人教版中考化學(xué)模擬試卷匯編：計算題流程題實驗題模擬試卷及答案百度文庫(1)

1、、初中化學(xué)計算題1. 鐵制品在生活中有著廣泛的應(yīng)用。I、鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。(1 )圖1中CH4的作用除了提供能量還有 。(2) 寫出還原反應(yīng)室”中煉鐵的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) CH4與高溫尾氣中的 CO2或H20都能反應(yīng)生成 CO和H2,則16gCH4在催化反應(yīng)室中(4) 利用Fe-C混合物(鐵屑和活性炭)處理舍有 Cu (NO3) 2, Pb ( N03)2和Zn ( N03)2 的化工廢水。在同條件下，含鐵量不同的Fe-C混合物對不同離子的去除率，結(jié)果如圖 2所示。 含F(xiàn)e量為100%時，水中的ClT、Pb2*能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 含F(xiàn)e量

2、為0%時，也能除去水中少量的重金屬離子，禾U用了活性炭的 。n、鐵的應(yīng)用和防護(hù)(5) 某麥片中含微量 Fe粉，食用后Fe粉與胃酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6) 冬季取暖人們常用到暖寶寶，其熱量來源于鐵的緩慢氧化。已知暖寶寶的主要成分為Fe粉、C粉和少量NaCI，暖寶寶反應(yīng)的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化 鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： , NaCl的作用是 。川、鐵及其化合物的實驗(一)硫酸亞鐵銨晶體(俗稱摩爾鹽)化學(xué)式為 xFeSQy ( NH4) 2 SQzHzO，是一種重要 的化工原料，用途十分廣泛。某同學(xué)制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計實驗測定其組成。(7) 步驟中一系列操作包括：

3、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌等。(8) 步驟中中使用乙醇汽油洗滌可以快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 A避免用水洗滌所造成的晶體損耗B酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體(二)硫酸亞鐵銨晶體的組成及熱分解實驗興趣小組稱取此晶體樣品 78.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。毬石灰(罡量)匚二1BCD(查閱資料)硫酸亞鐵銨晶體在 200 C完全失去結(jié)晶水，剩余物在500C完全分解為氧化鐵、SQ、SQ、NH3和H2O。堿石灰不吸收 NH3。1400 C后氧化鐵隔絕空氣能續(xù)繼分解生成鐵的某種氧化物。(9) 加熱前后及過程中均通入N2, 200 C停止加熱后繼續(xù)通 N2的目的是防止倒吸和(10) 控制溫度在不

4、同的范圍對A中樣品加熱，測得裝置 B和C中的質(zhì)量變化如下表。并測得裝置A剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。溫度/C室溫200500B裝置/g200.00221.6255.60C裝置/g100.00100.00106.80剩余固體質(zhì)量g111k02005001400 溫喪忙 根據(jù)數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，x： y： z= 寫出B點(diǎn)的化學(xué)式。 寫出E到F段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2. 為測定某稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組取黃銅(含銅和鋅)樣品置于燒杯中，另取 80克稀鹽酸，逐滴滴加。實驗過程中，剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。X 7 43 o 111 余 ttj®'?

5、剰固的量2C 40 (50 S3疝扁鹽酸的質(zhì)量宅(1 )黃銅屬于 (選填 合金 或 合成材料”;(2) 實驗結(jié)束后溶液的 pH 7 (選填“”或=”“<”;(3) 如圖中曲線 (選填“ABT、 “B段”、“C段”)，稀鹽酸反應(yīng)消耗完沒有剩 余；(4) 原有黃銅樣品的質(zhì)量 m為克；(5) 計算稀鹽酸的濃度。3. 向55g氯化鋇溶液中滴加濃度為 15%的硫酸鈉溶液，加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量和生成沉淀 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：沉淀質(zhì)臺£23.0 100硫酸鈉溶液質(zhì)墾,g(1 )完全反應(yīng)后生成 BaSQ沉淀g。(2) 恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到0.1%)。4.

