高考化學(xué)試題目精煉(5)

1、.中學(xué)化學(xué) 試題資源庫熱力學(xué)A組（方程式） A已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJ·mol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJ·mol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJ·mol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJ·mol1 C沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的

2、是A 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJ·mol1B CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1C CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1D 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJ·mol1 D據(jù)報道，2004年2月17日，寧波市城市天然氣利用工廠初步設(shè)計通過專家評審。預(yù)計明年5月，寧波市民有望用上比液化氣便宜得多的東海天然氣。已知，天然氣的主要成分是甲烷，在101kPa時，一定質(zhì)量的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，

3、放出的熱量為QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，則下列熱化學(xué)方程式肯定錯誤的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H5.0QkJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H5.0QkJ/molC CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H3.0QkJ/molD CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H2.4QkJ/mol D25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化

4、學(xué)方程式正確的是A C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol D25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2

5、O(l)；H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400 kJ/mol A已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4C

6、O2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol D以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300kJ/mol下列說法中，正確的是A 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B 有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量C 有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量D 有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量 B已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）

7、9H2O（g） H48.40kJ·mol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol1 B在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A CH3OH（l）1.5O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g

8、）4H2O（l） H1452 kJ/molC 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol DN2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A 1/2N2H4（g）1/2O2（g）1/2N2（g）H2O（g）；H267kJ/molB N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H133.5kJ/molC N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534k

9、J/molD N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/mol C同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（均為吸熱反應(yīng)）A 2A（l）B（l）2C（g） HQ1kJ·mol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJ·mol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJ·mol1D 2A（l）B（1）2C（1） HQ4kJ·mol1 C同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是（均為吸熱反應(yīng)）A 2A（I）B（I）2C（g） HQ1kJ·mol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJ·

10、mol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJ·mol1D 2A（I）B（1）2C（1） HQ4kJ·mol1 D2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號”。從此我國進入了航天大國和航天強國行列。發(fā)射“神五”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機要的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/mol。 N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135

11、.7kJ/molB 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molC N2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol B氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)

12、； H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) C今有如下三個熱化學(xué)方程式H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g)；Hc kJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是A a、b和c均為負(fù)值 B c2a C ab D cab A已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890.3kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體

13、和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H566kJ/molCO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H374.4kJ/mol2CO2（g）2CO（g）O2（g）；H1406.2kJ/molA B C D C下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ· mol1；則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol1B 已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；H0；則金剛石比石墨穩(wěn)定C 已知NaOH(ag)H

14、Cl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ· mol1；則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1，2C(s)O2(g)2CO(g)；H2；則H1H2 D2005年10月17日凌晨4時33分，神舟六號飛船返回艙緩緩降落在內(nèi)蒙古四子王旗主著陸場，我國首次多人多天的空間飛行試驗取得圓滿成功。從此向全世界宣告我國進入航天大國和航天強國。此次發(fā)射用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7kJmol1，N2H4（

15、g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534 kJmol1。下列關(guān)于肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（l）；H1135.7kJmol1B 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1135.7kJmol1C N2H4（g）NO2（g）3/2N2（g）2H2O（g）；H1135.7kJmol1 D 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1135.7kJmol1 D.在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)正在逐步向全國推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(

16、l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)；H10900kJ·mol1。C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJ·mol1。假定汽油的成份為C8H18，則用添加酒精的汽油作燃料時，不能達(dá)到的目的是A 節(jié)省化石燃料 B 減少有害氣體的排放C 有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食 D 提高每千克燃料燃燒放出的熱量 C、D已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2

17、CO（g）O2（g）2CO2（g）；H282.8kJ/molB H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（g）2H2O（g）；H571.6kJ/molC 燃燒前混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40D 燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.25mol氧氣 C下列說法或表示法正確的是A 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B 由C(石墨)C(金剛石)：H119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C 在稀溶液中：HOHH2O；H57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD 在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液

18、態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H285.8kJ/mol A已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2600 kJ·mol1C2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）；H1411 kJ·mol1又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯誤的是A 物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B 烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低C 相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少D 1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，

