在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過(guò)人類(lèi)的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切

1、 在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過(guò)人類(lèi)的進(jìn)步和發(fā)展與在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過(guò)人類(lèi)的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的關(guān)系，對(duì)于燃燒的探究是個(gè)既古老又年火有密切的關(guān)系，對(duì)于燃燒的探究是個(gè)既古老又年輕的課題，過(guò)去、現(xiàn)在和將來(lái)都研究它。研究燃燒輕的課題，過(guò)去、現(xiàn)在和將來(lái)都研究它。研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本章知識(shí)有密切關(guān)系。的影響等問(wèn)題與本章知識(shí)有密切關(guān)系。第一節(jié)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化設(shè)疑：在初中，我們根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，將物設(shè)疑：在初中，我們根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，將物質(zhì)

2、分為哪幾類(lèi)？質(zhì)分為哪幾類(lèi)？設(shè)疑：初中階段，我們學(xué)習(xí)過(guò)設(shè)疑：初中階段，我們學(xué)習(xí)過(guò)C+O2=CO2的反應(yīng)既的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)，可見(jiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)可以從是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)，可見(jiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)，其目的在于了解各類(lèi)反應(yīng)的不同的角度進(jìn)行分類(lèi)，其目的在于了解各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)。本質(zhì)。一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型一、一、基本反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)類(lèi)型討論：基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)是什么？討論：基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)是什么？結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少來(lái)區(qū)分。質(zhì)的種類(lèi)的多少來(lái)區(qū)分。討論：基本反應(yīng)類(lèi)型包括哪些化學(xué)反應(yīng)？討

3、論：基本反應(yīng)類(lèi)型包括哪些化學(xué)反應(yīng)？結(jié)論：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反結(jié)論：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)討論：討論：（1）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？應(yīng)的概念是什么？反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型表示式表示式舉例舉例化合反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng)AB+C=A+CD復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD=CB（2）這些化學(xué)反應(yīng)的表示式如何書(shū)寫(xiě)？）這些化學(xué)反應(yīng)的表示式如何書(shū)寫(xiě)？（3）如果以制得）如果以制得CO2為目的，分別用四種基本反應(yīng)類(lèi)為目的，分別用四種基本反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程

4、式。并由學(xué)生完成下表。型寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。并由學(xué)生完成下表。練習(xí)：各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式：練習(xí)：各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式：1、兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。物化合。2、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。種物質(zhì)。3、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。屬單質(zhì)。4、復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。設(shè)疑：設(shè)疑：

5、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于哪種基的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？本反應(yīng)類(lèi)型？基本反應(yīng)類(lèi)型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別、反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別、反應(yīng)前后物質(zhì)的多少來(lái)區(qū)分的。該種分類(lèi)方法具有一定前后物質(zhì)的多少來(lái)區(qū)分的。該種分類(lèi)方法具有一定的局限性，既不能較深入地反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，的局限性，既不能較深入地反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)：練習(xí)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式2KClO3=2KCl+3O2C+2CuO=2Cu+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C+O2=CO2CH4+2O2=CO2+2H2O提

6、問(wèn)：上述反應(yīng)中提問(wèn)：上述反應(yīng)中:C+O2=CO2 C+2CuO=2Cu+CO2除分別屬于基本反除分別屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)外應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)外,還屬于什么類(lèi)型還屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)的反應(yīng)?設(shè)疑：以上是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)設(shè)疑：以上是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi),是是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以從上述角度分類(lèi)呢不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以從上述角度分類(lèi)呢?二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反

7、反應(yīng)應(yīng)類(lèi)類(lèi)型型舉舉例例得得、失失氧氧情情況況定定義義氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)C+O2=CO2碳碳得得氧氧物物質(zhì)質(zhì)與與氧氧發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)還還原原反反應(yīng)應(yīng)H2+CuO=Cu+ H2O氧氧化化銅銅失失氧氧含含氧氧化化合合物物中中的的氧氧被被奪奪取取的的反反應(yīng)應(yīng) 反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 得失氧的情況得失氧的情況 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)練習(xí)：分別寫(xiě)出兩個(gè)氧化反應(yīng)，兩個(gè)還原反應(yīng)練習(xí)：分別寫(xiě)出兩個(gè)氧化反應(yīng)，兩個(gè)還原反應(yīng)討論：四人一組，討論課本第一題反應(yīng)屬于哪種反討論：四人一組，討論課本第一題反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？為什么？對(duì)此你有什么想法？應(yīng)類(lèi)型？為什么

8、？對(duì)此你有什么想法？設(shè)疑：從整個(gè)反應(yīng)來(lái)看，用物質(zhì)是否得氧、失氧的設(shè)疑：從整個(gè)反應(yīng)來(lái)看，用物質(zhì)是否得氧、失氧的方法來(lái)方法來(lái)H2+CuO=Cu+ H2O的反應(yīng)是否僅僅是還原反的反應(yīng)是否僅僅是還原反應(yīng)？對(duì)此你有什么體會(huì)？應(yīng)？對(duì)此你有什么體會(huì)？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)類(lèi)型H2+CuO=Cu+ H2OH2H2OCuOCu置換反應(yīng)置換反應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO2CCO2CuOCu置換反應(yīng)置換反應(yīng)CO+CuO=Cu+CO2COCO2CuOCu剛才的分組討論的方式，在今后的高中化學(xué)學(xué)習(xí)中剛才的分組討論的方式，在今后的高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要經(jīng)常出現(xiàn)，討論法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)

