滴加順序與現(xiàn)象

1、滴加順序與現(xiàn)象 雙城市兆麟中學(xué)：姜長(zhǎng)春 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象指的是能夠觀察到的通過(guò)化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的顏色變化、沉淀、氣體的狀態(tài)變化、氣味等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的產(chǎn)生有時(shí)與藥品用量關(guān)系不大，如NaCl+AgNO3 = AgCl+ NaNO3，滴加后即有白色沉淀生成。但有些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的產(chǎn)生與藥品用量有關(guān)，例如：澄清石灰水中通入CO2，開(kāi)始有白色沉淀生成，CO2過(guò)量時(shí)沉淀溶解，而另有一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的產(chǎn)生，則與藥品的滴加順序有關(guān)，順序不同，現(xiàn)象迥異。下面僅就五個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)滴加順序與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系作一下闡述和說(shuō)明(實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn))。 (一)Ca(OH)2溶液與H3PO4溶液的反應(yīng) 1向裝有適量H3PO4的試管中滴加Ca

2、(OH)2溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 局部產(chǎn)生沉淀,振蕩后溶解.當(dāng)Ca(OH)2 足量時(shí)沉淀不再溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 沉淀的生成:：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2O 沉淀的溶解:：Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 2向裝有Ca(OH)2溶液的試管中滴加H3PO4溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多。當(dāng)H3PO4足量時(shí)，沉淀逐漸溶 解而后消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 沉淀的生成：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2

3、O 沉淀的增多：Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 沉淀的溶解：CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 (二)NaOH溶液和AlCl3溶液的反應(yīng) 1向含有AlCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，且逐漸增多，當(dāng)NaOH足量時(shí)，沉淀開(kāi)始溶解至消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 沉淀的生成：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 沉淀的溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2向裝有NaOH溶液的試管中滴加AlCl3溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：局部產(chǎn)生白色沉淀，振蕩溶解，AlCl3足量時(shí)產(chǎn)生的沉淀不再溶解至產(chǎn)生沉淀最大量。反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式： 無(wú)現(xiàn)象： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O (兩個(gè)反應(yīng)合并) 沉淀的生成： 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (三)鹽酸與NaAlO2溶液的反應(yīng) 1向裝有NaAlO2溶液的試管中滴加鹽酸至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸足量時(shí)沉淀溶解，最后消失。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 沉淀的生成： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 沉淀的溶解： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2向裝有適量鹽酸的試管中滴加NaAlO2溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)局部產(chǎn)生沉淀，振蕩沉淀溶解。NaAlO2溶液足量時(shí)

5、開(kāi)始出現(xiàn)沉淀至最大量。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 局部沉淀并溶解(可認(rèn)為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象)： NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(兩個(gè)反應(yīng)合并) 沉淀的生成： AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (四)Na2CO3溶液和鹽酸溶液的反應(yīng) 1向裝有鹽酸溶液的試管中滴加Na2CO3溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 氣泡的產(chǎn)生： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2向裝有Na2CO3溶液的試管中滴加鹽酸溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡(可認(rèn)為沒(méi)有)，鹽酸足量時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)大量的氣泡。反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式： 無(wú)現(xiàn)象： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 氣泡的產(chǎn)生： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (五)AgNO3溶液與稀NH3·H2O的反應(yīng)。 1向裝有AgNO3溶液的試管中滴加稀NH3·H2O至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，氨水過(guò)量時(shí)沉淀溶解至消失。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3· H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2向裝有稀NH3·H2O的試管中滴加AgNO3溶液至過(guò)量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：局部生成白色沉淀,振蕩后沉淀消失, 可認(rèn)為沒(méi)有沉淀生成.當(dāng)AgNO3足量時(shí)生成的沉淀不再溶解。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 開(kāi)始時(shí)無(wú)現(xiàn)象：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 沉淀的生成：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(OH)逐漸增大，而c(NH3)逐漸減小，故后來(lái)生成的AgOH沉淀不再被NH3·H2O溶解。 以上用五個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng),對(duì)滴加順序與現(xiàn)象之間的關(guān)系作了闡述與說(shuō)明，類(lèi)似的反應(yīng)還有很多，如Fe(OH)3膠體與鹽酸溶液的反應(yīng)等。分析上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)，表面看是滴加順序的不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上也是由于量的不