19、放出的熱量小于1411kJ 4C3H5N3O96N212CO2O210H2O 324硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為 。已知20時，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ熱量，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kJ。 （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)

20、的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式 。A組（燃燒熱） A已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ mol1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ D下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是A H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H184.6kJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H802.3kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H57

21、1.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol A下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)；H216kJ·mol1，反應(yīng)物總能量生成物總能量B CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H178.5kJ·mol1，反應(yīng)物總能量生成物總能量C 101kPa 時，2H2(g)O2 (g)2H2O(1)；H571.6kJ·mol1，H2的燃燒熱為571.6kJ·mol1D H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ·mol1，含1mol NaOH的氫氧化鈉

22、溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量 D下列說法或表示方法正確的是A 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 由C(金剛石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C 在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中H(ag)OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ A已知25、10

23、1kPa條件下：4Al（s）3O2（g）2Al2O3；H2834.9kJ·mol14Al（s）2O3（g）2Al2O3；H3119.1kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是A 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) A已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJ·mol1C(金剛石)O2(g)CO2(g) H395.41kJ·mol1據(jù)此判斷，下

24、列說法中正確的是A 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 B已知熱化學(xué)方程2KNO3（s）2KNO2（s）O2（g）；H58kJ/mol；C（s）O2（g）CO2（g）；H94kJ/mol。為提供分解1mol KNO3所需能量，理論上需燃燒碳A 58/94mol B 58/(94×2)mol C (58×2)/94mol D (94×2)/58mol

25、A“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1) H890.3kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)?，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍A 3.1 B 1.6 C 1.3 D 0.8 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（1）；H890kJ/mol 890kJ/mol沼

26、氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；CH4的燃燒熱為 。 B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）； H2165kJ/mol 1016.5kJ0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)二氧化二碳和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 J。 （1）C6H12O6（s）6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2800

27、kJ/mol （2）1560kJ已知葡萄糖氧化生CO2和液態(tài)水的燃燒熱為2800kJ/mol。（1）寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式；（2）計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量 （1）2CH4（g）3O2（g）2CO（g）4H2O（l）；H1038kJ/mol或CH4（g）3/2O2（g）CO（g）2H2O（l）；H519kJ/mol（2）8CH415O26CO22CO16H2O；化學(xué)計量數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。已知：CH4燃燒熱為802kJ/mol；1mol CH4氣體不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ；1mol CH4與一定量的O2反應(yīng)生成CO、CO2氣體和液態(tài)H

28、2O，放出731.25kJ熱量。請回答下列問題：（1）試寫出上述的熱化學(xué)方程式。（2）試寫出的總化學(xué)方程式。 v（H2）%50% v（CO）%40% v（CO2）%5% v（N2）%5%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將10L由H2、CO2、CO和N2組成的水煤氣中，加入6.0L氧氣燃燒，燃燒后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其體積為6.5L，再通過NaOH水溶液，體積變?yōu)?.0L。已知該水煤氣10L燃燒時放熱114.3 kJ，計算這10L水煤氣中各成分氣體的體積百分比。（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol1） （1）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；

29、H286kJ/mol （2）（3）283a kJQ890akJ （4）284.5akJQ586.5a kJ已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量 890kJ（填、）（3）若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。（4）若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2

30、氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍 。 （1）32 114 （2）9221 CH3OH C8H18 （3）0.5某種發(fā)動機燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下A、B及CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)ABCOH2燃燒熱kJ·mol17255518283286QkJ·mol10.40.20.61.00.84 4142 066xA、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如右圖。（1）A、B的相對分子質(zhì)量為A ，B 。（2）等物質(zhì)的量的A、

31、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃燒，得到104L氣體，通過堿石灰吸收后剩余3.2L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。由此可推得混合物中N(C)N(H)N(O) ，A分子式為 ，B分子式為 。（3）1mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO mol。A組（中和熱） A在做中和熱的測定實驗中，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是A 兩個量筒 B 環(huán)形玻璃棒 C 底中墊紙條 D 碎泡沫塑料 B在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列 試劑。A 50mL 0.50mol/L NaOH溶液 B 50mL

