熱點(diǎn)二——電解質(zhì)溶液,膠體

1、熱點(diǎn) 二電解質(zhì)溶液、膠體考向指南針本專(zhuān)題屬于高考必考內(nèi)容，并且考查的熱點(diǎn)眾多、分散。從歷年高考試卷看，考查的熱點(diǎn)有： (1)比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱；(2)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響；(3)依據(jù)電離、水解平衡移動(dòng)原理，解釋某些問(wèn)題；(4)相同濃度(或相同pH)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、與較活潑金屬放出氫氣的速率或多少、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等；(5)將已知pH的酸、堿按一定比例混合，分析混合后溶液酸堿性或計(jì)算溶液的pH；(6)已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸堿混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算溶液的pH；(7)已知混合溶液的pH，推斷混合前的各種可能，或已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿各

2、自的pH及混合后的pH，求混合時(shí)的體積比；(8)對(duì)鹽對(duì)水的電離程度的影響作定性判斷或定量計(jì)算；(9)鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的推斷；(10)鹽溶液的pH大小比較；(11)離子濃度大小的比較等，另外，判斷離子共存、配制溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。從發(fā)展的趨勢(shì)看，在以后的高考中，外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響及強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較將仍是命題的重點(diǎn)，離子濃度大小的比較是熱中之熱。在高考試題中，特別是選擇題，常常將鹽類(lèi)水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、pH等知識(shí)融合在一起，具有一定的綜合性。溶液的pH計(jì)算題設(shè)條件可謂千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)

3、字和字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在理科綜合測(cè)試中出現(xiàn)可能性極大，今后很可能會(huì)以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。有關(guān)膠體的試題，命題有向著考查膠體基本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問(wèn)題的趨勢(shì)，主要考核膠體性質(zhì)和膠體提純(滲析法)。三點(diǎn)薈萃知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、電解質(zhì)溶液 二、膠體的性質(zhì)、制備、提純、凝聚內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中做不停地、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)電泳帶電的膠粒在外加電場(chǎng)作用下微定向移動(dòng)分離提純(如工廠除塵)凝聚加熱，加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體，使膠體轉(zhuǎn)化為沉淀，不能復(fù)原如制豆

4、腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮持尢峒儩B析由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可透過(guò)半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子、小分子分開(kāi)制備水解法Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+除這兩種方法外，還有溶解法(如制淀粉膠體和蛋白質(zhì)復(fù)分解法Ag+I- AgI(膠體)SiO32-+2H+2H2O H4SiO4(膠體)膠體)和機(jī)械法(如制碳素墨水)等問(wèn)題透析一、弱電解質(zhì)的判斷方法可通過(guò)比較一定條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱，氫離子濃度大小，起始反應(yīng)速率，滴有指示劑的溶液加熱前后的顏色變化：中和堿的能力，稀釋后pH的變化程度，相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量，

5、鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱(或pH的大小)，較強(qiáng)酸制較弱酸的難易(離子結(jié)合能力)等等進(jìn)行判斷。具體地說(shuō)，如同溫、同物質(zhì)的量濃度的一元酸，導(dǎo)電能力弱或氫離子濃度小的是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強(qiáng)或氫離子濃度大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的一元酸，起始反應(yīng)速率小的是弱電解質(zhì)，起始反應(yīng)速率大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，滴有指示劑的溶液受熱后顏色加深，則對(duì)應(yīng)的酸(或堿)是弱電解質(zhì)，相同氫離子濃度的一元酸，中和堿的能力大的是弱電解質(zhì)，中和堿的能力小的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，相同pH的一元酸，稀釋后pH的變化小的是弱電解質(zhì)，稀釋后pH的變化大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)。相同pH的兩溶液稀

6、釋至相同pH所加水的量大的是弱電解質(zhì)。某鹽溶液水解后堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的一定是弱酸且酸性越弱。某鹽溶液水解后酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的一定是弱堿且堿性越弱(NaHSO4、NaH2PO4等電離顯酸性的溶液例外)。弱酸(或酸式鹽陰離子)通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制出的酸一定是更弱的酸(弱電解質(zhì))，注意通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制出弱酸的酸不一定是強(qiáng)酸。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看許多題目不僅僅局限于依據(jù)上述的規(guī)律進(jìn)行定性判斷，而且還可能根據(jù)某些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，對(duì)弱酸或者弱堿進(jìn)行確定?？疾榈慕嵌瘸Ｓ校喝跛?或弱堿)濃度大于其H+(或OH-)的濃度、鹽溶掖的pH不等于7等。二、不同溶液中水的電離程度大小的比較1酸或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中比較水的電離程度看

