。練習(xí)在下列化合物中，屬于電解質(zhì)的有_；其中_是強(qiáng)電解質(zhì)；_是弱電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)

6、的有_。NaCl HCl NaOH CH4 NH3 Na2O H2O CH3COOH NH3H2O H2 H2S 蔗糖問題解決相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡。作業(yè)布置板書設(shè)計(jì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、概念：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由移動的離子的化合物叫電解質(zhì)。凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物叫非電解質(zhì)。2.、注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的。(必須電離成能自由移動的

7、離子)（3）酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式用“ ”表示。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。如： NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl-2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。電離方程式用“”表示。包括弱酸、弱堿和水。如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3 + H2ONH4+OH-【課題】第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡3-1-2 弱電解質(zhì)的電離平衡【三維學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能（1）理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；（2）掌握影響電離平衡移動的因素；（3）掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討

8、論弱電解質(zhì)的電離平衡。2、過程與方法（1）通過閱讀、實(shí)驗(yàn)、討論、分析，加深學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡的理解；（2）通過回憶、閱讀、自學(xué)、討論，提高學(xué)生的自學(xué)能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。（2）通過合作、討論，培養(yǎng)學(xué)生主動參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神。【教學(xué)重點(diǎn)】影響電離平衡移動的因素、電離平衡常數(shù)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】影響電離平衡移動的因素、電離平衡常數(shù)。【教學(xué)方法】以理解電離平衡的建立和移動為主要目的,采用類比、推理、講練結(jié)合的教學(xué)方法。【教學(xué)過程】交流與討論醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過

9、程。請根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考下列問題，并與同學(xué)交流討論。1、當(dāng)醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分CH3COOH電離成CH3COO-和H+；同時(shí)CH3COO-和H+又會結(jié)合成CH3COOH。隨著電離的進(jìn)行，CH3COOH電離成CH3COO-和H+的速率與CH3COO-和H+結(jié)合成CH3COOH的速率如何變化？溶液中各離子及分子的濃度如何變化？2、當(dāng)電離達(dá)到最大程度之后，CH3COOH電離成CH3COO-和H+的速率與CH3COO-和H+結(jié)合成CH3COOH的速率存在什么關(guān)系？溶液中各離子及分子的濃度是否發(fā)生變化？板書一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡的建立解析以CH3COOH在水中的電離為

10、例：CH3COOHCH3COO-和H+ 。在一定條件下，將0.1molCH3COOH投入一定體積的水中，所得溶液假設(shè)剛好為1L。（1）電離開始時(shí)：c(CH3COOH)逐漸_， CH3COOH的電離速率逐漸_，溶液中c(CH3COO-) 、c(H+) 逐漸_，離子重新結(jié)合成分子的速率逐漸_；（2）電離進(jìn)行過程中：c(CH3COOH)=_，CH3COOH的電離速率_，溶液中c(CH3COO-) = c(H+) = _，離子重新結(jié)合成分子的速率_；（3）肯定最終有一時(shí)刻：CH3COOH的電離速率_離子重新結(jié)合成分子的速率此時(shí)，CH3COOH分子的濃度_，CH3COO-和H+的濃度_。v(離子化)=v

11、(分子化)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成分子的速率時(shí)間v講述在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子，當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時(shí)間圖來描述板書2、定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。提問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么化學(xué)平衡有何特征?可以用哪幾個(gè)字概括?(動、定、變)電離平衡狀態(tài)同樣具有這些特征，請同學(xué)們討論一下，這三個(gè)字應(yīng)用到電離平衡狀態(tài)分別指什么?板書3、特征：動、定、變。點(diǎn)

12、撥動：電離平衡是動態(tài)平衡,，v(電離)=v(結(jié)合)0；定：溶液里的離子濃度和分子濃度保持不變，且分子多，離子少；變：條件改變，電離平衡可以移動。交流與討論表3-3是實(shí)驗(yàn)測定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝瑢⒛愕慕Y(jié)論與同學(xué)交流討論。初始濃度/molL-11.000.100平衡濃度/c(CH3COO-)c(H+)molL-1CH3COOHCH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COOH)已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度板書二、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離

13、子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。K = c(A-)c(H+)c(HA) HA H+ + A-注意：（1）在此計(jì)算公式中，離子濃度都是平衡濃度；（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越 （填“大”或“小”）；（3）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越強(qiáng)；Kb越大，弱堿的堿性越強(qiáng)。多元弱酸是分布電離的，每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級減小。2、電離度 注意：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而