32、0.55mol/L NaOH溶液C 1.0g NaOH固體 D 50mL 0.50nol/L NH3·H2O C在熱化學(xué)中，“中和熱”是一個重要概念?！爸泻蜔帷钡亩x為：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下敘述正確的是酸和堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量即為中和熱在稀溶液中任何強酸與強堿反應(yīng)的中和熱都相等在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等將稀硫酸滴入氫氧化鈉稀溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱A B C D C強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol已知：CH3C

33、OOHNaOHCH3COONaH2O；HQ1kJ/mol1/2H2SO4(濃)NaOH1/2Na2SO4H2O；HQ2kJ/molHNO3NaOHNaNO3H2O；HQ3kJ/mol上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q2Q3 C Q2Q3Q1 D Q1Q2Q3 A已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為H157.3kJ/mol，則稀醋酸與氫氧化鈉（?。┑闹泻蜔嵋话闱闆r下約為A 大于57.3kJ/mol B 等于57.3kJ/molC 小于57.3kJ/mol D 無法比較 （1） （2）A、E F化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量

34、的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量的儀器叫做 ；（2）下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ；表示物質(zhì)中和熱的是 。A 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1B C(s)1/2O2(g)CO2(g)；H2C CH4(g)2O2(g)C02(g)2H2O(g)；H3D C(s)O2(g)CO2；H4E C6H12O6(s)12O26CO2(g)6H2O(l)；H5F NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O；H6G 2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)；H7

35、H CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O；H8 （1）生成CaSO4沉淀有熱效應(yīng)（2）HSO4不是強酸，中和過程中電離有熱效應(yīng) （3）Ca(OH)不是強堿，中和過程中電離有熱效應(yīng)已知：NaOH（aq） HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.3kJ/molCa(OH)2（aq）H2SO4（aq）CaSO4（aq）2H2O（l）；H130.29kJ/mol試分析導(dǎo)致，130.292×57.3的因素。 （1）減少實驗過程中的熱量損失（2）偏?。?）NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H40kJ/mol（4）相等 因為中和

36、熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小 偏小50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是 。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響“。（3）經(jīng)測定，該中和反應(yīng)放出的熱量為Q kJ則其熱化學(xué)方程式為 。（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所得中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由

37、。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”“偏小”“無影響”，下同）；用50mL 0.5mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 。 （1）53.3kJ/mol（2）本實驗方法測得的CH3COOH的中和熱的實驗值小于文獻值，原因可能有以下三個方面：量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等。（3）因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準(zhǔn)確度。（4）HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少。在量熱計中（圖）將10

38、0mL 0.55mol的CH3COOH溶液與100mL 0.50mol的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c4.184J/(g·K)。（1）試求CH3COOH的中和熱H 。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kI/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是 。（3）實驗中NaOH過量的目的是 。（4）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比， 較大，其原因是 。 （1）47.3（2）原因是CH3COOH的電離為吸熱反

39、應(yīng)，且反應(yīng)后生成的CH3COONa水解也要吸收熱量 （3）H1H3H2在量熱計（右圖）中將100mL、0.500mol/L CH3COOH溶液與100mL、0.500mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.71K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/L CH3COONa溶液比熱容為4.03J/(g·K)，溶液的密度為0.963g/cm3。（1）試求CH3COOH的中和熱。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol，請你分析中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？ 。（3）已知HCl(aq

40、)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol；現(xiàn)有CH3COOH、濃H2SO4、HNO3與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3三者的大小關(guān)系為 。 （1）（2）在第一次使用溫度計后，用相同溫度的蒸餾水將其冼凈（3）NaOH（aq）HCl（aq）Na（aq）H2O（1）；H56.8kJ/mol（4）A、C（5）偏小 中和過程中，醋酸和一水合氨不斷電離，吸收熱量，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。實驗室用右圖所示裝置測定中和熱。實驗步驟如下：用一個量筒量取50mL 0.5mol·L1的鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度（均讀準(zhǔn)至0.1，下

41、同），記入表格；用另一個量筒量取50mL 0.55mol·L1的NaOH溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度，記入表格；在兩個燒杯之間填滿碎泡沫，并使杯口相平；蓋板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，并立即把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，用玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的溫度，記入表格。再重復(fù)實驗兩次，所得數(shù)據(jù)如下：實驗編號起始溫度t1/終止溫度（t2/）溫度差（t2t1）/鹽酸氫氧化鈉溶液平均值120.020.020.023.43.4220.020.020.023.43.4320.020.020.021.

