人教版初中化學(xué)方程式歸類大全

1、 一、反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧

2、化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl15、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4（二）、分解反應(yīng)17、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O218、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O219、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 20、碳酸不穩(wěn)定而分解

3、：H2CO3 H2O + CO221、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO222、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO223、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2和 2KCl + 3O2 24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（三）、置換反應(yīng)25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H228、氫氣還原氧化

4、銅：H2 + CuO Cu + H2O29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO230、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（四）、復(fù)分解反應(yīng)32、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O33、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2 + 2H2O 35、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

5、 + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O38、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H

6、Cl = CaCl2 + H2O + CO244、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO246、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 47、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO248、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO450、氫氧化鈉與氯化鐵：3N

7、aOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl52、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl53、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH54、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO355、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 二、幾個氧化還原反應(yīng)1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫

8、 2Cu + CO23、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO24、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO25、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO26、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO27、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2三、自然界中的水： 16電解水：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 四、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg +

9、 O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO 五、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰

10、的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽

11、酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 六、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 七、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬

12、單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶

13、液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 八、酸、堿、鹽 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl

14、2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

15、CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