7、c(OH-)(溶液)c(OH-)(水)10pH-14的大小。 堿或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中比較水的電離程度看c(H+)(溶液)c(H+)(水)10-pH的大小。2常溫下，酸或堿溶液(抑制水電離)c(H+)水c(OH-)水10-7 mol·L-1，以同濃度下一元酸(堿)為例，酸(堿)性越強(qiáng)c(OH-)c(H+)越小等pH下越弱的酸(堿)的濃度越大等pH時(shí)稀釋同等倍數(shù)，越弱的酸(堿)pH改變程度越小。 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(水電離受促進(jìn))c(OH-)水c(OH-)溶液10-7 mol·L-1，同濃度下不同強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相比，對(duì)應(yīng)弱酸酸性越弱c(OH-)越大。 強(qiáng)酸弱堿鹽镕液(水電離受促進(jìn))c

8、(H+)水c(H+)溶液10-7 mol·L-1，同濃度下不同強(qiáng)酸弱堿鹽溶液相比，對(duì)應(yīng)弱堿堿性越弱c(H+)越大。3酸式鹽溶液中若是NaHSO4、NaH2PO4等總體顯(電離)酸性的溶液，水電離受抑制，若是NaHCO3等總體顯堿性的溶液，水電離受促進(jìn)。注意：酸性溶液可能是酸、酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液；堿性溶液可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。同溫同濃度下，酸(堿)的電離產(chǎn)生的酸(堿)性一般大于鹽水解產(chǎn)生的酸(堿)性。三、電離(水解)程度，平衡移動(dòng)方向和pH電離(水解)程度大小和平衡移動(dòng)方向、pH大小均無(wú)一定關(guān)系，如對(duì)象措施平衡移動(dòng)方向電離(水解)程度(轉(zhuǎn)化率)pH弱電解質(zhì)的電離平衡(以酸為例)

9、增大c(酸)右移下降下降稀釋右移增大升高7加熱右移增大下降水解平衡(以強(qiáng)酸弱堿鹽為例)增大c(弱堿根)右移下降下降稀釋右移增大升高7加熱右移增大下降注意：純酸或極濃酸(如冰酷酸)在稀釋的初期可能出現(xiàn)平衡右移，電離程度增大，pH下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)的情況。四、pH的計(jì)算技巧1強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)的稀釋?zhuān)阂话惆聪♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變列等式先求稀釋后的n(H+)(對(duì)于酸)或n(OH-)(對(duì)于堿)，再求pH。稀釋后，當(dāng)c(H+)c(OH-)的濃度大于10-5 mol·L-1時(shí)，不考慮水的電離；當(dāng)小于10-5 mol·L-1時(shí)應(yīng)考慮水的電離。 注意弱酸、弱堿的稀釋?zhuān)涸谙♂屵^(guò)程中有濃度的變化，

10、又有電離平衡的移動(dòng)不能求得具體效值，只能確定其pH范圍。2兩強(qiáng)酸混合 由c(H+)混 先求出混合后的c(H+)混，再求pH。若兩強(qiáng)酸等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前pH小的加0.3。3兩強(qiáng)堿混合 由c(OH-) 先求出混合后的c(OH-)。再通過(guò)Kw求出c(H+)，最后求pH。4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(1)若恰好中和，pH7。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+)，再求pH。(3)若剩余堿先求中和后剩余的c(OH-)，再通過(guò)Kw求出c(H+)，最后求pH。pH計(jì)算應(yīng)注意溫度！若溫度距離常溫較遠(yuǎn)，應(yīng)依據(jù)新的Kw進(jìn)行H+、OH-的換算！五、粒子濃度大小的比較方法1多元弱酸溶液，根

