12元素周期律1 (2)

1、1.2 元素周期律第一課時教學(xué)目標(biāo)一、知識與技能1.以1至20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2.掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。二、過程與方法1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備實(shí)物投影儀、多媒體。教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動。H原子核外只有一個電子，運(yùn)動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運(yùn)動情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子電子的這種

2、復(fù)雜運(yùn)動呢？ 二、推進(jìn)新課多媒體播放：電子層模型示意圖。（教材1-7圖片）師：請同學(xué)們認(rèn)真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。師：同學(xué)們觀察得比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動的區(qū)域也是不相同的。我們把能量不同的電子的運(yùn)動區(qū)域，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層序數(shù)，n=1,2,3,47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層、L表示第二層多媒體播放：核外電子排布規(guī)律1.核外電子是依據(jù)能量高低分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2.電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K

3、為2外）電子數(shù)最多不超過8?！局R拓展】1.次外層電子數(shù)最多不超過18。2.倒數(shù)第3層不超過32。3.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例 1】A、B、C、D為短周期元素，根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【教師精講】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學(xué)知識進(jìn)行分析討論。答案： 師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請同學(xué)們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子

4、的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直觀圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直觀圖（見下頁）。 最外層電子數(shù)示意圖【引導(dǎo)過渡】觀察118號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。像這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過直觀圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。根據(jù)教材內(nèi)容：請同學(xué)們討論，完成下表：表（二）隨原

5、子序數(shù)的遞增，化合價(jià)變化的規(guī)律原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化 原子序數(shù)1-2+1 03-10+1 +4 +5 -4 -1 011-18+1 +4 +5 +7-4 -1 0【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系：最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=8【例題剖析】【例 2】某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子該酸的化學(xué)式為 ?！窘處熅v】在確定化合物的化學(xué)式時，常常根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。要注意化合價(jià)有正負(fù)價(jià)之分。答案：H2b-mXOb課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點(diǎn)是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。課堂聯(lián)系1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 A B C D 3.某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_。答案：1. 氧原子（O） 鈉離子(Na+) 氯原子(Cl) 氯離子(Cl-) 2. A 正確； B錯誤，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)超過了8個；C錯誤，因?yàn)?/p>