2012年高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽(安徽賽區(qū))試題及答案(共15頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2012年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題注意：考試時(shí)間3小時(shí)，滿分150分。直接在試卷上答題，允許使用非編程計(jì)算器。題號(hào)一二三四總分得分第一大題（選擇題）答案寫(xiě)在下表中，其余題答案寫(xiě)在試卷上題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc

2、44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au19

3、7.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分；錯(cuò)選1個(gè)該題不得分。得分評(píng)卷人1為了緩解石油危機(jī)，科學(xué)家正在進(jìn)行“生物質(zhì)油”代替柴油的試驗(yàn)。所謂“生物質(zhì)油”是指以光合作用產(chǎn)生的植物、農(nóng)作物等富含纖維素、半纖維素和木質(zhì)素的物質(zhì)為原料，采用生物熱解液化技術(shù)而產(chǎn)生的新能源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、生物質(zhì)油是一種有機(jī)化合物B、這一類能源屬于可再生能源C

4、、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能D、生物質(zhì)油提煉技術(shù)中只要利用的是化學(xué)變化2一塊銅板被等分成兩塊，Cu(a)和Cu(b)；錘打Cu(a)，Cu(b)不動(dòng)。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液組成電池：Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)E0，因?yàn)镃u(a)的AS0，H0 BS0，H0 CS0，H0 DS0，H03.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B、b電極上

5、發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e2H2+4OHC、c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO42、SO32 B水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+5.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是 A每生成2

6、分子AB吸收bkJ熱量 B該反應(yīng)焓變?yōu)镠=+(ab)kJ/mol C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出a kJ能量6.中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)教材，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是A利用Ksp數(shù)據(jù)可判斷BaCO3與NaCO3溶液能否反應(yīng) B利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離出來(lái)的可能性 C利用第一電離能數(shù)據(jù)可判斷同周期元素的金屬性強(qiáng)弱 D利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)的難易7.As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H-+10NO32H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A生成1mol H3AsO4

7、時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA B將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出 C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S D反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol8關(guān)于下列各裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極 B裝置可用于收集H2、CO2 C裝置中X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸 D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨氣9可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是溫度化轉(zhuǎn)率壓強(qiáng)p2(Mpa)p1(Mpa)97.899.796.999.640

8、0500A B C D10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng)：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2 BNaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+S2CFe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向飽和亞硫酸氫鈉溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2+2HSO3+2OHBaSO3+2H2O+SO3211.在室溫下，向氫硫酸中通入二氧化硫氣體，溶液的pH發(fā)生變化。下列圖示能正確反映通入SO2后在很短時(shí)間內(nèi)通入SO2體積與溶液pH的關(guān)系的是A B C D12.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A0

9、.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)+ c(H2CO3)+ 2 c(CO32) B常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH7C將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+ c(H+)c(A) +c(Cl)DpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電里的c(H+)相等13.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNaNa2O2NaClNaOHDAlCl3Al2O3Al(OH)3

10、NaAlO214.華法林（Warfarin，右圖）是一種鼠藥。該分子的立體中心數(shù)目為A0 B1 C2 D315.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氧化銅并加熱C探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別放入盛有過(guò)量的等體積。等濃度的稀鹽酸中D證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去16.Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2Na

11、ClO3Mg(ClO3)2+NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是A四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)2 B300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g C300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g D該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)217.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小 C室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石

12、蕊溶液呈紅色 D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變?cè)诮o定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 SO2/點(diǎn)燃 SO3H2OH2SO4MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2燃燒MgOAB 飽和NaCl(aq)NH3，CO2石灰乳NaHCO3Na2CO3 Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3C D19. ClO3離子中OClO的鍵角為A19028 B小于19028 C120 D小于120，大于1902820.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

13、A有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32 B沉淀甲不可能是硅酸鎂 CAl3+一定存在于溶液X中 D不可能確定SO42是否存在于溶液X中21.乙二胺（ ）是雙齒配體，X和Y是單齒配體，下面配合物屬對(duì)映體的是() () () ()A()和() B()和() C()和() D()和()22.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)式如下。下列敘述不正確的是AM的分子式為C18H20O2 BM與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng) D1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr223.對(duì)反應(yīng)AsBr3+BrOTeF3+As(OTeF5)5AsBr

14、4As(OTeF5)6，下面正確的敘述是A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C所有化合物中溴的氧化數(shù)都是1 D所有化合物中鉀的氧化數(shù)都是+524.為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對(duì)結(jié)構(gòu)式為n的化合物已成功實(shí)現(xiàn)了這種處理，其運(yùn)用的原理是酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個(gè)新酯和一個(gè)新醇的反應(yīng)）。試分析若用CH3OH來(lái)處理這種化合物能得到的有機(jī)物可能是A BHOCH2CH2OH C D25.甲基胺與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，生成 、水和二氧化碳。與1mol甲基胺完全反應(yīng)所需要的氧氣的物質(zhì)的量為A2.25 B2.5 C3.00 D4.5二、

15、本題包括4小題，共24分。得分評(píng)卷人26.(3分)設(shè)氣體反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物為理想氣體，若需求，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)數(shù)之和必須_（填等于、大于或小于）生成物的計(jì)量系數(shù)數(shù)之和。因?yàn)開(kāi)。27.（6分）NO、NO、NO中，鍵能由大到小的次序是_, NO的鍵級(jí)為_(kāi)級(jí)；含有單電子軌道的是_，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是_。配合物Pt3(C2H4)中，Pt原子周圍有_電子；Cr2(CO)4(C5H5)2中，Cr與Cr之間為三鍵，則每個(gè)Cr原子周圍有_電子。28.（9分）在低溫下液態(tài)SO2溶劑中，碘單質(zhì)與五氯化銻反應(yīng)，生成I42+Sb3F14SbF6。其方程式為_(kāi)。在Sb3F14中Sb的平均氧化數(shù)為_(kāi)，Sb的實(shí)

16、際氧化數(shù)為_(kāi)和_。Sb3F14可以看作由2個(gè)離子團(tuán)（A）_與1個(gè)離子團(tuán)（B）_ (A)和(B)用化學(xué)式表示連接而成。試畫(huà)出Sb3F14的結(jié)構(gòu)式，并指明結(jié)構(gòu)式中每個(gè)Sb原子的雜化類型。29.（6分）（1）畫(huà)出配合物PtCl2A（A為1,2-二氨基環(huán)丁烯二酮）的結(jié)構(gòu)式，指明所有原子是否共面？說(shuō)明原因。（2）若A中環(huán)丁烯中雙鍵被加氫，畫(huà)出PtCl2A的二種結(jié)構(gòu)式。三、本題包括3小題，共38分。得分評(píng)卷人30.（6分）用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（1） （2）_ _（3） （4）_ _（5） （6） _ _31.（15分）完成下列反應(yīng)方程式（1）（2）（3）（4）（5）（6）32.（6分）以乙烷為唯一起

17、始有機(jī)物和必要的無(wú)機(jī)試劑制備：33.（11分）在制備(S)-2-氯丁烷時(shí)，首先用甲基鋰試劑與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，酸化處理后得到的產(chǎn)物再用二氯亞砜（SOCl2）處理后，利用制備色譜分離得到反應(yīng)產(chǎn)物(S)-2-氯丁烷，同時(shí)還分離得到了非常少量的另一種化合物，MS分析確定其分子式為C4H9Cl，旋光分析表明該化合物不具有光學(xué)活性，其1H-NMR譜圖分析結(jié)果為：H=1.0（6H，二重峰）、1.9（1H，多峰）、3.4(6H，二重峰）。（1）根據(jù)題意給出環(huán)氧丙烷的立體結(jié)構(gòu)；（2）試推測(cè)該少量副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)；（3）寫(xiě)出生成該少量副產(chǎn)物的反應(yīng)方程式。四、本題包括3小題，共38分。得分評(píng)卷人34（10分）固體一元酸H

18、A在25時(shí)的飽和溶液pH=2.90，濃度為0.0257mol/L。（1）計(jì)算HA的分子溶解度（即固有溶解度）；（2）計(jì)算HA的Ka；（3）50.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCl溶液滴到剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液pH=4.65，求消耗0.500mol/LHCl溶液的體積。35.（12分）周期表中相鄰的三種金屬元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，其部分性質(zhì)如下：n-xBOA、B最高氧化態(tài)的含氧酸和至今已知最高氧化態(tài)C的含氧酸根均有色，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，且均為單核；+ （和中x、n都是相同數(shù)值）n-xBO(n+1)-xBOn-xBO堿性中加入丙三醇酸化n-x-2BO已知B最高階氧化態(tài)的含氧酸根為 ，則2n-xAO已知A最高階氧化態(tài)的含氧酸根為 ，則2n-xAO2n-A2O2x-1(2n+1)+AO酸化加濃鹽酸2n+A通N2加Zn并加熱2n-A2O2x-1（1）寫(xiě)出A、B、C的元素符號(hào)； （2）寫(xiě)出中兩個(gè)離子方程式；（3）畫(huà)出 的空間構(gòu)型； （4）A2n+是順磁性還是抗