11、據(jù)多步電離的程度分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。3不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中各種因素(如電離產(chǎn)生的H+或OH-的抑制作用、其他水解離子的抑制或促進(jìn)作用、該離子水解前濃度的大小、該離子水解程度的大小等等)。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中；NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的順序是。4混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、

12、水解因素等。如NH4Cl和氨水的混合溶液。一般情況下，則顯堿性以電離平衡為主(水解平衡存在但可忽略)，此時(shí)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)；若NH4Cl相對(duì)濃度較大，則顯酸性，以水解平衡為主，此時(shí)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；在某個(gè)恰當(dāng)點(diǎn)，溶液也可能顯中性，此時(shí)c(Cl+)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)。但無(wú)論何時(shí)都不可能出現(xiàn)c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)，c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)等關(guān)系式(違背了電荷守恒)。注意推廣上述思路。5電荷守恒；電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子

13、所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中由n(Na+)+n(H+)n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)，可推出；c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。6物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中由n(Na+):n(C)1:1，可推出c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。7質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H

14、2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。質(zhì)子守恒一般可以不用，只要電荷守恒和物料守恒聯(lián)合應(yīng)用即可。六、膠體關(guān)鍵在于了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。能夠根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征(直徑在1nm100nm)區(qū)分膠體和其他分散系；根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶膠和溶液根據(jù)膠體的電泳現(xiàn)象判斷電極名稱(chēng)和膠粒的電性；能夠運(yùn)用滲析(會(huì)操作、會(huì)敘述、會(huì)檢驗(yàn)效果)的方法分離、提純膠體和離子、小分子，運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關(guān)膠體的問(wèn)題。如“三角洲”的形成、明礬的凈水、鹵水的點(diǎn)豆腐、高壓電除塵、農(nóng)作物對(duì)

15、化學(xué)肥料的吸收效果。注意；金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒帶正電荷，通電時(shí)向陰極移動(dòng)，如Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體、Fe2O3膠體等。非金屬氯化物、金屬硫化物的膠粒帶負(fù)電荷，通電時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，如H2SiO3膠體、As2S3膠體、As2O3膠體等。膠體粒子帶電荷，但不能說(shuō)膠體帶電荷，整個(gè)膠體是電中性的，并非所有膠體粒子都帶電荷。如淀粉、蛋白質(zhì)等分子膠體，這類(lèi)膠體無(wú)電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉。膠體的聚沉是不可逆的，而鹽析是可逆的。有些膠體遇足量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液。1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于1 mol ，應(yīng)注意膠體的

16、這種特殊性。以教材第三冊(cè)P16頁(yè)滲析實(shí)驗(yàn)為例，為保證滲析完全除去離子，一般采取多次更換燒杯中蒸餾水的方法。為檢驗(yàn)是否滲析完全，一般取最后一次燒杯中的蒸餾水少許滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，檢驗(yàn)出Cl-，則滲析不完全，反之則完全。實(shí)用總攬一、勒夏特列原理在電離平衡中的應(yīng)用應(yīng)對(duì)這類(lèi)題型關(guān)鍵是要分類(lèi)掌握各知識(shí)要點(diǎn)，力求使頭腦清晰化(具體見(jiàn)前述)。典例1將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大解析將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋后，由

17、于電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子數(shù)目增多。在稀釋過(guò)程中由于體積的增大占主導(dǎo)地位，導(dǎo)致溶液的酸性減小，即c(H+)減小，c(OH-)增大，pH增大。答案D典例2pH2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A原溶液都是稀溶液B原溶液的濃度大小為c(X)c(Z)c(Y)CZ是強(qiáng)酸，Y和X是弱酸D三種酸由強(qiáng)到弱的順序是ZXY解析X最初稀釋時(shí)有一段pH下降，酸電離程度增大，則X肯定是濃溶液，A錯(cuò)；稀釋1000倍后，pH(Y)pH(Z)，說(shuō)明Y的酸性更弱，則起始c(Y)c(Z)，B錯(cuò)；稀釋1000倍，pH增加到5的為強(qiáng)酸

18、，小于5的為弱酸，c對(duì)；等pH時(shí)x的濃度最大，則x的酸性最弱，三種酸由強(qiáng)到弱的順序是ZYX。答案C二、弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)對(duì)良策仍是分類(lèi)掌握各知識(shí)要點(diǎn)，力求頭腦清晰化(具體見(jiàn)前述)。典例3下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH3A BC D解析中