6、 小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該 溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。(實驗1)取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。(實驗2)另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。第1組第n組第川組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5h 、c£.亂從質(zhì)至g0硝酸銀溶液質(zhì)量呂試分析計算：(1) (實驗1)中，第二組數(shù)據(jù) m為g(2 )混合液

7、中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3 )混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)二、中考化學(xué)流程題5. 工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是 ZnS FeS冶煉鋅，主要流程如下:煙道氣閃鋅 礦粉一空氣一焙燒爐爐渣鋅焙砂(1) 焙燒爐中，ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO。補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。咼溫ZnS+ ZnO +SQ(2 )酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的酸浸液。反應(yīng)過程中需不斷攪拌，其目 的是。(3) 酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2C4，其中Fe為+ 3價)。底吹爐中，主要發(fā)生如下反應(yīng)：咼溫 3Zn Fe2O4+ C2Fe3O4 + 3ZnO+ COT咼溫 Zn Fe2O4+ CO2F

8、eO+ ZnO+ CQ咼溫 ZnO + COZn (蒸氣)+ CO2反應(yīng)中，化合價發(fā)生改變的元素有 (4) 最終可以獲得鋅的設(shè)備有 。6. 高氯酸鈉晶體(NaCIC4H2O)可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到精鹽”(只含MgCl2、CaC2兩種雜質(zhì))。以 精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下: (資料)高氯酸鈉在較高溫度下易分解。討量 過重匚“氐、血8ClOj(氣體)請回答下列問題:(1) 濾液中溶質(zhì)除 NaCI外還含有。(2) CIO2中氯元素的化合價是 。(3) 通入SQ是為了除去NaCIO溶液中少量的NaCIQ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 氣流干燥”時，溫度應(yīng)控制在75。

9、6 95°C，其原因是 。7. 輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠和塑料的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCb，含F(xiàn)e"+、Mn2+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下。濾港9濾浦(查閱資料)I、碳酸氫銨受熱溫度過高會發(fā)生分解；n、下表中為生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn (OH) 2開始沉淀9.97.62.78.3沉淀完全11.110.23.79.6(1)操作1的名稱是，此操作中起到引流作用的儀器名稱是 (2) 次氯酸鈉(NaCIO)中氯元素的化合價為 ，次氯酸鈉中陰離子符號是 (3 )按照化肥的分類，碳酸氫銨屬于 。(4) “調(diào)

10、節(jié)pH”為的是除去溶液中的雜質(zhì)離子，寫出 MnCI2雜質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方 程式;為保證除盡雜質(zhì)的同時不讓 Mg2%淀應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH至9.6,故“轉(zhuǎn)化”一步的目的是。(5) “熱解”溫度不高于 75C，其原因是 。三、中考化學(xué)實驗題&某?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：(1) 寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：(2) 實驗室用一種紫黑色固體和裝置B、D制取02，該反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號表達(dá)式為。上圖B裝置中存在的一個不足之處是 。(3) 檢查A裝置氣密性可以用以下方法：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到 ，則氣密性良好。(4) 實驗室制取二氧化

11、碳，其反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號表達(dá)式是 可選用的發(fā)生裝置為_，為了便于控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的氣流，小組成員小芳思考后把裝置中某儀器換成了 ，若需要收集一瓶純度較高的二氧化碳，可選用的收集裝置是 ，當(dāng)看到 _的現(xiàn)象時證明二氧化碳收集滿。(5) 小華為驗證生成的氣體是 CO2,將所選發(fā)生裝置的導(dǎo)管口與C相連，但裝置F有錯誤,請在圖中修改(圖見答題卡)，此時瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號表達(dá)式為 (6) 已知：通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與硫酸溶液在常溫下反應(yīng)制取SO2。 實驗室制取SO2的發(fā)生裝置可用(填字母序號)。 收集SQ的裝置可

12、用 (填字母序號)。9. 現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品。請根據(jù)要求回答問題：(1 )分別寫出儀器的名稱：E、F。(2) 圖A中實驗室制氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，此裝置有兩處錯誤，請指出錯誤、。(3) 裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，檢驗產(chǎn)生的氣體用方程式表示： ;從“C至H”中選擇儀器 (填序號)組裝一個可隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置；若用H2O2和MnO2制取O2常選ED (或FD)組合，其主要優(yōu)點(diǎn)是： 。(4) 若用圖I所示醫(yī)用塑料袋進(jìn)行排空氣法收集。2,判斷氧氣收集滿的具體操作是Oio.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(左邊為單球管，右邊為制氣管)進(jìn)行化學(xué)實驗。細(xì)鐵絲火柴(i) 若單球管內(nèi)裝的藥

