2010年中考化學(xué)專題訓(xùn)練--溶液

1、.溶液一：溶液1：溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑： 。 溶質(zhì)： 。 懸濁液： 。乳濁液： 。2：溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)分散在水里的微粒分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體特征實(shí)例二：飽和溶液不飽和溶液1：飽和溶液指的是 2：不飽和溶液指的是 3：為什么一定要指明在一定溫度下、一定量的溶劑里的原因： 飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)： 溶液比較飽和溶液不飽和溶液條件區(qū)別互相轉(zhuǎn)化飽和 加溶劑升高溫度 不飽和溶液 加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 溶液4：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃溶液不一定是飽和溶液

2、，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。三：固體的溶解度1：概念： 下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由： 120時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20時(shí)，食鹽的溶解度是10g。220時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20時(shí)，食鹽的溶解度是10g。320時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好到達(dá)飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。420時(shí)，碳酸鈣在100g水里，到達(dá)飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。2：以下四句話錯(cuò)在哪里？1l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以

3、氯化鈉在水中的溶解度是38g。2在10時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。3在60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。460，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 3：溫度對(duì)溶解度的影響：1大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。2食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標(biāo)幾乎平行，表示溫度對(duì)溶解度影響不大。3氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。4：表示固體物質(zhì)溶解度的概念時(shí)，必須注意四點(diǎn)，1指出一定_ ；2

4、指出溶劑質(zhì)量_ 克；3溶液必須處于 狀態(tài)；4溶質(zhì)的質(zhì)量單位是_ _。5：物質(zhì)的溶解性溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20溶解度g二：氣體的溶解度：1：當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。2：當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。給汽水加壓，大量的二氧化碳?xì)怏w就會(huì)溶解在其中，這樣當(dāng)翻開(kāi)瓶蓋后，液面壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出。3：對(duì)氣體溶解度定義，應(yīng)從以下四個(gè)方面加強(qiáng)理解1因?yàn)闅怏w質(zhì)量稱量較困難，所以氣體溶解度是用“l(fā)體積水里能溶解氣體的體

5、積數(shù)來(lái)表示。2由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，需要指明“在一定溫度下、“壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，所溶解氣體的體積數(shù)也應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)。3和固體溶解度一樣應(yīng)該指明“到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)。4使用氣體和水的體積單位要一致。四：過(guò)濾和結(jié)晶1、過(guò)濾1定義：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)別離的一種方法。2過(guò)濾的原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固體物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體別離。3操作方法 1：二低 2：1：三靠2：3：2：結(jié)晶1：定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。2：結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里溶解度的

6、不同，用結(jié)晶方法加以別離。如：KNO3中混有NaCl。 蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。降溫結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 3：具有規(guī)那么_的固體叫晶體。形成晶體的過(guò)程叫_。五：溶液組成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等，我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個(gè)比必須用表示溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100=100溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶解度g飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100 100g溶解度g2：

7、a：填表b：溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四者關(guān)系KNO3水KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20 g80 g15 g30 g60 g8040 g160 g 溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾硬蛔儨p少增加不變減少不變3：l一定溫度下，假設(shè)某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了飽和溶液中三個(gè)量，溶質(zhì)量S、溶劑量、飽和溶液量100S的關(guān)系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可以互換。2在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶

8、質(zhì)的克數(shù)。復(fù)習(xí)撿測(cè)題一一、選擇題1.溶液的根本特征是A、無(wú)色透明 B、無(wú)色均一 C、均一、穩(wěn)定 D、純潔的液體2.以下液體不屬于溶液的是 A、氯化鈉投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中3.關(guān)于飽和溶液的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A、飽和溶液一定是濃溶液 B、降低飽和溶液的溫度，一定會(huì)析出晶體C、同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時(shí)大D、一定溫度下，在物質(zhì)W的飽和溶液中W的溶解量一定到達(dá)最大值4.某溫度下，a克溶質(zhì)溶解在a克水里恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是 A100克 B.a克 C.2a克 D.1克5配制15%的氫氧化鈉溶液所用的儀器是 A. 玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、

9、托盤(pán)天平 B.托盤(pán)天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯C.量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙 D.蒸發(fā)皿、托盤(pán)天平、漏斗、燒杯、玻璃棒6.以下對(duì)于溶質(zhì)的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 A溶質(zhì)只能是固體 B. 溶質(zhì)只能是液體 C. 溶質(zhì)只能是氣體 D. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體7.把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至200克，那么稀釋后溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量是 A10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克8.t時(shí)，18克水溶解2克M物質(zhì)不含結(jié)晶水，那么此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、20% B、11.11% C、10% D、12.50%9.結(jié)晶是別離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是 A.混合物在不同的溶劑里的溶解

10、度不同 B.組成混合物的各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同 C、 合物中的各種物質(zhì)的熔點(diǎn)不同 D.組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同10. 0.05克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中既到達(dá)飽和，那么一般把這種物質(zhì)劃分為 A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)11.在10時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值為A，此時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)值是B，那么B和A的關(guān)系是 A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、無(wú)法比較12將25克藍(lán)礬CuSO4·5H2O溶于100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A25% B.20% C.12.8% D.6.4%13.要使W克10

