人教版高中化學(xué)選修四之化學(xué)平衡圖像專題

1、人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)之化學(xué)平衡圖像專題學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的圖像。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡圖像，并利用圖像規(guī)律解決化學(xué)平衡的問題 重 點(diǎn)、難 點(diǎn)：利用圖像規(guī)律解決化學(xué)平衡的問題 自主學(xué)習(xí)1、 復(fù)習(xí)回顧：1. 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡向 移動(dòng)，減小生成物濃度，平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，平衡向 移動(dòng)，增大生成物濃度，平衡向 移動(dòng)。3.溫度：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著 反應(yīng)的方向移動(dòng)； 溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著 反應(yīng)的方向移動(dòng)。4.壓強(qiáng)：(1)增大壓強(qiáng)，

2、平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)。 (2)反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡 移動(dòng) 。5. 催化劑：使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、 化學(xué)平衡圖像的分類 1.濃度時(shí)間圖像： 2. 速率時(shí)間圖像 3.轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時(shí)間、 合作探究 溫度或壓強(qiáng)圖 1、 探究濃度影響化學(xué)平衡的圖像分析濃度變化對(duì)速率的影響，得出平衡移動(dòng)的方向，并將空格填完整：濃度的變化增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度速率變化v(正)首先增大v (逆)隨后增大且v'(正)v'(逆)移動(dòng)方向正反應(yīng)方向由表得出v-t圖，請(qǐng)同學(xué)們完成其它三個(gè)圖。

3、從圖像中可以看出，改變條件后 。2、 探究溫度影響化學(xué)平衡的圖像以aA+bB cC;H<0或H>0 為例3、 探究壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的圖像以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，畫出v-t圖：探究問題： 如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)（即m+n=p+q），改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng),那么它的圖像又應(yīng)該如何？四、探究濃度時(shí)間圖像例2圖2表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_五、探究含量時(shí)間溫度（壓強(qiáng)）圖像例3同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（

4、g）C（g）；HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 CT1T2，H<0 DT1T2，H<0六、探究恒壓（溫）線圖像例4對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列圖象正確的是 （ ）七、探究速率溫度（壓強(qiáng)）圖像例5反應(yīng)2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>

5、P2 DT1>T2，P1<P2八、探究催化劑影響化學(xué)平衡的圖像使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只是同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。試畫出它的v-t圖：九、探究化學(xué)平衡圖像的解題方法1.看圖像：一看軸（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義），二看點(diǎn)（即 ），三看線（即線的走向和變化趨勢(shì)），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢(shì)）等，這是解題的基礎(chǔ)。 2.先拐先平，溫度高，壓強(qiáng)大，可能被催化。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。如圖所示： T1 T2 P1 P2 鞏

6、固提高 I1.在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g);H<0，達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：（1） 升溫，達(dá)到新的平衡的是          ；        （2）降壓，達(dá)到新的平衡的是        ；（3） 減少C的量，移向新平衡的是          ；（4）增

7、加A的量，移向新平衡的是        ；（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是         。2. 如圖所示,a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)W(g) H<0 的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時(shí)間的關(guān)系.若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是 （ ） A.加入催化劑 B.增大Y的濃度 C.降低溫度 D.增大體系壓強(qiáng) 3對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度t與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ）A B C D4在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持濕度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原來的1.8倍，下列敘述中不正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Ba+bc+dCZ的體積分?jǐn)?shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降T2T1P1P2 不同條件的平衡關(guān)系5、 已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)；在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）A、T1<T2，P1>