19、證明CH3COO-能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH存在電離平衡故為弱酸。中未能指明濃度，也沒(méi)有參照物，不能說(shuō)明問(wèn)題。說(shuō)明電離前n(CH3COOH)n(鹽酸)，則CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)。中說(shuō)明c(H+)c(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。已知中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒(méi)有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)。中CH3COOH溶液被稀釋?zhuān)琧(H+)變化與c(CH3COOH)變化不同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。答案A三、水電離的有關(guān)計(jì)算常溫下：a電離顯堿性溶液：c(H+)(水)c(OH-)(水)c(H+)

20、(溶液)10-pH mol·L-1b電離顯酸性溶液：c(OH-)(水)c(H+)(水)c(OH-)(溶液)10pH-14 mol·L-1c水解顯酸性溶液：c(H+)(水)c(H+)(溶液)10-pH mol·L-1d水解顯堿性溶液：c(OH-)(水)c(OH-)(溶液)10pH-14 mol·L-1典例4常溫下，在pH12的某溶液中，由水電離出的c(OH-)()A一定為1.0×10-2 mol·L-1B一定為1.0×10-12 mol·L-1C可能為1.0×10-2 mol·L-1，也可能為1.

21、0×10-12 mol·L-1D只可能為1.0×10-2 mol·L-1，不可能為1.0×10-12 mol·L-1解析假設(shè)該溶液是一種強(qiáng)堿(例如NaOH)溶液，c(OH-)(水)c(H+)(水)c(H+)(溶液)10-12 mol·L-1。假設(shè)該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。c(OH-)(水)c(OH-)(溶液) mol·L-110-2 mol·L-1。答案C四、判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱這類(lèi)題型需考慮電離程度、水解程度、同離子效應(yīng)、強(qiáng)酸(堿)中H+(OH-)右下角系數(shù)、不同溶液同一離子、同濃度下不同溶液不同離子

22、、促進(jìn)、抑制等種種因素。典例5常溫時(shí)，以下四種溶液pH最小的是()A0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液B0.02 mol·L-1的CH3COOH與0.02 mol·L-1的NaOH溶液籌體積混合液C0.03 mol·L-1的CH3COOH與0.01 mol·L-1的NaoH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液解析要比較四種溶液的pH大小，不妨將A、B、C、D四種溶液的情況作一比較：B選項(xiàng)中0.02 mol·L-1的CH3COOH與0.02 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后形成0

23、.01 mol·L-1的CH3COONa溶液，呈堿性；C選項(xiàng)0.03 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后形成0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.005 mol·L-1的CH3COONa溶液，可以看成是向A中加入適量CH3COONa后形成的，因?yàn)槭蹸H3COONa電離出的CH3COO-的影響，CH3COOHCH3COO-H+向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C中H+濃度比A中小，D選項(xiàng)pH2的鹽酸與PH12的NaOH溶液等體積混合后形成NaCl溶液，呈中性。因此選項(xiàng)A符合題意。答案A典例6物質(zhì)的量濃度

24、相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()ANa2CO32-、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClBNaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCH2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S、Ba(OH)2解析對(duì)于溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同的溶液，水解后溶液酸堿性取決于鹽的組成性質(zhì)，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性、強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解；同濃度下不同離子的水解程度大小取決于離子對(duì)應(yīng)的酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱，即“越弱越水解”，pH越偏離7，離子的水解程度就越大，對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸性(或堿性)就越強(qiáng)。對(duì)

25、于同種離子來(lái)說(shuō)，離子濃度越大，水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度就越大。同濃度下酸(堿)電離產(chǎn)生的酸(堿)性大于水解產(chǎn)生的酸(堿)性。答案C五、pH的計(jì)算此類(lèi)題型的常見(jiàn)計(jì)算方法見(jiàn)前，分類(lèi)掌握即可，需要提醒的是若計(jì)算不是在常溫下進(jìn)行，這樣Kw就變了，從而在H+、OH-的濃度換算上引起不同！典例7某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw10-13，將此溫度下pH11的Ba(OH)2溶液aL與pH1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。(1)若所得混合溶液為中性。則a:b_，生成沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)(最終結(jié)果可用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。(2)若a:b9:2，則所得溶液pH_，該

26、混合溶液最多能夠溶解鐵粉_g。解析注意Kw10-13，該溫度不是室溫，恰好中和時(shí)pH6.5而不是7。(1)1011-13 mol·L-1×aL10-1 mol·L-1×bL，a:b10:1。SO42-過(guò)量，則n(BaSO4)n(Ba2+)1011-13 mol·L-1×aL×5a×10-3 mol (2)若a:b9:2，由(1)答案知應(yīng)是H+過(guò)量，則剩余c(H+)10-2 mol·L-1，pH2，溶解的n(Fe) n(剩余H+)×10-2 mol·L-1×(a+b)L

27、5;10-2(a+b) mol m(Fe)0.28(a+b)g答案(1)10:1；5a×10-3 mol (或5b×10-2 mol ) (2)2；0.28(a+b)六、水解平衡此類(lèi)題型需要特別注意分析所設(shè)問(wèn)項(xiàng)的內(nèi)在意義，再由此推斷所需措施。典例8恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：固體NaOH 固體KOH 固體NaHSO4 固體CH3COONa 冰醋酸，其中，可使c(CH3COO-)c(Na+)比值一定增大的是()A只有B只有 C只有 D只有解析欲使c(CH3COO-)c(Na+)增大，應(yīng)使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移

28、動(dòng)且不能外加Na+。答案B七、守恒法比較粒子濃度的大小該類(lèi)題型的等式一般為三守恒式或由三守恒的關(guān)系式彼此加減而來(lái)；不等式一般在純酸(堿)溶液、純鹽溶液、鹽和酸的混合物、鹽和堿的混合物中分析，分步電離(水解)的相對(duì)程度大小，或是以水解，還是以電離為主，以及pH7的情況。典例9現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氨水，下列說(shuō)法中正確的是()A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小B若混合后溶液恰好呈中性時(shí)，c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3·H2O)C兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后，c(Cl-)c(NH4+)c(O

29、H-)c(H+)D恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積小于鹽酸的體積解析A項(xiàng)：稀釋時(shí)NH3·H2ONH4+OH-電離平衡正向移動(dòng)，故誤差小。B項(xiàng)：呈中性時(shí)應(yīng)為c(Cl-)c(NH4+)。C項(xiàng)：等體積混合反應(yīng)后為NH4Cl溶液。NH4+H2ONH3·H2O+H+，應(yīng)為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。D項(xiàng)：若呈中性氨水就稍過(guò)量。答案A典例10取0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，恢復(fù)到室溫后，測(cè)得混合溶液的pH8，則下列說(shuō)法中正確的是()A混合溶液中：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H

30、+)B混合溶液中：c(OH-)-+c(HA)1.0×10-8 mol·L-1C混合溶液中：c(Na+)+c(H+)c(A-)+c(HA)+c(OH-)D混合溶液中由水電離出的c(OH-)小于0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)解析pH8，HA為弱酸，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽。A-+H2OHA+OH-A項(xiàng)：應(yīng)為c(Na+)c(A-)C項(xiàng)：電荷守恒，多寫(xiě)c(HA)，錯(cuò)。D項(xiàng)：NaA促進(jìn)水的電離，應(yīng)大于子濃度的大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(CH3C

31、OO-)c(Na+)c(H+)c(OH+)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)_c(OH-)。解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO-少部分水解呈堿性，故選。(2)順序中顯酸性且c(CH3COO-)c

32、(Na+)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，故溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。(3)混合后呈中性，則必得CH3COONa和CH3COOH混合液，故反應(yīng)前CH3COOH過(guò)量，c(NaOH)c(CH3COOH)；由于CH3COOH為弱酸，少部分電離,NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，c(H+)c(OH-)。答案(1)CH3COONa；(2)CH3COONa和CH3COOH(3)小于；小于八、膠體該類(lèi)題型通常以識(shí)記及應(yīng)用為主，一般沒(méi)有較復(fù)雜的思維過(guò)程。典例12氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()A膠粒直徑小于1nmB膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過(guò)半透膜解析許多膠體粒子帶電荷，由于同種膠

