第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡人教版選修四人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理授課教師：海南陵水中學(xué)授課教師：海南陵水中學(xué) 張志剛張志剛 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pHpH值值 實(shí)驗(yàn)探實(shí)驗(yàn)探究究：大小快慢（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和

2、醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。 部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向其離子有分子化傾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的

3、電解質(zhì)能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離根據(jù)：是否完全電離下列電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？下列電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)呢？哪些是弱電解質(zhì)呢？H2SO4NaOHNaClNH3H2OCH3COOH醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 離子化離子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變V離子化= V分子化平衡狀態(tài)V分子化t10tV弱電解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)電離的V-tV-t圖圖V離子化 離子化離子化分子化分子

4、化電離平衡狀態(tài) 在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。 由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。 醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會(huì)移動(dòng)嗎？ 離子化離子化分子化分子化弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理 在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？ CH3COOH CH3COO+H+加入物質(zhì)或方法鹽酸NaOH固體加熱CH3COONa大量水電離平衡移動(dòng)方向逆逆逆逆正正正正正正影響弱電解質(zhì)電離的因素影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度溫度升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x

5、過程是吸熱的) 濃度濃度稀釋有利于電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)抑制電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離 NH3H2O NH4 + + OH -.練一練練一練HClNH3H2OFe(OH)3H2CO3 2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。H+ +Cl-NH4+OHH+HCO3Fe3+3OHHCO3H+CO32練一練練一練3下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說法正確的（ ） A弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電 B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電 解質(zhì)溶液強(qiáng) CH2SO4、HCl、H2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì) D能夠全部電離的電解質(zhì)稱為 強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法存在形式存在形式都是電解質(zhì)，