第五單元質(zhì)量守恒定律測試題

1、 第五單元 質(zhì)量守恒定律檢測題所需的相對原子質(zhì)量：C:12 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 S:32一選擇題（共18小題，每題3分， 共54分）1化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后（）A分子的種類沒有改變 B分子的數(shù)目沒有改變C原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D物質(zhì)的種類沒有改變2FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（）AFeO BFe3O4 CFe2O3 DFeSO43硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（）AN2 BNO2 CNH3 DSO24下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量

2、守恒定律的是（）A BC D5潛艇里常使用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為O2同時(shí)生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含有的元素是（）A一定含有Na、C、OB一定含有Na、C C一定含有Na、OD一定含有Na6下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（）A二氧化碳制成一氧化碳 B2gH2完全燃燒生成36gH2OC點(diǎn)石成金 D冰轉(zhuǎn)化成水7a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克 C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克810gA和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為（） A1：1 B2：1 C4：1D5：19在一個(gè)密閉容器內(nèi)

3、有A、B、C、D四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：以下說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/克34255反應(yīng)后質(zhì)量/克0x521A該反應(yīng)是化合反應(yīng)Bx的值為18 C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D丙一定是催化劑10四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示則有關(guān)說法中不正確的是（）A丁一定是化合物 B生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C. 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和11甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）Ax的值是15B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反

4、應(yīng)D反應(yīng)中甲和乙質(zhì)量比為4：112為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列說法不正確的是（） Ax=2 B最終排放的汽車尾氣是混合物C反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià) D該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1：213某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列說法不正確的是（）A該純凈物中含有C、H元素不含O元素B反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11C該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6 D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：414關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A氫

5、氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 C常溫下，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水15硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)前后元素種類不變 B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣 D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃16鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2 CFe+O2Fe3O4D4Fe+3O22Fe2O317下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2

6、B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A2AB2+B22CB3AB2+B22CC4AB2+B22CDAB2+4B22C18己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（）A23 B46C92D96123451011121314678915161718二、填空題（每空2分，共32分）19.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（14分） (1) 鐵絲在氧氣中燃燒 。 (2) 實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣 。(3) 氫氣在氧氣里燃燒 。 (4) 紅磷在空氣中燃燒 。 (5) 過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣 。 其中 (填序號，下同)

7、屬于化合反應(yīng)， 屬于分解反應(yīng)。20. 在鐵路提速時(shí)，需將一些短鐵軌焊接成長鐵軌，以減少摩擦，增加速度。常用鋁熱劑 （鋁和四氧化三鐵混合物）在高溫下反應(yīng)，生成另一種氧化物和鐵，（2分）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： .21. 右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4分） ；該示意圖說明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。23. 將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：（12分）實(shí)驗(yàn)次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016 回答以下問題： （1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實(shí)驗(yàn)

8、中硫有剩余，剩余 g. （3）第 次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余 g. （4）三次實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？ 。三、計(jì)算題。(共14分)氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g,加熱后完全反應(yīng)，稱的剩余固體質(zhì)量為16.9g, 求生成氧氣的質(zhì)量 (3分) 剩余固體的成分（2分）及各成分的質(zhì)量（9分）2017年09月21日153*2270的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共21小題）1化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后（）A分子的種類沒有改變B分子的數(shù)目沒有改變C原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D物質(zhì)的種類沒有改變【解答】解：A、如果分子的種類沒有改變的話，就不屬于化

9、學(xué)變化，所以分子的種類也一定變；B、分子的數(shù)目可能變，可能不變，所以B是錯(cuò)誤的C、化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量所以C是正確的D、如果物質(zhì)種類沒有改變的話，就不能是化學(xué)變化了，所以物質(zhì)的種類一定變故選：C2FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeSO4【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)

10、分別為0、8、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3故選：C3硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（）AN2BNO2CNH3DSO2【解答】解：污染空氣的有毒氣體有NO2、SO2、CO，而硝酸銅中不含硫元素和碳元素，故該氣體是NO2，故選B4下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD【解答】解：A、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，反應(yīng)前后天平不平衡，因此不可以，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、玻璃管與外界相通，紅磷燃燒消耗氧氣，外界中的氧氣會

11、進(jìn)入錐形瓶，反應(yīng)前后天平不平衡，因此不可以，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、此裝置生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)跑出來，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故不能直接驗(yàn)證故選C5潛艇里常使用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為O2同時(shí)生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含有的元素是（）A一定含有Na、C、OB一定含有Na、CC一定含有Na、OD一定含有Na【解答】解：A、因?yàn)榉磻?yīng)物中有二氧化碳，故該化合物中不一定含有碳元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤B、因?yàn)榉磻?yīng)物中有二氧化碳，故該化合物中不一定含有碳元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤C、通過分析，該物質(zhì)

