黑龍江省友誼縣紅興隆管理局第一高級中學2012-2013學年高一化學6月月考試題新人教版

1、1高一 6 月月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1； N 14 ；O 14 ；Cu 64；Ag 108 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 54 分）1關于吸熱反應的說法正確的是A. 凡需加熱的反應一定是吸熱反應B. 只有分解反應才是吸熱反應C. 使用催化劑的反應是吸熱反應D. CO 與 CaO 化合是放熱反應，則 CaCO 分解是吸熱反應2.下列敘述正確的是A.電能是二次能源B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源3下列各組熱化學方程式中，HAH2的是1C(s) + O(g)=CO2(g)HC(s)2S(s) + Q(g)=SO2(g)HS(

2、g)3H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)H2H4CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)H1CaO(s)A.B . C .D.4.下列說法或表示方法正確的是A. 放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生B.由 C （石墨）=C （金剛石）； H=+ 1.90 kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在 101kPa 時，2g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H(g)+O2(g)= 2H20(1)； H=- 285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H=- 57.3kJ/mol,若將含 0.5m

3、olH2SQ 的濃硫酸與含 ImolNaOH 的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ5. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒1/2O2(g)=CO(g)H2O2(g)=SO2(g)H22(g) O2(g)=2H2O(l)H2H2O(l)=Ca(OH)2(s)H22C.強酸強堿的中和反應D.氧化鈣溶于水6. 通常人們把拆開 lmol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。 鍵能的大小可用于估化學鍵A AB BA B生成 1mol 化學鍵時放出的能量-1436kJ mol-1243 kJ mol-1431 kJ mol算化學反應的反應熱（ H），化學反應的AH

4、等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中 形成新化學鍵的鍵能之和的差。則下列熱化學方程式不正確的是A. 1/2A2(g) +1/2B2(g) =AB( g) H 二 91.5 kJ molB. A ( g) + B2( g) =2AB (g) H=-183 kJ molC. 1/2A2(g) +1/2B2=AB (g) H=+91.5 kJ molD. 2A B (g) = A2(g) + B2(g) H=+183 kJ mol7 .火箭推進器常以聯(lián)氨（NbH）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式:(g) +Q (g) =N2(g) +2H2O (g)H2O (g)= H

5、2O (l)H= 533.23 kJ mol=H=- 44 kJ mol12fQ (l )= 2fO(l) O2(g)H =- 196.4 kJ molA. N2H(g)+2HQ(1 ):=N2(g)+4H2O (l) H= + 817.63 kJ -mol1B. N2H(g)+2HQ(1 ): =N2(g)+4HO(g) H= 641.63 kJ-mol1C. N2H(g)+2HQ(1 ): =N2(g)+4H2O (l ) H= 641.63 kJ-mol1D. N2H(g)+2HQ(1):=N2(g)+4H2O(g) H= 817.63 kJ-mol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可

6、表示為&下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）A. QHOHU ) +3C2(g) =2CO(g) +3H2O (g); H=1367.0 kJ/mol(燃燒熱)B. NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O(I ); H=+57.3kJ/mol (中和熱)C. S (s) +Q (g) =SO(g); H= 269.8kJ/mol (反應熱)D. 2NQ=Q+2NO H=+116.2kJ/mol (反應熱)9.下列說法中正確的是A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應4C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應D.原

7、電池中的陽離子向正極移動10.下列說法正確的是A. 構成原電池正極和負極的材料必須是金屬B. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原C. 實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉化為電能11.銅片、銀片、CU(NO3)2溶液、AgNO 溶液、導線和鹽橋(裝有瓊膠 個原電池，如圖：以下有關該原電池的敘述正確的是1在外電路中，電流由銅電極流向銀電極2正極反應為：Ag+e-=Ag3實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作4將銅片浸入 AgNQ 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.B . C . D .12. 將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH

8、 溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是A.鎂比鋁活潑， 鎂失去電子被氧化成Md*B. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成13. 一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu+=Zn2+Cu,該原電池的正確組成是ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnA gZn電解質(zhì)溶液CuCbH2SQCuSOCuCb14.關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A.是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片金屬異線稀硫酸KNO 的 U 形管)

