12道酸堿鹽計算題包括答案

1、酸堿鹽計算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：（1）生成沉淀的質量是多少？（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少？2、現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量g35.O35.035

2、.O35.O剩余固體的質量g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?3、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品，分別與質量和質量分數都相同的稀鹽酸反應，有關數據如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質量g5101520取用鹽酸的質量g30303030生成H2氣體的質量g0O50.100.12m (1)表中m的值為 。(2)計算樣品中鋅的質量分數?(寫出計算過程，結果精確到01%)4、工業(yè)上“侯氏”制堿法

3、制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。 (1)請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值)。(2)計算出22g該樣品中各成分的質量。5、某化學

4、興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用25 g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60 g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：石灰石的用量剩余固體的總質量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)從表中數據可知，這五次實驗中，第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(3)計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質的質量分數。6、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組

5、稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。7、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生_變化(選填“物理”、“化學”)，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)為了測定廢液中CuSO4的質量分數，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量測得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質量與所加NaOH溶液的質量關系如上圖所示：

6、說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。計算廢液中CuSO4的質量分數(寫出計算過程，結果保留1位小數)。如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質量為mg，能否用含m的代數式表達廢液中CuSO4的質量分數?(填“能”或“不能”)8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學從與醫(yī)生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下，8L氧氣的質量是多少克？所需空氣

7、的質量為多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空氣的密度=1.293g/L）。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為        ；（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、

8、 m3的數值大小關系為                。11、食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關計算： 實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多

9、少？食醋中醋酸的質量分數是多少?12、取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克？（3）第一次加熱后，有多少克分解了？（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質？各多少克？參考答案1、解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質量為23.3g (1分) (2)設BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 2

10、3.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的總質量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶質的總質量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數為10%。 （注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。）2、解：混合物中Cu的質量分數=設該金屬M的相對原子質量為X，第4次反應的稀硫酸質量為反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X

11、 988g-4.2g 665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14% X=24該金屬是鎂。設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g×14% y z 98:120=105g×14%:y y=18g 98:2=105g×14%:z z=0.3gMgSO4溶液的質量分數為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%16.6%答：該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液

12、中溶質的質量分數是16.6%.3、(1)0.12 (1分) (2)由表中數據推知：甲、乙兩同學樣品中鋅完全參加了反應，根據乙同學實驗結果進行計算 (1分) 設10 g樣品中含有Zn的質量為x x=325 g (1分) 樣品中Zn的質量分數為：325 (1分) 答：銅鋅合金樣品中鋅的質量分數為325。4、(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數值(73g，146g)1分 CO2的數值(88g)1分 (2)解：設22g樣品中Na2CO3質量為X Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC03106 365 X 73g×10106：36.5 = X：73g×10% X=212g &

13、#183;·(2分)22g樣品中NaCl的質量為：22g-212g=O8g ··(1分)5.(1)(1分)3 (2)(2分) 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：80 (3)(3分)參加反應的碳酸鈣的總質量為：1 2 g (1分)設稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7312 xx=8.76 g 所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：1 46 (1分)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80。所用稀鹽酸中溶質的質量分數為146。6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%7、(1)化學(1分) (2)(共6分)(1)Na

14、OH先與廢液中的酸性物質反應(1分) 解：設廢液中CuSO4的質量為x（3）不能 1分8、【解析】依質量守恒定律求解.解：生成氧氣質量：15.5克10.7克=4.8克。設生成的氯化鉀的質量為x             149    96              x     4.8克149：96x：

15、4.8克x=7.45克答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。9. 40L；11.432g ； 51.72g10、 (1) 24.5t                              (2)  解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為xH2SO4 + Ca(OH)2  =  CaSO4 + 2H2O 98      7424.5t     x       x=18.5t(3) m3m1m211.(1)   25mL×1.2g/mL×10% 3g  3/40 =  0.075mol(2)   設食醋中醋酸的質量分數為X。CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O60