33、體粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不易聚集，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。答案C體驗(yàn)高考1相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析pH都為3的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小。等體積的兩種溶液與足量Mg反應(yīng)，后者放出的H2多。答案A2甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，經(jīng)測(cè)

34、定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度解析由相同物質(zhì)的量濃度的甲酸、乙酸兩種溶液，甲酸的c(H+)大，表明甲酸的酸性強(qiáng)于同濃度的乙酸。依甲酸溶液a的pH大于0.10 mol·L-1的乙酸，說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)則a的濃度必小于0.1 mol·L-1，故A正確。0.10 mol·L-1乙酸的pH大于甲酸溶液b，說(shuō)明b溶液的酸性強(qiáng)。則可推知b的濃度大于或等于乙酸的濃度，所以C、D均不正確。答案A3在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)

35、的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A1:9B1:1C1:2D1:4解析本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，濃度為c2，則由Ba2+SO42-BaSO4，有： ×10-2 mol·L-1·V1V2·c2 又由于混合后溶液的pH11，得： 10-3 mol·L-1 解可得：V1:V21:4。答案D4欲使0.1 mol·

36、L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液解析A選項(xiàng)：由CO2+H2OH2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-得c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)都增大；B選項(xiàng)：OH-+HCO3-H2O+CO32-，c(CO32-)增大；C選項(xiàng)：c(H+)增大；D選項(xiàng)中H+和OH-轉(zhuǎn)化生成水，HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-后和Ca2+生成CaCO3沉淀，也減小了濃度。答案D5已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH4，則下列說(shuō)法中正確的是()A在Na

37、2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析由題干中H2A溶液的濃度與溶液pH的關(guān)系分析可知，H2A應(yīng)為二元弱酸。Na2A、NaHA溶液中均含有五種離子：Na+、H+、HA-、OH-、A2-，A項(xiàng)錯(cuò)誤。A2-+H2OHA-+OH-(陰離子個(gè)數(shù)增大)，HA-+H2OH2A+OH-(陰離子個(gè)數(shù)不變)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確。Na2A溶液為強(qiáng)堿弱酸的正鹽溶液，其

38、溶液因水解應(yīng)呈堿性，c(OH-)c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)1下列分散系中的分散質(zhì)粒子，能透過(guò)半透膜的是()A淀粉溶液 B石灰乳 CFe(OH)3溶膠 DCuSO4溶液答案D2.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療答案A3下列對(duì)溶液導(dǎo)電性的推測(cè)中不正確的是()A飽和碘水很稀，導(dǎo)電性很弱，I2易溶于CCl4，所得飽和溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)B常溫下飽和的苯酚

39、溶液導(dǎo)電性較弱，向苯酚的渾濁液中滴加NaOH溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)C向氨水中通CO2氣體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，雖然生成的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性不一定增強(qiáng)答案A4下列溶液中一定呈堿性的是()A溶液中c(OH-)c(H+) B溶液中含有OH-Cc(OH-)10-7 mol·L-1 D滴加酚酞后溶液顯無(wú)色答案A5有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是()A2:1 B100:1 C1:100 D無(wú)法確定答案D6在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S。四種溶液中所含帶電粒

40、子數(shù)由多到少的順序是()ABCD答案D7分別在pH1的酸和pH13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大A B C D答案C8物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3按c(CO32-)由小到大的順序排列正確的是()A B C D答案B9pH12的X、Y兩種溶液各10mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()AX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度

41、一定相等B若10a12。則X、Y都是弱堿C完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)提示pH12的兩溶液各稀釋100倍后兩溶液的pH不相等，則該兩溶液不可能都是強(qiáng)堿，稀釋后pH(Y)pH(X)，則等濃度下Y的堿性一定更弱，則10mL溶液中c(Y)c(X)，n(Y)n(X)，則A、C錯(cuò)；稀釋后pH(Y)pH(X)，顯然此時(shí)Y溶液的堿性強(qiáng)，D錯(cuò)；若a10，X、Y一定都是弱堿。答案B10.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol·L-1的某一元堿(BOH)溶液中c(H+)c(OH-)1×10-12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是()Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)C