12、中肯定含有鈉、氧兩種元素，此項(xiàng)正確D、該物質(zhì)除了一定含有鈉元素外，還一定含有氧元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤故選C6下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（）A石墨制成金剛石B2gH2完全燃燒生成36gH2OC水變成汽油D冰轉(zhuǎn)化成干冰【解答】解：A、石墨、金剛石都是碳單質(zhì)，一定條件下可以轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，故正確；B、氧氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O4 36參加反應(yīng)的氫氣和生成水的質(zhì)量比是1：9，所以2gH2完全燃燒時(shí)應(yīng)生成18gH2O，故錯(cuò)誤；C、水是由氫、氧兩種元素組成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能變成汽油，故錯(cuò)誤；D、冰是由氫、氧兩種元素組成的，不含有碳元

13、素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能變成干冰，故錯(cuò)誤故選A7a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，當(dāng)a克木炭和b克氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，則生成二氧化碳的質(zhì)量為（a+b）克；當(dāng)a克木炭或b克氧氣有剩余時(shí)，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于（a+b）克故選D810gA和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為（）A1：1B2：1C4：1D5：1【解答】解：10gA和足量B混合加熱完全反應(yīng)后生成8gC和

14、4gD，則A完全反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1故選D9在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/克34255反應(yīng)后質(zhì)量/克0x521以下說法正確的是（）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)Bx的值為18C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D丙一定是催化劑【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：x=32+2+5+5（0+5+21）=15，故甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)A、甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、x=15，錯(cuò)誤；C

15、、甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確；D、丙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤故選C10在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和ZB參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1C參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：3D反應(yīng)后生成15gZ【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4g0g=4g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g0g=4g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12g10g=2g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)

16、量為15g1g=14g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g4g=12g，故待測的數(shù)值為12g12g=0gA、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g10g=2g，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g4g=12g，故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：6，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4g：（120g）=1：3，故選項(xiàng)說法正確D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15g1g=14g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選C11四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示則有關(guān)說法中不正確的是（）A丁一定

17、是化合物B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【解答】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%30%=18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%）=16%，丙是生成物A該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，故正確；B乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故正確；C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（

18、19%17%）：（41%25%）=1：8，故錯(cuò)誤；D該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲、丙的質(zhì)量之和，故正確故選：C12甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）Ax的值是15B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4：1【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故說法正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，故說法正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D

19、、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（106）g：（109）g=4：1，故說法正確故選：C13為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列說法不正確的是（）Ax=2B最終排放的汽車尾氣是混合物C反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)D該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1：2【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，x=2，故說法正確；B、反應(yīng)的產(chǎn)物是氮?dú)夂投趸?，因此最終排放的汽車尾氣是混合物，故說法正確；C、氧顯2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則可知，一氧化氮中氮元素顯+2價(jià)，氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零，因此反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由

20、+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故說法正確；D、該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為28：（44×2）1：2，故說法錯(cuò)誤故選D14某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列說法不正確的是（）A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11C該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g×=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g×=0.6

21、g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g3.0g，說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說法正確B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g3g=11.2g，則該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；C、反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為：=7：6，故說法正確；D、該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為：=1：3，故錯(cuò)誤故選：D15關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C常溫下，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氧氣與3

22、2份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【解答】解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，正確；B、由2H2+O2 2H2O可知，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子正確；C、由2H2+O2 2H2O可知，每1體積的氧氣與2體積的氫氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下問液體，所以沒法談體積，錯(cuò)誤；D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水故選項(xiàng)正確故選C16硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)前后元素種類不變B該反應(yīng)的生成物中含

23、有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D、該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃，正確故選B17鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2CFe+O2Fe3O4D4Fe+3O22Fe2O3【解答】解：在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4故選A18下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A2AB2+B22CB3AB2+B22CC4AB2+B22CDAB2+4B22C【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)前后A、B兩種原子的個(gè)數(shù)不變，可知：反應(yīng)前A原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，B原子的個(gè)數(shù)是6個(gè)，反應(yīng)后2C個(gè)分子中含有A原子4個(gè)，B原子10個(gè)，所以不符合題意，錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)前后A、B兩種原子的個(gè)數(shù)不變，可知：反應(yīng)前A原子的個(gè)數(shù)是3個(gè)，B原子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，反應(yīng)后2C個(gè)分子中含有A原子4