13、品是二氧化錳，滴管內(nèi)的藥品為一定濃度的過氧化氫溶液，則單球 管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；夾緊右邊集氣管下方的彈簧夾，待制取的氣體集滿時，點(diǎn)燃細(xì)鐵絲下方的火柴，待火柴將要燃盡時，將塞子塞入集氣管內(nèi)，鐵絲燃燒的現(xiàn)象為。(2) 若單球管內(nèi)的藥品為塊狀的石灰石，滴管內(nèi)的藥品是稀鹽酸，則單球管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 ;打開右邊集氣管下方的彈簧夾，過一會兒，蠟燭熄滅了，說明生成氣體具備的性質(zhì)是 ;反應(yīng)結(jié)束后，拆分裝置，將單球管內(nèi)液體倒入敞口放置很久的氫氧化鈉溶液的燒杯內(nèi)，液體變渾濁，則變渾濁的原因是 (用化學(xué)方程式表示)?！緟⒖即鸢浮?、初中化學(xué)計算題1. A咼溫解析：生成還原劑一氧化碳3CO+Fe2

14、O32Fe+3CO2 6鐵比銅、鉛活潑，但比鋅弱 吸附性 Fe+2HCI二FeCI 2+H24Fe+3O2+6H 2O=4Fe(OH) 3 加快鐵生銹 冷卻結(jié)晶 AB防止空氣中氧氣進(jìn)入裝置影響實驗結(jié)果1:1:6 FeSQ(NH4) 2 SC4 2H2O1400°C4Fe2O32Fe4O5+O2【詳解】1:( 1) CH4燃燒提供能量還會不完全燃燒生成一氧化碳，還原赤鐵礦；咼溫(2)一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；(3) 設(shè)甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x咼溫CH4+ CO 22CO + 2H16416gx164xx=4g設(shè)甲烷和水

15、反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y咼溫CH4+H2O CO +3H 216616gy16 型6 yy=6g所以4wrni<6(4) 活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；鐵比銅、鉛活潑，但比鋅弱，所以水中的Cu2+> Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去；活性炭有吸附性可以吸附水中少量的重金屬離子；n ：( 5)胃酸成分為鹽酸；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HC匸FeCl 2+H2(6)鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ；鐵在鹽溶液中與氧氣和水反應(yīng)的速度更快，NaCI的作用是形成鹽溶液，加快鐵生銹；ID :(一)( 7

16、)蒸發(fā)濃縮得到溫度較高的飽和溶液，然后冷卻使晶體結(jié)晶析出；(8)硫酸亞鐵溶于水不溶于酒精，用水洗滌硫酸亞鐵晶體損失較多，可用酒精洗滌，酒精又易揮發(fā)，能得到大量的純凈的硫酸亞鐵晶體，故選AB;（二）：（9）繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和空氣中氧氣進(jìn)入裝置發(fā)生其它反應(yīng)影響實驗 結(jié)果（10）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。已知：硫酸亞鐵銨晶體在 200 C完全失去結(jié)晶水；由表格得水的質(zhì)量為：221.6g-200.00g=21.6g；已知：硫酸亞鐵銨晶體在 200 C完全失去結(jié)晶水，剩余物在500 C完全分解為氧化鐵、SO、SO、NH3和H2O。堿石灰不吸收 NH3。由表格得氨氣的質(zhì)量為：

17、106.8g-100.00g=6.8g;6.8g那么（NH4）2 SO4和H2O的微粒個數(shù)比為 _14+3.21.6g_1：6 ；y： =_ ： _=：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。最終得到氧化鐵的質(zhì)量為：78.4g- (255.60g-200.00g ) - (106.8g-100.00g) =16g ;那么FeSQ和HQ的微粒個數(shù)比為心=莎黑'等九6；所以硫酸亞鐵銨晶體中，x： y： z=1:1:6 硫酸亞鐵銨晶體化學(xué)式為：FeSO - （ NH4）2 SO4 6H2O；由圖可知B點(diǎn)溫度小于200 C ,只有部分結(jié)晶水失去，失去水質(zhì)量為：78.4g-64g=14.4

18、g,設(shè)失去w個結(jié)晶水，分子總的結(jié)晶水與失去結(jié)晶水的分子個數(shù)比為：6:w=21:18 18w=4此時化學(xué)式為FeSQ - （ NH4）2 SQ 2出0 已知：1400 C后氧化鐵隔絕空氣能續(xù)繼分解生成鐵的某種氧化物。由圖可知最終剩余鐵氧化物質(zhì)量為15.2g失去氧元素質(zhì)量為16.0g-15.2g=0.8g ,最終鐵兀素質(zhì)量：16g56 2=11.2g ；56 2+16 3最終氧兀素質(zhì)量：16g16 3-0.8g-4g ；56 2+16 3鐵原子和氧原子個數(shù)比為：心：皺-4:5 ；561614000C最終氧化鐵高溫分解生成五氧化四鐵和氧氣：4Fe2O32FQO5+O22. A解析：(1)合金(2)

19、<(3) AB 段、BC 段22.6(5)消耗20g鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為20g-17.4g=2.6g，設(shè)HCI的質(zhì)量為X。Zn +2HCI=Z nCI2+H265732.6g x652.6g73 xx=2.92gHCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14.6%20g答：稀鹽酸的濃度為 14.6%?！痉治觥勘绢}考查金屬的化學(xué)性質(zhì)以及圖像問題?！驹斀狻?1 )黃銅是銅鋅合金，屬于金屬材料，故填：合金；(2) 由圖像可知，酸最后的消耗量小于80g，酸有剩余，所以最后溶液pH小于7，故填：；(3) 稀鹽酸與黃銅中的 Zn反應(yīng)，不與 Cu反應(yīng)。AB段和BC段消耗的Zn均為2.6g，CD段 消耗的Zn為1.3

20、g，故AB段和BC段稀鹽酸完全反應(yīng)，CD段稀鹽酸有剩余。(4) 因AB段消耗的Zn為2.6g，故A點(diǎn)前消耗的Zn同樣為2.6g，原黃銅樣品的質(zhì)量為20g+2.6g=22.6g。(5 )見答案。3. B解析：(1) 23.3 (2) 9.3%【詳解】(1) 由圖像可知，完全反應(yīng)后生成BaSQ沉淀23.3g。故填：23.3 ；(2) 解：設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為 yBaCl 2Na?S04 = BaS04(2NaCI142233117x23.3gy142= x233= 23.3gx=14.2 g117 = x 233= 23.3gy=11.7 g恰好完全反應(yīng)時所用硫酸鈉溶液

21、的質(zhì)量為14.2g94.7g15%所得溶液的質(zhì)量為55 g +94.7 g-23.3 g=126.4 g11 7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 9.3%126.4g答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.3%。4. (1) 4.4 ( 1 分) (2) 26.5% (3) 17.5%【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并計算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì) 量，根據(jù)反應(yīng)后的混合溶液與硝酸銀反應(yīng)的圖像可計算出反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量，將 反應(yīng)后溶液中氯化鈉質(zhì)量減去反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量就是原混合液中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù) 此可計算出原混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)

22、 根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第 I組加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，且每20g完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 的質(zhì)量為2.2g，據(jù)此可判斷 m=4.4，且第川組中鹽酸過量，即樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為 5.5g。(2) 解：分析數(shù)據(jù)可知 50 g混合溶液中碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成5.5g二氧化碳，設(shè)50 g混合溶液中碳酸鈉質(zhì)量為 x,同時與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CQ + 2HCI二 2NaCI+H2O+CO210611744xy5.5g106=117= 44xy 5.5gx=13.25gy=14.63g13.25g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100% 26.5%。50g(3) 設(shè)生成氯化銀沉淀需要氯化鈉的質(zhì)

23、量為zNaCI+AgNO3 = NaNQ +AgCI58.5143.5z57.4g58.5=143.5z = 57.4g23.4g-14.63g 100%17.5%。50g26.5 %;混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5 %。z=23.4g混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二、中考化學(xué)流程題5. 302 2 2使各反應(yīng)物充分接觸、加快反應(yīng)速率C Fe Zn電解槽、底 吹爐【詳解】(1) 根據(jù)題意，在焙燒爐中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是ZnS和氧氣反應(yīng)生成Zn解析：302 2 2使各反應(yīng)物充分接觸、加快反應(yīng)速率 C Fe、Zn電解槽、底吹爐【詳解】(1 )根據(jù)題意，在焙燒爐中，發(fā)

24、生的化學(xué)反應(yīng)是ZnS和氧氣反應(yīng)生成 ZnO和SQ，反應(yīng)條件是高溫；在配平化學(xué)方程式時，運(yùn)用最小公倍數(shù)法，對原子進(jìn)行配平，使化學(xué)反應(yīng)中反高溫應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+ 3022Z nO+ 2SQ。(2) 攪拌的目的是使各反應(yīng)物之間充分接觸、加快反應(yīng)速率。(3) ZnFe2O4中鋅元素化合價為正二價、氧元素化合價為負(fù)二價，設(shè)鐵元素化合價為X，化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；則(+2)+ x X 2+(-2) X 4=X=+3 ；單質(zhì)中元素化合價為零，故C單質(zhì)中碳元素化合價為 0;同理可以求出其它物質(zhì)中各元素化合價；在反應(yīng) 中鐵和 碳的化合價都發(fā)生了變化；反

25、應(yīng) 中鐵和碳的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng) 中鋅和碳的化 合價發(fā)生了變化；因此反應(yīng) 中，化合價發(fā)生改變的元素有C、Fe、Zn。(4) 依據(jù)反應(yīng)流程圖可知，在電解槽、底吹爐中最終均可獲得鋅。6. 氫氧化鈉和碳酸鈉+ 4溫度過高，高氯酸鈉易分解；溫度過低，干燥不充分(或 75C95C,干燥 充分且高氯酸鈉晶體不易分解)【詳解】(1) 氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧解析：氫氧化鈉和碳酸鈉+ 4 2NaCIO3 SO2=Na2SO4 2CIO2溫度過高，高氯酸鈉易分解；溫度過低，干燥不充分(或75C95C，干燥充分且高氯酸鈉晶體不易分解)【詳解】(1 )氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以加入氫

26、氧化鈣的目的是除去氯化鎂，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉還可與過量的Ca(OH) 2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故加入碳酸鈉的目的是除去氯化鈣和加入的過量的Ca(OH) 2，由于除雜時加入試劑均過量，所以濾液中不僅有氯化鈉，還有過量的碳酸鈉和 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成的NaOH。(2) 氧元素的化合價為-2，設(shè)氯元素的化合價為 X，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代 數(shù)和為零，有x+(-2) X 2=0解得x=+ 4，即二氧化氯中氯元素顯+ 4價。(3) 根據(jù)題意通入二氧化硫的目的是除去 NaCIQ，在流程圖中向NaCIQ和NaCICH的混合 溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)除了生

27、成 CIO2外，溶液中的溶質(zhì)變成了硫酸鈉和 NaCIO4，所以 通入二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物為二氧化硫和NaCIQ，生成物為CIO2和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCIO3 SO2二Na2SO4 2CIO2 ；(4 )從高氯酸鈉溶液中利用氣流干燥得到高氯酸鈉晶體，由于高氯酸鈉在溫度較高時易分解，溫度過低，干燥不充分，所以該過程中溫度控制在75°C95° Co7. 過濾玻璃棒 +1 CIO-氮肥 將Fe2+?；癁镕e3+碳酸氫銨受熱分解【分析】過濾將固體和液體分離，化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為解析：過濾玻璃棒 +1 CIO 氮肥 MnCl2+2NaOH=Mn O

28、H 2 +2NaCI 將 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+碳酸氫銨受熱分解【分析】過濾將固體和液體分離，化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0, MnCI2雜質(zhì)與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化錳，碳酸氫銨加熱生成氨氣、二氧化碳和水?！驹斀狻?1) 操作1是將固體和液體分離，則名稱是過濾，此操作中起到引流作用的儀器名稱是玻 璃棒。(2) 次氯酸鈉(NaC1O)中氧元素的化合價為-2價，鈉元素的化合價為+1價，設(shè)氯元素 的化合價為x,化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0, +1 +x+ -2 =0 , x=+1，故氯元素的化合價為+1價，鈉離子為氧離子，則次氯酸鈉中陰離子符號是CIO-。(3 )按照化肥的分類

