人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三單元3.2《原子的結(jié)構(gòu)》ppt課件 3

1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 萬(wàn)萬(wàn) 倍倍1.分子和原子的定義？分子和原子的定義？2.分子和原子的特征分子和原子的特征？3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn) 在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為里分子可以分為原子，原子，原子不能原子不能再分再分，那么用其，那么用其它方法能不能將它方法能不能將原子再分呢？原子再分呢？ 1897年年，英國(guó)英國(guó)科學(xué)家科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來(lái)自原子發(fā)現(xiàn)了電子（來(lái)自原子內(nèi)部），證明原子可分的；內(nèi)部），證明原子可分的；盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的提出原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”又叫“行星模型”原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一、原子

2、的構(gòu)成1 電性和電量電性和電量1個(gè)個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位正正電荷；電荷；1個(gè)個(gè)電子電子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷。電荷。中子不帶電中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子原子種類種類原子核原子核核外核外電子電子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵262630262從表中可以得出：從表中可以得出：（1）、）、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，原數(shù)，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；（2）、）、構(gòu)成原子構(gòu)成

3、原子的必要粒子是質(zhì)子和電的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必，它必不可少。不可少。（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分 析 表 格閱讀下表閱讀下表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成原子的粒構(gòu)成原子的粒子種類子種類各粒子的電性各粒子的電性各粒子的質(zhì)量各粒子的質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/18364、原子的質(zhì)量主要集

4、中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；核外電子占核外電子占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體積。體積。原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子由于原子核所帶電量和核外電子的的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個(gè)，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性。原子的體積很小 原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多 這樣小的數(shù)字，這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫(xiě)、好記、小麥的質(zhì)量一樣，能不

5、能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？ 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如： 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：16710-27， 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：265710-26， 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：928810-26。二：相對(duì)原子質(zhì)量（二：相對(duì)原子質(zhì)量（P P5656）原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 2.定義定義式式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量ArAr 一個(gè)該一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)一個(gè)

6、碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值比值不是實(shí)際質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量. . b. b.國(guó)際單位制為國(guó)際單位制為1 1. . 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 原子種類相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321

7、616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和和質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)中子數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒H S Na 11填表填表中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)23123235451601111616801135Br80351.原子的結(jié)構(gòu)？原子的結(jié)構(gòu)？2.相對(duì)原子量的定義相對(duì)原子量的定義？3. 相對(duì)原子量在數(shù)值上等于什么？相對(duì)原子量在數(shù)值上等于什么？復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562

8、組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子B BB B3.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。4.化學(xué)變化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子5.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg6.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.

9、86 C.136 D.222175AB B 7.在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負(fù)負(fù) 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運(yùn)運(yùn) 動(dòng)。動(dòng)。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)第二教時(shí)第二教時(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：核外電子的運(yùn)：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)

10、有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層內(nèi)核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布三、原子核外電子的排布三、原子核外電子的排布

11、1、原子核外電子是分層排布的、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.（K L M N O P Q 或或1 2 3 4 5 6 7 ）第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氬（氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律（、核外電子排布的規(guī)律（2n2）

12、第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，個(gè)，最外層上最多不超過(guò)最外層上最多不超過(guò)8個(gè)個(gè)+18288+1128鈉（鈉（Na）1n2原原 子子最外層電子最外層電子數(shù)特點(diǎn)數(shù)特點(diǎn)得失電得失電子情況子情況化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素 都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定4 4、元素、元素化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電與原子最外層電子數(shù)的子數(shù)的關(guān)系密切關(guān)系密切。+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)

13、子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電帶一個(gè)單位正電荷荷帶一個(gè)單位負(fù)電帶一個(gè)單位負(fù)電荷荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物四、離子的形成四、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子或

14、原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫(xiě)時(shí)略去不寫(xiě) ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核

15、原子核核外電子（帶負(fù)電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子3.3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)課堂小結(jié)1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的

16、原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層,最外層上有最外層上有1個(gè)電個(gè)電子子,該元素的核電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+172885 5、某