42、61.6回答下列問題：（1）實驗步驟的先后順序為（填編號） 。（2）步驟、中都使用了溫度計，若使用同一支溫度計，應(yīng)注意的問題是 。（3）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算中和熱鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度近似為1g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容近似為4.18J/（g·），并據(jù)此寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）下列操作能夠減少實驗誤差的是 （填代號）。A 用保溫杯代替燒杯B 步驟中的氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中C 步驟中讀取混合溶液的最高溫度作為終止溫度D 其它數(shù)據(jù)不變，把50mL的鹽酸和氫氧化鈉溶液都改為5mLE 其它數(shù)據(jù)不變，把鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度都增加10倍（5）若將鹽酸和氫氧化鈉溶液分別改為

43、醋酸和氨水，其它數(shù)據(jù)不變，則測得的中和熱與上述實驗測得的中和熱比較 （填偏大、偏小或相同），原因是 。A組（計算） D一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（g）的H為A 8QkJ B 16QkJ C 8QkJ D 16QkJ C已知（1）H21/2O2H2O（g） H1a kJ·mol1（2）2H2O22H2O（g） H2b kJ·mol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H3c kJ&#

44、183;mol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4d kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd0 B已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2OCuSO4（s）5H2O（l） HQ2kJ，則Q1與Q2的關(guān)系是A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2 D 無法確定 A若某氣體A2和B2在氧氣中充分燃燒：A2（g）1/2O2（g）A2O（l）；HQ1B2（g）1/2O2（g）B2O（l）；HQ2取1mol A2、B2的混合氣體在足

45、量的氧氣中充分燃燒，放出的熱量為Q3（已知Q1Q2），則A2、B2的物質(zhì)的量之比為A （Q3Q2）（Q1Q3） B （Q2Q3）（Q2Q1）C （Q3Q1）（Q3Q2） D （Q2Q3）（Q1Q3） A已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） HQ1；2H2（g）O2（g）2H2O（g） HQ2；2H2（g）O2（g）2H2O（l） HQ3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取體積比為13的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L，與足量的氧氣完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為A 1/4Q13/8Q3 B 1/4Q15/8Q31/4Q2C 1/4Q1Q31/4Q2 D 1/4Q11/4Q23/8Q3 D使1

46、8g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積。已知：C（s）1/2O2（g）CO（g），HQ1kJ，CO（g）1/2O2（g）CO2（g），HQ2kJ，這與18g焦炭完全燃燒時相比較，損失的熱量是A 1/3Q1kJ B 1/3Q2kJ C 1/3(Q1Q2)kJ D 1/2Q2kJ B已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJCO（g）1/2O2CO2（g） H282.5kJ假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體完全燃燒時能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為A 40

47、% B 50% C 60% D 70% B丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l），H2220kJ。今欲用丙烷燃燒放出的熱量使100g水由293K升溫到373K（已知水的比熱為4.18J/g·K）需燃燒丙烷的質(zhì)量為A 1g B 0.66g C 100g D 44gA組（蓋斯定律） B蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是A AF，HH6H1H2H3H4H5H6B H1H2H3H4H5H61C CF，HH1H2H6D

48、 H1H2H3H4H5H6 D已知2C(s)O2(g)2CO(g)；H221.0kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H為A 262.6kJ/mo1 B 131.3kJ/mol C 352.3kJ/mol D 131.3kJ/mol C下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H22H2(g)O2(g)2H2O(g)；H3 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H5

49、CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H6A B C D 只有 C下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1；C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3；S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5；2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D D在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H，前者大于后者的是A 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；2H2（g）O2（g）2H2O（g）B H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）C NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l