人教版高二化學(xué)選修4期末試卷

1、人教版高二化學(xué)選修4期末試卷評(píng)卷人得分一、填空題（每空？ 分，共？ 分）1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_（2）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正（H2）v逆（H2O） Dc(CO2) c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O)，

2、試判斷此時(shí)的溫度為_。2、硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；（3） 在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號(hào)） Ac(SO42)c(HSO4)0.1 molL-1 Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(H

3、SO4) Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01molL-1（填“” “=” 或“”）。3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJmol一 反應(yīng)2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJmol- 反應(yīng)2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，已知500時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和C

4、02的起始量均為20 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。(3)將上述平衡體系升溫至700，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a 0(填“”、“”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有 (填序號(hào))。 A縮小反應(yīng)器體積 B再通入CO2 c升高溫度 D使用合適的催化劑(4)下列圖像符合反應(yīng)的是 (填序號(hào))(圖中V是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)。評(píng)卷人得分二、選擇題（每空？ 分，共？ 分）4、下列敘述正確的是 ( )A恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，

5、再充入一定量的A氣體， A的轉(zhuǎn)化率將增大B對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加C將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203D反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) Hc(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D濃度均為01 molL的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH 18、25時(shí)，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為 ( ) A123 B11

6、C3 D1719、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系BCA=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) H=+49O kJmol CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-1929 kJm01下列說法正確的是 ( )ACH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C根據(jù)推知反應(yīng)

7、：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H一1929 kJmol D反應(yīng)的能量變化如圖所示21、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用0.010mo1L1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小C在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn),探究題（每空？ 分，共？ 分）22、德國(guó)化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙

8、鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。 為了評(píng)價(jià)凱庫勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案： 按下圖所示的裝置圖連接好各儀器； 檢驗(yàn)裝置的氣密性； 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾； 待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（2）裝置B的作用是 ；、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液。（2）取10.

9、00mL待測(cè)液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度 。參考答案一、填空題1、（1）（2分）（2）吸熱（2分）（3）B、C（2分）（4）830（2分）2、（1）弱堿性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4+ OH (2分)（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4+ H+ (2分)（3）AC (2分)（4）（2分）3、(1)(2a+b)kJm0l- (2)c(c0)c(C02) 50 O5 mol/mo1 (3) BC (4)C 二、選擇題4、A 5、C 6、A 7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、D 13、A 14、C 15、D 16、B 17、D 18、B