反應(yīng)類型的歸納學(xué)生

1、我們是如何對(duì)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類研究和總結(jié)歸納的？一、化合反應(yīng)的總結(jié)歸納：例1：第一步：找出我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng) 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 4Al + 3O2 = 2Al2O3第二步：從反應(yīng)物和生成物的類型觀察，發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？由此得出了什么結(jié)論？第三步：配平方程式的方法是什么？觀察到：反應(yīng)物都是金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)，生成了金屬氧化物，由此得出的結(jié)論是結(jié)論：金屬單質(zhì) + 氧氣金屬氧化物思考：怎么正確寫(xiě)出產(chǎn)物的化學(xué)式呢？ 有什么特別的情況（特例）嗎？應(yīng)用：其它金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)方程式怎么寫(xiě)？練習(xí)：請(qǐng)分別寫(xiě)出鈉、鋅、銀和

2、氧氣反應(yīng)的 化學(xué)方程式（知識(shí)的遷移）再思考：有不和氧氣反應(yīng)的金屬單質(zhì)嗎（特例）？例2：請(qǐng)仿造例1，完成下面項(xiàng)目： 根據(jù)下列反應(yīng)，請(qǐng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納 2H2 + O2 =2H2O 4P + 5O2 = 2P2O5 S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO 2C + O2點(diǎn)燃 2CO 例3： 根據(jù)下列反應(yīng)，請(qǐng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納： CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4 P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 結(jié)論是：根據(jù)結(jié)論，可以寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式嗎？ SO2+ H2O = N2O5+ H2O = 例4：推理思維訓(xùn)練

3、 根據(jù)下列反應(yīng)，請(qǐng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納： 已知：初中化學(xué)學(xué)過(guò) CaO + H2O = Ca(OH)2 我們發(fā)現(xiàn)，氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇可以發(fā)生和氧化鈣一樣的反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 還發(fā)現(xiàn)，氧化鐵、氧化銅、氧化鋁等不可以和水發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出它們對(duì)應(yīng)的堿。 你可以得出什么樣的結(jié)論和規(guī)律？（提示：從堿的溶解性入手）例5： 根據(jù)下列反應(yīng)，請(qǐng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型的歸納： 已知：初中學(xué)過(guò) 2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2 我們還知道，2NO + O2 = 2NO2 由上述事實(shí)，可以推導(dǎo)出 SO2 、FeO 在一定的條件下可以和O2發(fā)生化合反應(yīng)嗎？（提示：從反應(yīng)前后化合價(jià)的變化入手分析）如果成立，你可以得

4、出什么結(jié)論？ 例6：已知 三氧化硫和氧化鈣反應(yīng)可以生成硫酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 類似的反應(yīng)還有不少，從物質(zhì)類型來(lái)說(shuō)，這又是一類化合反應(yīng)，結(jié)論是：酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽。 請(qǐng)根據(jù)這個(gè)結(jié)論，編寫(xiě)3個(gè)相關(guān)的練習(xí)題（提示：選擇的物質(zhì)應(yīng)該是常見(jiàn)的）分解反應(yīng)的總結(jié)歸納第一步：找出我們學(xué)過(guò)的分解反應(yīng) 2HgO2HgO加熱加熱2Hg2Hg+ + O O2 2 2H2H2 2O O通電通電 2H2H2 2+ O+ O2 2 H H2 2COCO3 3=H H2 2O+ O+ COCO2 2 CaCOCaCO3 3高溫高溫 CaOCaO+ CO+ CO2 2 2H 2H2 2O O2 2Mn

5、O2MnO22H2H2 2O+OO+O2 2 2KMnO 2KMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2第二步：觀察是什么類型的物質(zhì)發(fā)生了分解？得出的結(jié)論是：第三步：分解反應(yīng)的配平有什么技巧？（提示：觀察反應(yīng)物的系數(shù)）練習(xí):配平 H HNONO3 3 = NONO2 2+ + O O2 2+ + H H2 2O O推理思維訓(xùn)練 1、將藍(lán)色的氫氧化銅固體充分加熱，固體完全變成黑色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明屬于哪一類型的反應(yīng)。 2、人們發(fā)現(xiàn)，氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂等和氫氧化銅一樣，受熱也會(huì)分解生成相應(yīng)的氧化物和水；而氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫

6、氧化鋇固體加熱卻不會(huì)分解。據(jù)此，你該如何總結(jié)歸納堿的分解規(guī)律？置換反應(yīng)的總結(jié)歸納初中所學(xué)的置換反應(yīng)如下：1.Zn+H1.Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 2.Fe+H2.Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 3.Mg+H3.Mg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 4.2Al+3H4.2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 5.Zn+2HCl=ZnCl5.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 6.Fe+2HCl=FeCl6.Fe+2

7、HCl=FeCl2 2+H+H2 2 7.Mg+2HCl=MgCl7.Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 8.2Al+6HCl=2AlCl8.2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 9.Zn+CuSO9.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu 10.Cu+Hg(NO+Cu 10.Cu+Hg(NO3 3) )2 2=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+Hg +Hg 11.Fe+CuSO11.Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu 12.Mg+CuO+Cu 12.Mg+CuO=Cu+MgOCu+MgO 13.H13.H2 2+CuO=Cu+

8、H+CuO=Cu+H2 2O O 14. C+2CuO=2Cu+CO14. C+2CuO=2Cu+CO2 2 15.3C+Fe15.3C+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？金屬活動(dòng)順序表為K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au請(qǐng)思考以下問(wèn)題：請(qǐng)思考以下問(wèn)題：1、金屬與酸的反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？、金屬與酸的反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？2、金屬與鹽的反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？、金屬與鹽的反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？3、金屬與氧化物的反應(yīng)原理與上相同嗎？、金屬與氧化物的反應(yīng)原理與上相同嗎？4、能熟練應(yīng)用、能熟練應(yīng)用“金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)

9、順序表”寫(xiě)新反應(yīng)嗎？寫(xiě)新反應(yīng)嗎？5、有什么方法可以快速配平置換反應(yīng)？、有什么方法可以快速配平置換反應(yīng)？練習(xí)練習(xí)1：你可以直接判斷下列反應(yīng)的比例關(guān)系？：你可以直接判斷下列反應(yīng)的比例關(guān)系？1.Zn+H1.Zn+H2 2SOSO4 4= 2.Fe+ HCl= 3.Al+H= 2.Fe+ HCl= 3.Al+H2 2SOSO4 4=4.Cu+AgNO4.Cu+AgNO3 3= 5.Al+CuSO= 5.Al+CuSO4 4= 6.Na+HCl=6.Na+HCl=練習(xí)練習(xí)2 2：有人將金屬鈉投入水中，結(jié)果有氣體放出，你能：有人將金屬鈉投入水中，結(jié)果有氣體放出，你能推測(cè)發(fā)生了什么反應(yīng)嗎？寫(xiě)出你認(rèn)為的化學(xué)方

10、程式。有推測(cè)發(fā)生了什么反應(yīng)嗎？寫(xiě)出你認(rèn)為的化學(xué)方程式。有什么方法可以驗(yàn)證你的推測(cè)？什么方法可以驗(yàn)證你的推測(cè)？初中所學(xué)的非金屬參加的置換反應(yīng)是： H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2 3C+2Fe 3C+2Fe2 2O O3 3=4Fe+3CO=4Fe+3CO2 2（注意：生成的是（注意：生成的是COCO2 2，不是，不是CO.CO.）1 1、實(shí)際應(yīng)用通常是用于冶煉金屬，反應(yīng)條件是加熱或高溫。、實(shí)際應(yīng)用通常是用于冶煉金屬，反應(yīng)條件是加熱或高溫。2 2、C C、H H2 2能反應(yīng)的金屬氧化物是排在能反應(yīng)的金屬氧化物

11、是排在ZnZn后面的。后面的。3 3、非金屬和金屬類似，也有非金屬活動(dòng)順序，以后再學(xué)。、非金屬和金屬類似，也有非金屬活動(dòng)順序，以后再學(xué)。四、復(fù)分解反應(yīng)的總結(jié)歸納四、復(fù)分解反應(yīng)的總結(jié)歸納 初中所學(xué)的反應(yīng)有初中所學(xué)的反應(yīng)有：1. HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3. 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O 4. H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 5. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 6. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO27. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 8. NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 9. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 10. Na2SO4