九年級化學(xué)推斷題物質(zhì)鑒別離子共存專題突破

1、九年級化學(xué) 推斷、鑒別、除雜 專項(xiàng)練習(xí)一、推斷題“突破口”1.從物質(zhì)的特征入手（1）有色固體 黑色：黑色單質(zhì)C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3 KMnO4（暗紫色或紫黑色）、紅磷（暗紅色）（2）有色溶液：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）（3）無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO22.從化學(xué)之最入手地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最常見的金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣；相對分子質(zhì)

2、量最小的氧化物是水；最常見的有機(jī)物是甲烷CH43.物質(zhì)的用途（1）改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2、CaO；（2）配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl； （4）常用的調(diào)味品：NaCl； （5）發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO34、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl； Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變

3、成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是CO； 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化學(xué)推斷題解題技巧和思路1審題：認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)都特征等等，然后從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的

4、結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。三、常見物質(zhì)及溶液的顏色推斷題的題眼1.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3 高溫 CaOCO2；二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變?nèi)顲aCO32HCl=

5、CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.有色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2 藍(lán)色 氫氧化鐵：Fe(OH)3 紅棕色7.溶液變色變藍(lán)色含Cu2、石蕊遇堿；變黃色含F(xiàn)e3；變淺綠色含F(xiàn)e2變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.氣體的檢驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍(lán)色】檢驗(yàn)H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗(yàn)O2 ； 【另：帶火星木條復(fù)燃O2 。

6、】丙石灰水【澄清渾濁】檢驗(yàn)CO2 。H2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）H2O；甲無水氯化鈣除去（吸收）H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）H2O；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液（OH

7、）：紫色石蕊試液變藍(lán)； 無色酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42）：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】2.收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣小；E向上排氣法氣體密度比空氣大。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的

8、是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。四、常見題型類型一、框圖型推斷題解題方法：解決框圖型推斷題關(guān)鍵是找到題眼（突破口），所謂題眼就是能根據(jù)這個(gè)信息確定該物質(zhì)是什么，然后從這種物質(zhì)出發(fā)，根據(jù)題目所給信息逐一猜測判斷其他物質(zhì)，然后后把判斷出的物質(zhì)逐一放入框圖中綜合檢驗(yàn)，最后得出正確結(jié)論?！咀兪窖菥?】：AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別為熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：BA稀HClDCHGFE （1） 寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_（2） 在物質(zhì)的分

9、類中，D屬于_（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3） 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4） 圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【變式演練2】：已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答（1）寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、D_。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫出CD的化學(xué)方程式_?！咀兪窖菥?】：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（1）推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，D ，F(xiàn) ；（2）寫出CA轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ?！咀兪窖菥?】：A為含三

10、種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100白色不溶物，請?zhí)羁眨篈B無色溶液DCH2O高溫1）A 、B 、C 。（填寫化學(xué)式）2）D中一定含有的溶質(zhì)是 。理由是（用化學(xué)方程式表示） 。3）D還可能含有溶質(zhì)是 。【變式演練5】：A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100。高溫煅燒+ 澄清石灰水+ Na2CO3溶液AABC無色溶液D（1）用化學(xué)式表示：A _，B _（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_+E 通電+黑色固體G GGGG +黑色固體G，點(diǎn)燃ABH黑 色固體D高溫紅色固體E+氣體H FA【變式演練6】：有一無色液體A，在通電條件下，可以產(chǎn)生B和H兩種單質(zhì)氣體。其它關(guān)系

11、如圖所示，請完成下列問題。（1）寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型_。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A是_，G是_。BACCEDHGFB通電+X高溫+Y高溫+Y高溫+酸+堿高溫圖4（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！咀兪窖菥?】圖4中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式： E_ _， X_。高溫（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 堿 D C的反應(yīng)：_。 C D的反應(yīng)：_ _ _。 F與H的反應(yīng)：_ _ G與Y的反應(yīng)： ?！咀?/p>

12、式演練8】AH都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請回答：圖6(1)A的化學(xué)式為 ；(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【變式演練9】已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答（1） 寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、D_。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫出CD的化學(xué)方程式_?！咀兪窖菥?0】X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4所示的變化。（1）X的化學(xué)式是_。（2）寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 類型二、方程式敘述型

13、推斷題解題方法：對于這類題主要是認(rèn)真分析化學(xué)方程式中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)及方程式中已知的物質(zhì)加以推測，最后把推測結(jié)果帶入方程式，經(jīng)驗(yàn)證正確后，即可確定答案。【變式演練11】有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A_；B_；C_；D_；E_?！咀兪窖菥?2】已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍(lán)色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，

14、不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A _；B_；C_；D_；E_；F_?！咀兪窖菥?3】A，B，C，D，E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）2 （2） （）根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是：A_，B_，C_。類型三、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}解題方法：對于這類推斷題確定混合物的成分一般常用“分層推斷法”，先根據(jù)所給信息分層推理出每一層的分結(jié)論，再進(jìn)行綜合整理得出總結(jié)論?！咀兪窖菥?4】某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(

15、1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)上可推斷原混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_。用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)：_?！咀兪窖菥?5】有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取樣， 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)? 殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷：(1) 該固體粉末中一定含有_ ，一定沒有_。 (2) 該固體粉末中可能含有_，為證實(shí)該物質(zhì)是否存在，