11、%的A物質(zhì)的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是 A、參加W克A物質(zhì)固體 B、蒸發(fā)濃縮成W/2克溶液C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑 D、參加W克10%的A物質(zhì)的溶液14.t時(shí)，把W克某物質(zhì)溶于水，制成V毫升密度為克/厘米3的飽和溶液，那么t時(shí)某物質(zhì)的溶解度為 A、100W/V克 B、100/W 克C、100V/W克 D、100W/V W克15.同溫下a克和b克飽和蔗糖水，各蒸發(fā)掉c克水后a、b均大于c，析出蔗糖的質(zhì)量 A前者析出的多 B.后者析出的多C兩者析出一樣多 D數(shù)據(jù)不全，無(wú)法進(jìn)展比較二、填空題16、 懸浮于液體里形成懸濁液， 分散到液體里形成乳濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中 是溶質(zhì)，該溶液與足

12、量鋅反響后形成的溶液中溶質(zhì)是 。17、欲使接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法 1 2 3 18、在20時(shí)，50克水中溶解5克A到達(dá)飽和。在60時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出不含結(jié)晶水時(shí)母液為87克。由此說(shuō)明A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而 。19、氯化銨在40時(shí)的溶解度是40克，假設(shè)在該溫度下，將15克氯化銨放入30克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。假設(shè)再加水30克，攪拌后溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液的三個(gè)主要操作步驟依次是 、 、 ；假設(shè)配制16%的Na2SO4 溶液100克，需硫酸鈉 克，水 毫升。21將

13、40時(shí)A的不飽和溶液分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉5克水；另一份參加1.8克A，都恰好飽和，那么物質(zhì)A在40時(shí)的溶解度為_(kāi)。22、20時(shí)，把9克氯化鈉溶解在25克水里，恰好制成飽和溶液，那么20時(shí)氯化鈉的溶解度為_(kāi)克，該飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)。23、蓄電池中所用電解液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28%的硫酸。假設(shè)用1升98%的濃硫酸密度為1.84克/厘米3稀釋成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液_克，需加水 毫升。三、計(jì)算題24、30時(shí)，氯酸鉀的溶解度是10克，現(xiàn)欲配制55克氯酸鉀的飽和溶液，需用氯酸鉀固體和水各多少克？25、139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石2

14、5克恰好反響完全雜質(zhì)不與鹽酸反響，也不與生成物反響，生成8.8克二氧化碳。求：1鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2石灰石中碳酸鈣的百分含量。3反響后所得溶液的質(zhì)量。4生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。復(fù)習(xí)撿測(cè)題二一、選擇題1：溶液是一種 A、化合物 B、混合物 C、純潔物 D、無(wú)色透明液體2：以下屬于溶液的是 A、豆?jié){ B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶3：某物質(zhì)在室溫時(shí)的溶解度為0.02克，該物質(zhì)是 A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)4：以下關(guān)于溶解度的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A、通常用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性；B、改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度； C、

15、一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受壓強(qiáng)的影響； D、10時(shí)，50克水中溶解了60克硝酸銨，那么10時(shí)，硝酸銨的溶解度是120克。5：固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是 A、溫度升高，溶解度增大； B、溫度升高，溶解度減小；C、溫度升高，溶解度變化不大； D、A、B、C三種情況都可能。6：以下因素中，對(duì)物質(zhì)溶解度沒(méi)有影響的是 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液溫度A、 B、 C、 D、7：有A、B兩種物質(zhì)，20時(shí)，A物質(zhì)1克溶于10克水中即達(dá)飽和，B物質(zhì)160克全部溶于1000克水中即達(dá)飽和，以下關(guān)于A、B兩種物質(zhì)溶解性大小的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、A>B B、A<B C、A=B D、不

16、能確定8：將40時(shí)硝酸鉀飽和溶液冷卻到20時(shí)，溫度變化前后，保持不變的是 A、溶質(zhì)質(zhì)量 B、溶液質(zhì)量 C、溶劑質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9：欲使接近飽和的氯化鉀溶液到達(dá)飽和，可采取的措施是 A、增加溶質(zhì) B、增加溶劑 C、升高溫度 D、參加同溫度的氯化鉀飽和溶液10：t時(shí)從200克飽和氯化鈉溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不變的是 A、溶液質(zhì)量 B、溶劑質(zhì)量 C、溶質(zhì)質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11：28克鐵與365克鹽酸恰好完全反響，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、10% B、20% C、5% D、25%12：以下條件下的熟石灰溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 A、80的飽和溶液 B、20的飽和溶液 C、80的不飽

17、和溶液 D、20的不飽和溶液13：20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，在20時(shí)，將10克氯化鈉放入25克水中，充分溶解后，溶液的質(zhì)量為 A、34克 B、35克 C、61克 D、28克14某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，S和a的關(guān)系是 A、S=a B、S>a C、S<a D、無(wú)法比較15：t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是25克，80克該物質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為 A、10克 B、16克 C、20克 D、25克16：將濃度為a%、密度為d的鹽酸b克稀釋成c%的稀鹽酸，需用到 A、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒 B、量筒、托盤(pán)天平、燒杯 C、量筒、燒杯、玻璃棒 D、量筒、托盤(pán)天平

