初三化學方程式大全

1、.化學式：鎂Mg，鐵Fe，銅Cu，鋅Zn，汞Hg；氦氣He，氖氣Ne，氬氣Ar；氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S水H2O，過氧化氫H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化鈉Na2O，氧化鎂MgO，氧化鈣CaO，氧化鋁Al2O3，二氧化錳MnO2，氧化鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵FeO，氧化銅CuO，氧化汞HgO氯酸鉀KClO3，高錳酸鉀KMnO4，錳酸鉀K2MnO4，氯化鈉NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，鹽酸HCl，硫酸銅CuSO4，硫酸亞鐵FeSO4，碳酸鈉Na2CO3，硫酸鈉Na2SO4，氫氧化銅Cu(OH

2、)2，氫氧化鈉NaOH醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合價口訣和根的化合價：化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，單質(zhì)化合價為零。根的化合價：銨根離子NH4+，碳酸根離子CO32-，高錳酸根離子MnO4-，錳酸根離子MnO42-，硝酸根離子NO3-,氯酸根離子ClO3-,硫酸根離子SO42-，氫氧根離子OH-金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、堿和鹽溶液組成、指示劑和pH：組成：酸

3、 H+酸根離子 堿 金屬離子+OH- 鹽 金屬離子+酸根離子指示劑：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，堿溶液能使紫色石蕊溶液能使變藍色，；酸溶液能使無色酚酞溶液不變色，堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。pH:酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH7。酸、堿和鹽的溶解性：可溶于水的物質(zhì)微溶于水的物質(zhì)不溶于水的物質(zhì)OH-NH4OH（揮發(fā)性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Cu(OH)2NO3-HNO3（揮發(fā)性）,NH4NO3,KNO3,NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2

4、,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3Cl-HCl（揮發(fā)性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eCl3，CuCl2AgClSO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2(SO4)3，CuSO4CaSO4，Ag2SO4BaSO4CO32-H2CO3（揮發(fā)性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO

5、3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，F(xiàn)eCO3，Ag2CO3常見的不溶于水的物質(zhì)：五種白色沉淀Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3一種藍色沉淀Cu(OH)2一種紅褐色沉淀Fe(OH)3化學之最：自然界最輕的氣體氫氣H2自然界最硬的物質(zhì)金剛石空氣中含量最多的氣體氮氣N2地殼中含量最多的元素氧O人體中含量最多的元素氧O地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵Fe導電、導熱性最好的金屬銀Ag熔點最高的金屬鎢W熔點最低的金屬汞Hg形成化合價最多的元素碳C化學變化中最小的粒子原子最簡單的復合肥料硝酸鉀KNO3常見物質(zhì)的俗稱：物質(zhì)

6、名稱俗名物質(zhì)名稱俗名氧化鈣CaO生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打碳酸鈣CaCO3石灰石（大理石的主要成分）氯化氫（氫氯酸）HCl鹽酸氧化鐵Fe2O3鐵紅（鐵銹的主要成分）固體二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤氣的主要成分甲烷CH4沼氣和天然氣的主要成分汞Hg水銀乙醇C2H5OH酒精碳酸氫銨NH4HCO3碳銨硫酸銨(NH4)2SO4硫銨硝酸銨(NH4)2CO3硝銨能發(fā)生復分解反應的集中類型：表達式滿足條件反應物生成物金屬氧化物+酸鹽+水至少有一種溶于水H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于

7、水或H2O酸+鹽新酸+新鹽至少有一種溶于水或或H2O堿+鹽新堿+新鹽都必須溶于水或或H2O鹽+鹽新鹽+新鹽都必須溶于水在水中不能共存的離子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，F(xiàn)e3+、Cu2+、Mg2+和OH-檢驗氨氣的方法：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。基本反應類型：化合反應：多變一。分解反應：一變多。置換反應：單質(zhì)+化合物 新單質(zhì)+新化合物。復分解反應：AB+CD AD+CB。陽離子的檢驗：離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅色用pH試紙測量其pHpH7加入少量氫前

8、金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鹽（碳酸鈣或碳酸鈉）有氣泡產(chǎn)生Fe3+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀Mg2+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag+滴加鹽酸（或可溶性鹽酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴加可溶性碳酸鹽產(chǎn)生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若為固體，則取樣品與熟石灰共研磨有氨味，試紙變藍色有氨味陰離子的檢驗：離子檢驗方法實驗現(xiàn)象OH-滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍色滴加無色酚酞試液無色酚酞試液變紅色用

9、pH試紙測量pHpH7可溶性銅鹽溶液產(chǎn)生藍色沉淀可溶性鐵鹽溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42-滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32-（HCO3-）滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有無色無味的氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁化學方程式：一.氧氣的性質(zhì)制取氧氣：過氧化氫溶液中添加入二氧化錳：2H2O2MnO22H2O+O2加熱氯酸鉀并添加二氧化錳：2KClO3MnO22KCl+3O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2單質(zhì)與氧氣的反應（化合反應）：氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H

10、2O碳在空氣充分中燃燒：C+O2點燃CO2碳在空氣不充分中燃燒：2C+O2點燃2CO硫在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3化合物與氧氣反應：一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.自然界中的水水在直流電的作用下分解：2H2O電解2H2+O2制取氫氣：Zn+H2SO4ZnS

11、O4+H2或Zn+2HClZnCl2+H2（無稀硫酸才用）生石灰與水反應：CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3三.質(zhì)量守恒定律鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4Cu+FeSO4用氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O四.碳和碳的氧化物碳的氧化化學性質(zhì)：碳在空氣充分中燃燒：C+O2點燃CO2碳在空氣不充分中燃燒：2C+O2點燃2CO木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫2Fe+3CO2焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2煤爐中發(fā)生的三個反應（化合反應）：煤

12、爐的底層：C+O2點燃CO2煤爐的中層：C+CO2高溫2CO煤爐的上層（藍色火焰的產(chǎn)生）：2CO+O2點燃2CO2二氧化碳的制取和性質(zhì)：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應（實驗室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3碳酸不穩(wěn)定而易分解：H2CO3H2O+CO2高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3高溫CO2+CaO澄清石灰水與二氧化碳反應（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氫氧化鈉與二氧化碳的反應（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點

13、燃2CO2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2五.燃料及其運用碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉受熱易分解（干粉滅火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六.金屬金屬與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2

14、O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3酸+金屬 鹽+氫氣（置換反應）：鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4FeSO4+H2鎂與稀硫酸反應：Mg+H2SO4MgSO4+H2鋁與稀硫酸反應：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HClZnCl2+H2鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HClFeCl2+H2鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HClMgCl2+H2鋁與稀鹽酸反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬+鹽 新鹽+新金屬：鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4FeSO4

15、+Cu鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鐵的煉制：高爐上層：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2高爐中層：CO2+C高溫2CO高爐下層：C+O2點燃CO2七.酸、堿、鹽酸的化學性質(zhì)：酸+金屬 鹽+氫氣（見上） 酸+金屬氧化物 鹽+水：氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+2HClCuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸反應：CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸+堿 鹽+水（中和反應）：鹽酸與燒堿反

16、應：HCl+NaOHNaCl+H2O鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應（治療胃酸過多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O硫酸與氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O酸+鹽 新酸+新鹽：大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl堿的化學性質(zhì)：堿+非金屬氧化物 鹽+水：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中變質(zhì)：

17、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O氫氧化鈣暴露在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3+H2O堿+酸 鹽+水（見上）堿+鹽 新堿+新鹽：氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3氫氧化鈣與硫酸銅反應（制取波爾多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2鹽的化學性質(zhì)：鹽+金屬 新金屬+新鹽（見上）：鐵與硝酸汞反應：Fe+Hg(NO3)2Fe(NO3)2+Hg鹽+酸 新酸+新鹽（見上）：硝酸銀溶液與鹽酸反應：AgNO3+HClAgCl+HNO3鹽+堿 新堿+新鹽：硫酸銅溶液與鹽酸反應：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl硝酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+Ca(NO3)2硫酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：CaSO4+2NaOHCa(OH)2+Na