相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

1、專題講座相互競(jìng)爭(zhēng)的離子反應(yīng)和氧化還原反四川省蒼溪縣城郊中學(xué) 何國(guó)敏反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑與多種還原劑(氧化劑反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿與多種堿性(酸性物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，

2、最后是NaHCO3，此類競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問(wèn)題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于量的制約關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無(wú)效”兩種可能性，準(zhǔn)確地定量分析確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。1復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，總是優(yōu)先生成最穩(wěn)定的物質(zhì)體系。則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行?！纠?】（1）向含有1摩爾硫酸鋁銨的水溶液中加入含有1摩爾（少量）氫氧化鋇水溶液的離子方程式：_。（2）：向含有1摩爾硫酸鋁銨的水溶液中加入含有1.5摩爾氫氧化鋇的水溶液：。（3）：向含有1摩爾硫酸鋁銨的水溶液中加入含有2摩爾氫氧化鋇的水溶液：_。（4）：向

3、含有1摩爾硫酸鋁銨的水溶液中加入含有2.25摩爾氫氧化鋇的水溶液：_。（5）：向含有1摩爾的硫酸鋁銨的水溶液中加入含有2.5摩爾（過(guò)量）氫氧化鋇的水溶液：_。（和氫氧根離子最先反應(yīng)的是： 其次是： 最后是： ）【例2】(1向碳酸氫鎂水溶液加入少量氫氧化鈉溶液：_ _。（2）向含有1摩爾碳酸氫鎂的水溶液中加入含有3摩爾氫氧化鈉的水溶液： _。（4）向碳酸氫鎂水溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：_。(若堿過(guò)量，首先發(fā)生： 其次： 最后： ）即時(shí)鞏固1 ：向盛有10滴0.1 molL的硝酸銀溶液的試管中滴入0.1 molL的氯化鈉溶液至不再有沉淀生成，然后向其中滴入0.1 molL碘化鉀溶液，最后滴入0.1

4、 molL硫化鈉溶液：（1）： （2）： （3）： 即時(shí)鞏固2：向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水：（1） （2） 。即時(shí)鞏固3：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水：（1） （2） 即時(shí)鞏固4：少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為_(kāi) 即時(shí)鞏固5：向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1_，_。(2_。(3_。即時(shí)鞏固6：將足量CO2通入KOH和Ca(OH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n和通入CO2體積(y的關(guān)系正確的是 (2氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性物質(zhì)，則加入一種氧

5、化劑(還原劑時(shí)，優(yōu)先氧化(還原還原性(氧化性強(qiáng)的物質(zhì)?！纠?】在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 (A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2即時(shí)鞏固4 將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不

6、計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng) (即時(shí)鞏固5 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是 (ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4即時(shí)鞏固6 某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32和HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。3氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。【例3】寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式。即時(shí)鞏固7 往含F(xiàn)e3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是 (A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH