主題四溶液

1、主題四溶液考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 溶液的組成溶液的組成1 1定義定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的 、 的 。 特別提醒特別提醒 (1)溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為 色，F(xiàn)eCl3溶液為 色，F(xiàn)eSO4溶液為 色。(2)在沒做特別說明的情況下，所指物質(zhì)的溶液都是水溶液，且溶液一定是混合物。2 2特征特征 性：是指溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。 性：是指外界條件(溫度、溶劑的量、氣壓等)不改變，溶質(zhì)就不會(huì)從溶液中分離出來。特別提醒特別提醒 溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的物質(zhì) 是溶液，如水。3 3組成組成 ：被溶解的物質(zhì)。 ：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。特別提醒 溶液中的溶

2、質(zhì)可以是多種。均一穩(wěn)定混合物藍(lán)黃淺綠均一穩(wěn)定不一定溶質(zhì)溶劑4 4質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度特別提醒特別提醒 溶液的體積不一定等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和，如酒精和水混合后總體積減小。5 5溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷(1)根據(jù)名稱判斷：溶液的名稱一般為 的名稱后加溶液，如氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液，一般習(xí)慣將 看作溶質(zhì)， 看作溶劑。(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把 的看作溶質(zhì)， 的看作溶劑。(4)其他溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，無論水量的多少， 都是溶劑。特別提醒特別提醒 能

3、與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO投入水中，溶質(zhì)為 。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)固體或氣體液體量少量多水Ca(OH)21溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持 靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性。( ) 2外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。( ) 3溶液一定是無色液體。( ) 4一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。 ( ) 5均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔?均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2 溶解時(shí)的溫度變化溶解時(shí)的溫度變化物質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉、濃硫酸硝酸銨氯化鈉溫度變化溫度變化溫度_ 溫度_ 溫度_升高降低基本不

4、變特別提醒在溶解過程中發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。物質(zhì)溶解時(shí)溫度的變化取決于這兩個(gè)過程熱量的相對(duì)大小。如氫氧化鈉溶解時(shí)溫度升高，硝酸銨溶解時(shí)溫度降低。氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？氧化鈣放入水中后，氧化鈣會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過程會(huì)放出熱量，使液體溫度升高。考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 一、乳化現(xiàn)象一、乳化現(xiàn)象 洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以 的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。二、溶解、乳化、化學(xué)反

5、應(yīng)除污的比較二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)除污的比較細(xì)小液滴 原理原理舉例舉例溶解溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑用 洗去衣服上的油漬，用酒精洗去試管上的碘乳化乳化利用 ，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象用洗潔精洗去碗碟上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鹽酸除 ，利用純堿或氫氧化鈉除去油煙機(jī)上的油污汽油乳化原理鐵銹考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液概念概念在溫度、溶劑一定的條件下， 某種溶質(zhì)的溶液，稱為該溶質(zhì)的飽和溶液在溫度、溶劑一定的條件下，_ 某種溶質(zhì)的溶液，稱為該溶質(zhì)的不飽和溶

6、液區(qū)分方法區(qū)分方法加少量相同的溶質(zhì)，若不能溶解，則原溶液是 溶液；若還能溶解，則原溶液是_ 溶液相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解飽和不飽和特別提醒(1)只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。(2)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系：對(duì)于含有不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液 是飽和溶液，稀溶液也 是不飽和溶液，反之亦然；如飽和的石灰水就是稀溶液，不飽和的硝酸鉀溶液可能是濃溶液；對(duì)于含有同種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要 。(3)飽和溶液是指在一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)來說就不一定是飽和溶液，如向20時(shí)氯化鈉的

7、飽和溶液中加入氯化鈉不再溶解，但加入蔗糖仍能溶解。不一定不一定濃1飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。( )2熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體。( )3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。( )4一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。( )考點(diǎn)考點(diǎn)5 5 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、概念與公式一、概念與公式概念概念 與 之_ 計(jì)算公式計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)推導(dǎo)公式推導(dǎo)公式溶質(zhì)質(zhì)量 _ 溶液質(zhì)量 _溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量比溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、計(jì)算類型二、計(jì)算類型計(jì)算公式計(jì)算公式溶液稀釋溶液稀釋稀釋前后， 的質(zhì)量不

8、變濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)計(jì)算公式計(jì)算公式溶液濃縮溶液濃縮(無無晶體析出晶體析出)加溶質(zhì)濃縮：濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%蒸發(fā)溶劑濃縮：濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液混合溶液混合濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(濃溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量)混合后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和溶液在飽和溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_特別提醒 (1)兩種溶液混合時(shí)， 可以相加減，但體積不可以相加減。(2)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算。(3)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去

9、。質(zhì)量?jī)煞N溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，溶液的體積也可以相加減。( )命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 溶液的概念溶液的概念12018青島，T5，1分下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的? )A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰塊22017青島，T15，1分下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是( )A外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來B物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化32015青島，T5，1分下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是( )A蔗糖 B硝酸鉀 C純堿 D花生油A

10、CD命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 溶解度溶解度42018青島，T16，1分已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯(cuò)誤的是( )A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙Bt1 時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間 Ct2 時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純D溫度溫度/0204060溶解度溶解度/g氯化鉀氯化鉀27.634.040.045.4硝酸鉀硝酸鉀13.331.663.9110.052017青島，T19，2分雙選下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法