9、構成一A&NO.t溶液CU(NO.I)2溶液6D.氫離子在銅片表面被還原15.下列關于原電池的敘述中，正確的是A. 原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極B. 形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反應C. 原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動D. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極16.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2CI-2e-=Cl2fB.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+ 2H2O+4e-=4OH2+C.粗銅精煉時， 與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-= CuD.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：

10、Fe-2e-= Fe2+17.若某電能與化學能的轉化裝置 （電解池或原電池） 中發(fā)生反應的總反應離子方程式是:CU+2H=CU2+HJ，則關于該裝置的有關說法正確的是A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池B. 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極C. 該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸D. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸18.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下左圖所示。下列說法中,確的是A.若 a 極是銅，b 極為鐵時，當電池消耗1.6g O2, b 極上析出 6.4g 銅B.燃料電池工作時，正極反應為： Q + 2HQ + 4e-=4OHC.若 a

11、 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極減少的質(zhì)量等于 b 極上析出銅的質(zhì)量。D. 若 a、b 兩極均是石墨時，b 極反應為 4OH - 4e-= Qf + 2H2O的是含金厲債代劑的多孔電極CuSO#落滝19. (8 分)已知拆開 1 mol 氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ 能量，拆開 1 mol 氧氣中的化學鍵需要消耗 498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：(1 )分別寫出的數(shù)值:能量_ KJ ；_KJ。(2)生成 H2O(g)中的 1 mol H O 鍵放出4H+2O吸收能量kJ 的能量。482kJ(3)已知：H2O (I)=HO(g)” _ H = +44 kJ mol-，

12、試寫出 2 mol 氫氣在足量反應過程氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程20.( 10 分)如圖 A 直流電源，B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C 為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)(1)_ 電源A 上的 a 為_ 極；(2) 濾紙 B 上發(fā)生的總化學方程式為(3) 欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通B 上的 c 點顯紅色，請?zhí)羁?K 點，使 c、d 兩點短路，則電極,電極 f 上發(fā)生的反應為(4)槽中放的鍍液可以是_ 或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)21.(12 分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵 K 時，觀察到電流計的指針發(fā)生

13、了偏轉。放出能量a b9請回答下列問題：甲池為_(_ 填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A 電極的電極反應式為 _。(2) 丙池中 F 電極為 ( 填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為_(3) 當乙池中 C 極質(zhì)量減輕 5.4g 時，甲池中 B 電極理論上消耗 Q 的體積為ml( 標準狀況)。(4) 一段時間后，斷開電鍵 K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是( 填選項字母)。A. Cu B . CuO C . Cu(OH)2D . Cs(OH)2CO22. (10 分)X、Y、Z、W 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X 可分別與 Y、W 形

14、成 XY, X2Y2、XW 等共價化合物；Z 可分別與 Y W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等離子化 合物。請回答：(1)_Z2Y 的化學式是。(2)_Z2Y2與XY反應的化學方程式是_ 。(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW 包和溶液，C(I)、C(H)為多孔石墨電極。接通 S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃CH3OHtart 口 H-XTPW 石墨違二由麗KOH 溶液甲池-Ag-*CU(NO,)2瘠液乙池CuSO4溶液丙池E管中液面未脫離電極)，斷開 S，接通 S2,電流表的指針發(fā)生偏轉。此時： C(l )的電極名稱是 _(填寫正極或負

15、極)；C (II )的電極反應式是(4) 銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入 銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是23( 6 分)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣 和水蒸氣。已知：-1N2(g)+2O2(g) 2NO(g)H= +67.7 kJ ?molN2Hk(g) +O2(g) Nb(g)+2H2O(g)= 534 kJ ?mol-1試計算(1) 1mol 肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為 _kJ ;(2)寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式 _。X2Y2,11參考答案123456789101112131415161718DACDACBCDCCBDDBABA19.(1 1370 1852(2 463(3) 2Ha(g) )a(g) =2H0 (1) AH 二570 kJ wl-120.(1正210+210=1 f laf +2Na0H(