29、，碳酸氫銨只含有氮磷鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。(4) MnC12雜質(zhì)與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化錳，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl 2+2NaOH=Mn OH 2 +2NaCl ；氫氧化亞鐵沉淀范圍為 7.6 10.2，氫氧化鎂沉淀范圍為9.911.1，為保證除盡雜質(zhì)的同時不讓Mg2+沉淀應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至9.6，需要先將氫氧化亞鐵沉淀，故 轉(zhuǎn)化”一步的目的是將FW+轉(zhuǎn)化為Fe3+。(5) 碳酸氫銨加熱生成氨氣、二氧化碳和水，則“熱解”溫度不高于75C，其原因是碳 酸氫銨受熱分解。三、中考化學(xué)實驗題&錐形瓶水槽高錳酸鉀 加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4加熱K2Mn04+Mn

30、O2+O2試管口處沒有放棉花長頸漏斗的管口處出現(xiàn)氣泡碳酸鈣+稀鹽酸t(yī)氯化鈣+水+二氧化碳或CaCQ+HCItCaC+H2O+CQ A分液漏斗E瓶內(nèi)水面降至瓶口，且瓶口有大氣泡向外c a冒出 門氫氧化鈣+二氧化碳t碳酸鈣+水或Ca(OH)2+CO2T CaCO+H2O A D【詳解】(1 )由圖可知，儀器的名稱是錐形瓶，故填：錐形瓶;儀器的名稱是水槽，故填：水槽。(2 )用一種紫黑色固體制取氧氣的反應(yīng)是高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，符號表達(dá)式加熱加熱為：KMnO4 K2M nO4+M nO2+O2，故填：高錳酸鉀

31、錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或加熱KMnO4K2Mn O4+M nO2+O2；加熱高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管，而裝 置B中試管口處沒有放棉花，故填：試管口處沒有放棉花。(3)向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，大氣壓將空氣沿長頸漏斗壓入錐形瓶中，觀察到長頸漏斗的管口處出現(xiàn)氣泡，說明裝置不 漏氣，故填：長頸漏斗的管口處出現(xiàn)氣泡。(4 )實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸鈣+稀鹽酸t(yī)氯化鈣+水+二氧化碳，反應(yīng)的符號表達(dá)式為：CaCQ+HCTCaC2+H

32、2O+CO2，故填：碳酸鈣+稀鹽酸t(yī)氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO+HCI t CaC+H2O+CC2 ；實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體與液體在常溫條件下反應(yīng)生成氣體，應(yīng)選擇固液常溫發(fā) 生裝置，即裝置 A,故填：A;固液常溫發(fā)生裝置中，為了便于控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)的氣流，應(yīng)該加裝分液漏斗，通過 控制滴加液體的速率來控制反應(yīng)的速率，獲得平穩(wěn)的氣流，即將長頸漏斗換為分液漏斗， 故填：分液漏斗；排水法收集的氣體純凈但潮濕，排空氣法收集的氣體干燥但不純凈，收集一瓶純度較高的 二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇排水法，即裝置E故填：E；用排水法收集氣體時，當(dāng)觀察到瓶內(nèi)水面降至瓶口，且瓶口有大氣泡向外冒出時，表明已經(jīng)集

33、滿氣體，故填：瓶內(nèi)水面降至瓶口，且瓶口有大氣泡向外冒出。經(jīng)集滿氣體，故填：瓶內(nèi)水面降至瓶口，且瓶口有大氣泡向外冒出。(5)檢驗二氧化碳，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，裝置F圖象為(5)檢驗二氧化碳，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，裝置F圖象為.氧化碳能夠與澄清石;二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水來檢驗二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氫氧化鈣+二氧化碳T碳酸鈣+水，反應(yīng)的符號表達(dá)式為：Ca(OH» CO2TCaCO+H20，故填：氫氧化鈣+二氧化碳t碳酸鈣+水或Ca(OH)2+CO2T CaCO+H2O。(6) 亞硫酸鈉粉末與硫酸溶液在常溫下反應(yīng)制取SO2是固體與液體在常溫條件下生成氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置A,故填：A；二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，所以收集SC2的裝置用只能選擇向上排空氣法，即裝置D,故填：Do9試管 錐形瓶 2KMnO4生K2MnO4+ MnO2+O2試管口沒有放置棉花團(tuán)試管口向上傾斜了CaCO3+2HCI 二 CaCS+HzO+CO?CO2 Ca OH 2 CaCO3H2O CEH控制反應(yīng)速率將一根帶火星的木條放在 b導(dǎo)管口處，若木條復(fù)燃，