16、可選用的試劑是_?！咀兪窖菥?6】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。類型四、表格型推斷題解決方法：表格型推斷題，常采用“分組法”：就是兩兩結(jié)合，判斷現(xiàn)象，然后對照所給現(xiàn)象，綜合分析，對號入座，得出答案。這種方法直觀明快?！咀兪窖菥?7】五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意編號，兩兩混合實(shí) 驗(yàn)A+DA+BB+CA、B、C、D

17、分別與E現(xiàn) 象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判斷A_，B_，C_，D_，E_。五、除雜、鑒別、分離知識要點(diǎn)1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則

18、、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3

19、+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液

20、，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 ：AgNO3溶液有黃色沉淀。 NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）特征離子關(guān)系圖 1.常見陽離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)

21、滴加氨水，沉淀溶解加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅 Fe3+加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強(qiáng)堿（濃NaOH溶液），加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。H+加入鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體能使紫色石蕊試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅2.常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH-使無色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶

22、于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；不用HNO3防 SO32-干擾）生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無

23、色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀HCO3-加入鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象注意：1若SO42-與Cl-同時(shí)檢驗(yàn)，需注意檢驗(yàn)順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗(yàn)Cl-。2檢驗(yàn)SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨裇O32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗(yàn)出并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗(yàn)Ba2+。（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的

24、不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。

25、多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。（5）離子共存問題分析：混在一起會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。 1.常見氣體的反應(yīng)原理、裝置和收集 2.常見氣體的干燥 3.常見氣體的檢驗(yàn)方法四、常見物質(zhì)的除雜試劑或方法：物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)COCO2將混

26、合氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸干燥。CO2CO將混合氣體通過灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3加入適量的石灰水，過濾CaOCaCO3高溫煅燒CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過濾；用磁鐵吸引KClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)NaClNa2CO3加適量的鹽酸或加入適量的氯化鈣溶液、過濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶，過濾KNO3NaCl降溫結(jié)晶，過濾H2HCl通過堿溶液，再干燥H2燃燒：氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰CO燃燒：一氧化碳燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰生，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣

27、體CH4燃燒：而甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，火焰上方的燒杯中有水珠出現(xiàn)，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。P燃燒：（空氣中）黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。 （氧氣中）發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。S燃燒：（空氣中）持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍(lán)色火焰，無煙。（氧氣中）發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體C燃燒：（空氣中）持續(xù)紅熱，無煙、無焰（氧氣中） 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。H2S燃燒：與S燃燒相似都是藍(lán)紫色火焰。 C2H5OH燃燒：淡藍(lán)色火焰。 物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2

28、O5木炭 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生

29、成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳氧氣與常見物質(zhì)反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及主要生成物及化學(xué)式 歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不

30、能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO42-不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；溶液中離子顏色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意題干暗示條件：pH 7 意為 性溶液，含有大量的 pH 7 意為 性溶液，含有大量的 【變式演練18】用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、Na2SO4四種無色溶液。選擇試劑： 【變式演練20】在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)

31、信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為 ；D可能為 。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 ?！咀兪窖菥?1】下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是（ ）A 盛石灰水后留下的固體（NaOH溶液） B 用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀HCl）C 盛過植物油的試管（熱堿液） D 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）【變式演練22】利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3 、HCl D

32、、NaCl、NaOH、HCl【變式演練23】如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（ ）A 點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳 B 把混合氣體通入石灰水中C 使混合氣體通過灼熱的氧化銅 D 把混合氣體從一容器倒入另一容器【變式演練24】現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請選擇合適操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號按操作的先后順序填在橫線上。A 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先 再 。B 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng) 。C 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先 再 。D 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先 再 ?！咀兪窖菥?5】要除去稀鹽酸中

33、混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì) 了以下幾種方法：請你評價(jià)下列方法（1）加鋅粒 （2）加燒堿 （3）加硝酸鋇 （4）加氯化鋇 方案 對或錯(cuò) 原因1、 Zn2、 NaOH3、 Ba(NO3)24、 BaCl2 【變式演練26】某NaOH固體中含有Na2CO3，某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，不合理的是 。甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。?。哼m量CaCl2溶液。 【變式演練27】快速判斷下列除雜方法是否正確？ 請判斷：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、C

34、O2（CO） 用石灰水3、 Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀鹽酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀鹽酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀鹽酸HCl 【變式演練28】在橫線上填寫所選的試劑1、HNO3 ( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固體 6、KNO3 (NaCl) 分離方法： 7、NaCl (KNO3)分離方法： 【變式演練29】除去下列混合物中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反應(yīng)。混合物所選試

35、劑反應(yīng)方程式CaO（CaCO3）加熱法NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3溶液（CaCO3）NaCl溶液（CaCl2）Cu（Zn）KNO3溶液（MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4溶液（CuSO4）Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）【變式演練30】四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出如下四種不同的結(jié)論，你認(rèn)為可能正確的（ ）AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C

36、MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 【變式演練31】下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存,得到無色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl【變式演練32】下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl【變式演練33】某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大

37、量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO4【變式演練34】M和N兩溶液中共含有7 種離子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知兩種溶液中所含離子不同，M中有4種且能使紫色石蕊試液變藍(lán)。則N 中含有的離子是 【變式演練35】下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH【變式演

38、練36】下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2【變式演練37】下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3【變式演練38】下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4

39、、NaCl、Cu(NO3)2【變式演練39】下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【變式演練40】在鑒定某無色溶液時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者對該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3【變式演練41】下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶

40、液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【變式演練42】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2【變式演練43】下列各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl【變式演練44】下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 4【變式演練45】能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ ）A、