上海市高中化學學業(yè)水平考試有關化學方程式(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上點燃一、鹵族元素化學方程式總結點燃1、H2 Cl2 2 HCl（火焰蒼白色）（混合氣體在強光照的條件下發(fā)生爆炸）點燃2、2 Na Cl22 NaCl（產(chǎn)生白煙）點燃3、Cu Cl2CuCl2（棕黃色的煙，溶液綠色或藍色）4、2 Fe 3 Cl22 FeCl3（褐色的煙，溶液棕黃色）5、NaCl AgNO3AgCl NaNO3（白色沉淀）6、NaBr AgNO3AgBr NaNO3（淡黃色沉淀）7、KI AgNO3AgI KNO3（黃色沉淀）8、Cl2 H2OHCl HClO（HClO有強氧化性，漂白性和殺菌消毒能力）光9、2 F2 2 H2O4 HF O2（氧化性：F

2、2O2）10、2 HClO2 HCl O2（次氯酸不穩(wěn)定，在光照或加熱的條件下分解）11、Cl2 2 NaOHNaCl NaClO H2O（實驗室余氯吸收）12、2 Cl2 2 Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O（工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精）13、Ca(ClO)2 2 HClCaCl2 2 HClO（強酸制弱酸）14、Ca(ClO)2 2 CO2 2 H2OCa(HCO3)2 2 HClO （強酸制弱酸）15、2 NaBr Cl22 NaCl Br2（鹵素之間的置換反應）16、2 KI Br22 KBr I2 光17、2 KI Cl22 KCl I2（氧化性Cl2Br2I2）18、2

3、 AgBr2 Ag Br2 （AgBr的感光性）19、微熱實驗室制取氯化氫氣體（高沸點酸制低沸點酸）強熱NaCl H2SO4（濃）NaHSO4 HCl*20、MnO2 4 HCl（濃）MnCl2 Cl2 2 H2O （實驗室制取氯氣）二、氧族元素化學方程式總結點燃1、Fe SFeS 2、2 Cu SCu2S 3、Hg SHgS 4、S O2SO2 5、H2 SH2S 6、SO2 H2OH2SO3 高溫7、H2SO3H2O SO2 8、SO2 2 H2S3 S 2 H2O 9、4 FeS2 11O22 Fe2O3 8 SO2 10、2 SO2 O22 SO3 11、SO3 H2OH2SO4 13

4、、Cu 2 H2SO4（濃）CuSO4 SO2 2 H2O 14、C 2 H2SO4（濃）CO2 2 SO2 2 H2O 15、Na2SO4 BaCl2BaSO4 2 NaCl（SO42檢驗的方法）16、2 NaOH SO2Na2SO3 H2O 實驗室SO2尾氣的吸收17、H2S CuSO4 CuS H2SO4 （弱酸制強酸）18、FeS H2SO4（?。〧eSO4 H2S 實驗室制取H2S氣體 19、2 H2S O22 S 2 H2O H2S在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生淺黃色渾濁20、2 H2S 3 O2（充足）2 SO2 2 H2O H2S氣體的可燃性（淡藍色火焰）21、H2S Cl 2S 2 HC

5、l （證明Cl和S非金屬性強弱：ClS）22、2 NaOH H2SNa2S 2 H2O 實驗室H2S尾氣的吸收23、Na2SO3（固） H2SO4（濃）Na2SO4 H2O SO2 實驗室制取SO2氣體23、2 H2SO3 O22 H2SO4 H2SO3在空氣中變質(zhì)24、2 Na2SO3 O22 Na2SO4 亞硫酸鹽在空氣中變質(zhì)25、SO2 X2 2 H2OH2SO4 2 HX XCl、Br、I，漂白時Cl2和SO2不能同時使用26、Na2S2O3 2 HClS SO2 2 NaCl H2O 三、氮元素化學方程式總結催化劑高溫、高壓1、N2 3 H22 NH3 （工業(yè)合成氨） 放電2、3 Mg N2Mg3N2 點燃3、N2 O22 NO （大氣固氮）4、NH3 H2ONH3·H2ONH4 OH （氨水顯堿性的原因）5、NH3·H2O NH3 H2O 6、NH3 HClNH4Cl （有白煙產(chǎn)生）7、2 NH3 H2SO4(NH4)2SO4 催化劑8、NH3 HNO3NH4NO3 9、4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O 10、NH4Cl NH3 HCl 11、NH4HCO3NH3 H2O CO2 12、2 NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2 NH3 2 H2O（實驗室制取氨氣）13、NH4Cl NaOHNaCl