唐山市2012-2013年高二期末考試化學(xué)試卷(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上唐山市20122013學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1本試卷分卷I和卷II兩部分，共30題，6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2卷I為選擇題，請(qǐng)將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷II用藍(lán)、黑色筆直接答在試卷的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32卷I（選擇題部分，共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）1下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A純堿水解 B乙醇燃燒 C鋁熱反應(yīng) D氧化鈣溶于水2關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）ABC

2、D強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3弱電解質(zhì)NH3BaSO4氨水CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2HClO蔗糖3下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ）A在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ mol -1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ mol -14無(wú)論是原電池還是電解池，工作期間都要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列選項(xiàng)正確的是（ ）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)；正極發(fā)生氧化反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)A BC D 5設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。25時(shí)，1

3、L水中含有H+個(gè)數(shù)約為A107NA BNA C107NA/18 D1010NA（ ）625，0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)最大的是（ ）AHF（K=7.210-4） BH3PO4（K1=7.510-3） CHCOOH（K=1.810-4）DHNO2（K=4.610-4）7恒溫時(shí)，向Cu(OH)2的懸濁液中加入少量水，下列敘述正確的是（ ）ACu(OH)2的溶解度增大 BCu(OH)2的溶解度、Ksp均增大CKspCu(OH)2增大 DCu(OH)2的溶解度、Ksp均不變8 某溫度時(shí)，KW1.01012，若在該溫度時(shí)，某溶液中的c(H)1.0107 molL-1，則該溶液()A呈酸性

4、B呈堿性 C呈中性 Dc(H)/c(OH)1009下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）ACO32的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHBHCO3的電離：HCO3+ H2OH2CO3+ OHCBaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液：BaSO4 + CO32 BaCO3 + SO42D把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe3 + 3H210關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度11用石墨作電極電解下列物

5、質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，溶液pH增大的是 （ ）ANaCl BNa2SO4 CCuSO4 DH2SO412對(duì)于溶液的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（ ）ApH=7的溶液一定呈中性 B同溫時(shí)，溶液pH相差3，則c(H+)相差3倍CpH=6的HCl加水稀釋1000倍后，溶液呈堿性D同溫時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的鹽酸的酸性強(qiáng)13某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示通電后，B極表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A電源a是負(fù)極 B電解質(zhì)溶液一定是NaOH溶液CA、B兩端都必須用鐵做電極 DB極附近溶液pH增大

6、14已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的0，0。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行15在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )ApH=14的溶液：Na+、AlO2、CO32 BpH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3C含大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、ClD由水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液：S2、K+、Cl16對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率

7、增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17常溫時(shí)，下列事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是()A測(cè)得醋酸鈉溶液的pH7 B測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH3.3C將pH1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH4 D將等濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后恰好中和18對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）AB13R3+CD19氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)c(OH)c(NH3H2O)200.1mol/LCH3COO

8、H溶液CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時(shí)，平衡向逆向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)21下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A高壓有利于氨的合成 B加熱含有酚酞的純堿溶液，溶液紅色變深 C向AgCl懸濁液中加入NaI溶液有AgI生成D使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率22在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0。平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與所加入Br2(g

9、)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A由圖可知：T1T2 Ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：abC為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可將HBr及時(shí)移走DT1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)Br2的轉(zhuǎn)化率增大2325時(shí)，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A x=20 B稀硫酸的濃度為 0.1 molL-1 B Ca點(diǎn)時(shí)有：c(NH4+)2c (SO42) Db點(diǎn)表示稀硫酸和氨水恰好中和24現(xiàn)有常溫下的四份溶液：pH=2的 CH3COOH；pH=2的 HCl；0.01 molL-1的氨水； 0.01 molL

10、-1的NaOH溶液。 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH由大到小的順序是（ ）A B C D卷II（非選擇題部分，共52分）二、實(shí)驗(yàn)與探究(本題包括2小題，共20分)25(8分) （1）鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，最好采用上述 （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置中總反應(yīng)的離子方程式為 。（2）燃料電池作為新型電池，越來(lái)越多的應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下電池：將兩個(gè)多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH

11、4和O2，構(gòu)成燃料電池。其中通入CH4的電極是_極，電池工作期間，OH應(yīng)向_極移動(dòng)。26(12分) 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：取一支右圖所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測(cè)的NaOH溶液，使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；加入3滴酚酞試液，搖勻；進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)以上步驟2次。 回答下列問(wèn)題： (1) 步驟中應(yīng)將NaOH溶液注入右圖中的 （填儀器名稱）中。(2)在步驟中存在的明顯錯(cuò)誤是 ，由此會(huì)使測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)

12、右圖是某次實(shí)驗(yàn)中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。(4) 操作中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視 ，能確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL待測(cè)液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.5219.42第二次20.004.0723.17第三次20.001.0820.08計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 (保留至小數(shù)點(diǎn)后四位)。三、填空題(本題包括4小題，共32分)得 分評(píng)卷人27(10分) 常溫時(shí)，取0.1 molL-1HX溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)

13、)，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問(wèn)題：（1）HX的電離方程式是_（2）混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)之比為 。（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字，用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示）：c(Na+)c(X) molL-1；（4）已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 （選填“”、“”或“”）；（5）同溫同濃度的四種鹽溶液中：NH4HSO4；NH4X；(NH4)2SO4；NH4Cl；NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）28(6分) 硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中

14、占有重要的地位。（1）常溫常壓下，已知1 g 硫完全燃燒放出a kJ的熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式_（2）又已知2H2S (g)+O2(g) =2S(s) + 2H2O(l) Hb kJ mol -1，寫(xiě)出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學(xué)方程式 。 （3）1000時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。已知K1000K1200，則該反應(yīng)H_0（選填“”、“”或“”）。29(10分) 將一定量的CO和水蒸氣分別通入5L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下四三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO2600241.64800120.53800120.5280024x（1）實(shí)驗(yàn)中， 4min內(nèi)的以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 （2）實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)跟實(shí)驗(yàn)相比，改變的條件是_。（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 。ACO2 和H2O的生成速