18、、燒杯、玻璃棒17：20時(shí)，將200克20%的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到10%，操作正確的選項(xiàng)是 A、降溫至0 B、加400克5%的食鹽溶液 C、加水50克 D、參加食鹽10克18：以下各種混合物，能按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)展別離的是 A、硝酸鉀、碳酸鈣 B、酒精、水 C、氧化銅、銅粉 D、泥沙、實(shí)驗(yàn)19：以下關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、混合物體一定是溶液 B、均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液 C、溶液一定是混合物 D、一杯溶液中各部分的性質(zhì)是不同的20：以下各因素中，與物質(zhì)溶解度無(wú)關(guān)的是 A、溶質(zhì)的種類 B、溶劑的種類 C、溫度 D、溶質(zhì)和溶劑的量21：將60時(shí)硝酸鉀飽和溶液冷卻到20

19、時(shí)，進(jìn)展過(guò)濾操作，得到的濾夜是 A、純水 B、飽和溶液 C、不飽和溶液 D、可能飽和，也可能不飽和22：現(xiàn)有25時(shí)的硝酸鉀飽和溶液100克，在溫度不變的情況下，以下措施能使該溶液 組成改變的是 A取出10克溶液 B、參加25時(shí)的硝酸鉀飽和溶液C、恒溫蒸發(fā)掉10克水 D參加10克水23：將6.2克氧化鈉完全溶于93.8克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、<6.2% B、>6.2% C、=6.2% D、無(wú)法計(jì)算二、填空題24：在一定溫度下，在一定量的溶劑中 叫做這種溶液的飽和溶液，25：石灰水中的溶質(zhì)是 ，其溶解度隨溫度的升高而 。 26：在實(shí)驗(yàn)室和化工消費(fèi)中，要使兩種能起反響的固

20、體反響，常把它們分別溶解于水，然后將兩種溶液再混合，并加以振蕩或攪拌，其目的是 。27：、把少量以下物質(zhì)：A、面粉 B、高錳酸鉀 C、植物油 D、蔗糖 E、堿面 F、酒精 G、細(xì)沙 H、汽油，分別放入到足量水中，充分?jǐn)嚢?，可得到溶液的有填入序?hào)，下同 ，得到乳濁液的有 ，得到懸濁液的有 。 28：20時(shí)，將15.8克硝酸鉀溶解在50克水中，恰好配成飽和溶液，那么溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ；20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 ；假設(shè)將上述溶液稀釋到100克，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 29：實(shí)驗(yàn)室用固體氫氧化鈉配制50克10%的氫氧化鈉溶液：1主要步驟為： 、 、 。2以下一其中不可能用到的是填序號(hào) 。 A、燒杯

21、 B、漏斗 C、玻璃棒 D、量筒 E、酒精燈 F、托盤(pán)天平3配制過(guò)程應(yīng)選用以下哪種規(guī)格的量筒填序號(hào) 。A、100毫升 B、20毫升C、50毫升 D、200毫升 30：粗鹽提純的操作順序?yàn)?、 、 。31：以下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)溶解度曲線填寫(xiě)以下空白.1t時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解都是_克，此時(shí)它們的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為_(kāi)2大于t時(shí)，a的溶解度比b的溶解度填大、小 _3假設(shè)在固體物質(zhì)a中含有少量的固體物質(zhì)b，那么可用_法提純a. 32：在70時(shí)，160克飽和溶液中含有60克氯化銨，如再向其中參加10克氯化銨晶體，那么此溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；70時(shí)，氯化銨的溶解

22、度為 。33：在20時(shí)，將50克飽和A物質(zhì)的溶液蒸干得A物質(zhì)12克；B物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為36克；C物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。20時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。34：將適量鐵粉放入硫酸銅溶液中，直到恰好完全反響為止，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。35：在m克A%的硝酸鉀溶液中參加w克硝酸鉀晶體全部溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為 。36：a克鐵棒浸入硫酸銅溶液中一段時(shí)間取出稱量為b克，那么，a一定 b；a%的氯化鈉溶液 中參加少量硝酸鉀晶體完全溶解后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么，a一定 b。填< ,>,=三：實(shí)驗(yàn)題：37 在實(shí)驗(yàn)室配制10的NaOH溶液50g，所需實(shí)驗(yàn)儀器是_ _、 ； 、 。正確操作的步驟是 、 、 。38 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用加熱高錳酸鉀的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：該實(shí)驗(yàn)后的殘?jiān)袆e離得到枯燥的二氧化錳,請(qǐng)將以下各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱填寫(xiě)在括號(hào)里四、計(jì)算題39 有不純的鋅34克與200克硫酸溶液恰好完全反響,放出1克氫氣.計(jì)算1鋅的純度;保存一位小數(shù) 2原硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).保存一位小數(shù) 40 取一定量濃度為5的NaOH溶液,加熱蒸發(fā)