11、正確的是( )A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C40時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是45AC62015青島，T16，1分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )At1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度與乙物質(zhì)的溶解度相等Bt2時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為150gC升高溫度可將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋當(dāng)甲物質(zhì)中含少量乙物質(zhì)時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)B72014青島，T14，1分下列關(guān)于溶液的說法

12、中，正確的是( )A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D60時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1121B82014青島，T21，2分雙選下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )A某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁AD92016青島，T27，3分t1時(shí)，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒

13、杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)從t1到t2的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是 (填“a”或“b”)的溶液。(2)圖丙中曲線M表示的是 (填“a”或“b”)的溶解度曲線。(3)若a中混有少量的b，可采用 結(jié)晶的方法提純a。ba降溫命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算 102015青島，T30，3分人體所需的維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)主要從蔬菜、水果中攝取。請(qǐng)計(jì)算：(1)維生素C中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。(2)若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的維生素C溶液1000g，需要維生素

14、C的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g。112013青島，T31，3分科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為 g，需要水的質(zhì)量為 g。91123997711210190重點(diǎn)重點(diǎn)1 1 溶液的概念及乳化現(xiàn)象溶液的概念及乳化現(xiàn)象 例1 2017成都溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是( )A洗滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水可得溶液C氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D尿素施用過量會(huì)導(dǎo)致水污染D分析：分析：理解溶液的概念及相關(guān)性質(zhì)。洗滌劑去油污為乳化現(xiàn)象，是將油污

15、的大液滴分散成小液滴，然后再分散到水分子之間；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水溫度基本不變；尿素的過量施用會(huì)導(dǎo)致水體營(yíng)養(yǎng)過剩造成污染。注意事項(xiàng) 溶液是“均一”、“穩(wěn)定”、“混合物”，但溶液的定義中并沒有指明溶液一定是液體。從定義的角度分析，溶液也可能為氣體，如空氣；也可能為固體。重點(diǎn)重點(diǎn)2 2 飽和溶液和溶解度的含義飽和溶液和溶解度的含義 例2 2018泰安甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B60時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋分別將甲、乙

16、物質(zhì)飽和溶液從60降至20，甲析出晶體較多CA從圖中可以看出甲的溶解度隨溫度升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，因此從溶液析出甲的方法是降溫結(jié)晶，而析出乙的方法應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶。B60甲的溶解度為60g，說明100gH2O最多溶解60g甲，所以50gH2O最多溶解30g甲，所以40g甲加到50gH2O中只能溶解30g，得50g30g80g的飽和溶液。C降低溫度甲的溶解度減小，可以使A點(diǎn)甲的溶液達(dá)到飽和。D降溫析出晶體的質(zhì)量除了與溶解度隨溫度變化程度的大小有關(guān)系之外，還與飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，由于甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不定，則析出晶體的質(zhì)量也無法確定。分析：分析：例3 2018濟(jì)寧為探究物質(zhì)溶解過

17、程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖硝酸鉀溶解度曲線，對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是( )X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液ABCDB分析：分析：該題涉及了兩大知識(shí)點(diǎn)：一是物質(zhì)溶于水時(shí)能量的變化；二是物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響。NaCl溶于H2O溫度不變，所以無KNO3晶體析出，溶液仍飽和；中NaOH固體、濃H

18、2SO4溶于水均放熱，會(huì)使溶液的溫度升高，KNO3的溶解度增大，試管中無晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海恢蠳H4NO3固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，飽和溶液中有KNO3晶體析出，KNO3溶液仍是飽和溶液。重點(diǎn)重點(diǎn)3 3 有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算 例4 在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中分別加入下列物質(zhì)，完全溶解(結(jié)果精確到0.1%)。(1)加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)加入20g硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)加入20g水和20g硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)加入20g60%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)蒸發(fā)掉20g水(無

19、晶體析出)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。16.7%33.3%28.6%26.7%25.0%實(shí)驗(yàn)六配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)六配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟 配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為 ，所需水的質(zhì)量為_稱量 用托盤天平稱量8g氯化鈉倒入燒杯中量取用 mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中溶解 用 攪拌，使氯化鈉溶解 裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有 和 標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定位置80g10%8g80g8g7

20、2g100玻璃棒試劑名稱溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤誤差差分分析析偏低偏低量取水時(shí)， 讀數(shù)，實(shí)際量取水的體積大于要量取的水的體積，所以實(shí)際所配溶液稀了；用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，將物質(zhì)與砝碼放反，且移動(dòng)了游碼(導(dǎo)致稱得固體質(zhì)量偏小)；燒杯內(nèi)原來有水；固體溶質(zhì)中含有不溶物等偏高偏高量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，實(shí)際量取水的體積小于要量取的水的體積，所以實(shí)際所配溶液濃了 注意注意事項(xiàng)事項(xiàng) 稱量氯化鈉前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的質(zhì)量相同的紙；量筒讀數(shù)應(yīng)該使視線與 _ 保持水平；攪拌溶解時(shí)，玻璃棒不能碰燒杯的內(nèi)壁，以免用力不均，使燒杯破碎仰視液體凹液面的最低處特別提醒 在裝瓶時(shí)灑出部分溶液，不影響配制好的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 2018雅安味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其他成分不考慮。請(qǐng)回答下列問題：(1)味精中至少含有 (填數(shù)字)種元素。(2)稱取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是 (填字母)。A5 mLB10