14、言，濃度越大，電離度越小；濃度越小，電離度越大。提問哪些條件可以引起化學(xué)平衡的移動?(溫度、濃度、壓強(qiáng))平衡移動的方向是如何確定的?(根據(jù)勒夏特列原理)板書三、外界條件對電離平衡的影響點(diǎn)撥1、濃度：加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，即溶液濃度越稀，弱電解質(zhì)越易電離；2、溫度：升溫,電離平衡向電離方向移動(電離一般要吸熱)。思考1弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動時(shí)，溶液中的離子濃度是否一定增大?舉例說明?點(diǎn)撥不一定增大，如稀釋CH3COOH時(shí)，電離平衡是向著生成CH3COO-和H+方向移動，但由于加水，溶液的體積也增大，因此，離子濃度不一定增大。思考2在氨水中，分別加入適量鹽酸、NaOH溶液和NH4C

15、l溶液，對NH3H2O的電離平衡有什么影響?并簡要說明理由。點(diǎn)撥氨水中：NH3H2ONH4+ + OH- ，加鹽酸 H+ + OH- = H2O ，OH- 濃度降低，平衡向右移動；加NaOH時(shí)OH- 濃度增大，平衡向左移動；加NH4Cl時(shí)，NH4+ 濃度增大，平衡向左移動。作業(yè)布置板書設(shè)計(jì) 一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡的建立2、定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。3、特征：動、定、變。二、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到

16、平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。K = c(A-)c(H+)c(HA) HA H+ + A-2、電離度 三、外界條件對電離平衡的影響1、濃度：加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，即溶液濃度越稀，弱電解質(zhì)越易電離；2、溫度：升溫,電離平衡向電離方向移動(電離一般要吸熱)。【課題】第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡3-1-3 常見的弱電解質(zhì)【三維學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能（1）使學(xué)生了解水的電離和水的離子積；（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)的關(guān)系；（3）使學(xué)生掌握水的離子積的計(jì)算。2、過程與方法（1）通過閱讀、實(shí)驗(yàn)、討論、分析，加深學(xué)生對弱電解

17、質(zhì)電離平衡的理解；（2）通過回憶、閱讀、自學(xué)、討論，提高學(xué)生的自學(xué)能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。（2）通過合作、討論，培養(yǎng)學(xué)生主動參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】水的離子積常數(shù)及其計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】水的離子積常數(shù)及其計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】以理解電離平衡的建立和移動為主要目的,采用類比、推理、講練結(jié)合的教學(xué)方法?！窘虒W(xué)過程】提問（1）水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)?(弱電解質(zhì)) （2）弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)?(不能完全電離；電離過程是可逆的；存在電離平衡；條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動。)講述水的

18、電離也具有以上特征，水中也存在電離平衡。板書1、水是一種極弱的電解質(zhì)H2O + H2OH3O+ + OH-可簡寫為H2OH+ + OH-K = c(H+)c(OH-)c(H2O)在一定溫度下，純水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，因此有：Kw = K c(H2O) = c(H+)c(OH-)Kw稱為水的離子積常數(shù)。板書2、水的離子積常數(shù)（1）概念：在一定溫度下,，c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，即KW=c(H+)c(OH-)在25時(shí)，KW=1.010-14講述雖然c(H+)和c(OH-)都有單位，但水的離子積常數(shù)沒有單位，在計(jì)算時(shí)注意別畫蛇添足。提問為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度?(水是弱電

19、解質(zhì)，其電離平衡受溫度的影響。)板書（2）注意點(diǎn)：KW隨溫度變化而變化，溫度升高，KW增大；適用范圍：純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液；任何水溶液無均含有H+和OH-，且由水電離電離的c(H+)和c(OH-)相等。強(qiáng)調(diào)水的離子積常數(shù)雖然是定值，但它是相對的，當(dāng)溫度改變時(shí)，這一數(shù)值要發(fā)生變化，如不指明溫度，一律按常溫考慮(即KW=110-14)。過渡由上可知，水的離子積僅與溫度有關(guān)。下面請大家討論一下影響水的電離平衡的因素有哪些?板書3、影響水的電離的因素思考改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個(gè)方向移動?水的離子積是否改變?是增大還是減小?（1）升高溫度；（2）加入NaCl；（3）加入NH4Cl；（4）加Na2CO3；（5）加NaOH；（6）加HCl答案：（1）正向移動，離子積增大；（2）不移動，離子積不變；（3）正向移動，離子積不變；（4）正向移動，離子積不變