9、的一種重要的要經(jīng)常出現(xiàn)，討論法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要的方法。方法。投影投影2：分析初中學(xué)過(guò)的三個(gè)反應(yīng)（依次填入）：分析初中學(xué)過(guò)的三個(gè)反應(yīng)（依次填入）一種物質(zhì)得氧，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失氧一種物質(zhì)得氧，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失氧討論：討論：（1）以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否都屬于某個(gè)基本反應(yīng)）以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否都屬于某個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型？類(lèi)型？（2）由氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)分析，氧化反應(yīng)和還）由氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)分析，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是單獨(dú)存在，還是同時(shí)存在？（由有水珠生原反應(yīng)是單獨(dú)存在，還是同時(shí)存在？（由有水珠生成及氧化銅變紅的現(xiàn)象說(shuō)明）成及氧化銅變紅的現(xiàn)象說(shuō)明）小結(jié)：從物質(zhì)在反應(yīng)中得氧、失氧的角度把

10、化學(xué)反小結(jié)：從物質(zhì)在反應(yīng)中得氧、失氧的角度把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，把一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，把一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為的分割開(kāi)，也不能反映該類(lèi)反應(yīng)生的兩個(gè)過(guò)程人為的分割開(kāi)，也不能反映該類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)。的本質(zhì)。結(jié)論：結(jié)論：1、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有多種分類(lèi)方法，各有自己的適、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有多種分類(lèi)方法，各有自己的適用范圍。用范圍。2、初中學(xué)習(xí)的知識(shí)是有階段性的，還有待于完初中學(xué)習(xí)的知識(shí)是有階段性的，還有待于完善和發(fā)展；正確、恰當(dāng)?shù)乜创@些初始階段的概念善和發(fā)展；正確、恰當(dāng)?shù)乜创@些初始階段的概念和原理，并注意它們今后的發(fā)展，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)和原理，并注意它們今后的發(fā)展，以

11、科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)無(wú)止境，我們必須有探究的愿望和窮學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)無(wú)止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。追不舍的精神。3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是是同時(shí)發(fā)生的，稱(chēng)為氧氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是是同時(shí)發(fā)生的，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。在初中學(xué)習(xí)的定義有一定的局限性?；€原反應(yīng)。在初中學(xué)習(xí)的定義有一定的局限性。它們既是對(duì)立的又是統(tǒng)一的，不能分開(kāi)；一種物質(zhì)它們既是對(duì)立的又是統(tǒng)一的，不能分開(kāi)；一種物質(zhì)被氧化，必然同時(shí)另一種物質(zhì)被還原。被氧化，必然同時(shí)另一種物質(zhì)被還原。結(jié)束語(yǔ)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家已認(rèn)識(shí)到以前結(jié)束語(yǔ)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家已認(rèn)識(shí)到以前我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法是不完善的，沒(méi)有我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)

12、分類(lèi)方法是不完善的，沒(méi)有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下節(jié)課我體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下節(jié)課我們將進(jìn)行探究。們將進(jìn)行探究。反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例組成的標(biāo)志組成的標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志(化合價(jià)化合價(jià))實(shí)質(zhì)分析實(shí)質(zhì)分析(電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移)CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaClZn+2HCl=ZnCl2+H2討論：對(duì)反應(yīng)討論：對(duì)反應(yīng)同學(xué)們非常熟悉，該反應(yīng)中有氧的同學(xué)們非常熟悉，該反應(yīng)中有氧的得失。而反應(yīng)得失。而反應(yīng)并無(wú)氧的得失，但仍為氧化還原并無(wú)氧的得失，但仍為氧化還原反應(yīng)，它們究竟有哪些共同點(diǎn)呢？反應(yīng)，它們究竟有哪些共同點(diǎn)呢？在上節(jié)課，我們從得氧失氧的角度分析了氧化還在上節(jié)

13、課，我們從得氧失氧的角度分析了氧化還原反應(yīng)，今天我們繼續(xù)討論。原反應(yīng)，今天我們繼續(xù)討論。結(jié)論：都發(fā)生化合價(jià)變化結(jié)論：都發(fā)生化合價(jià)變化Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 過(guò)過(guò) 程：程：鈉原子失去一個(gè)電子，鈉元素的化合價(jià)從鈉原子失去一個(gè)電子，鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高價(jià)升高到到+1價(jià)，被氧化。氯原子得到一個(gè)電子，氯元素價(jià)，被氧化。氯原子得到一個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)從的化合價(jià)從0價(jià)降低到價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。價(jià)，被還原。小結(jié)：在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失電小結(jié)：在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失電子則

14、此元素化合價(jià)升高，其元素的原子得電子，子則此元素化合價(jià)升高，其元素的原子得電子，則此元素化合價(jià)降低。則此元素化合價(jià)降低。同樣，我們?cè)賮?lái)分析反應(yīng)同樣，我們?cè)賮?lái)分析反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，在氫氣和，在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價(jià)化合物，在氯氣反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有完全失去或反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有完全失去或完全得到電子。它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，完全得到電子。它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫元素由此氫元素由0價(jià)升高到價(jià)升高到+1

15、價(jià)被氧化，氯元素由價(jià)被氧化，氯元素由0價(jià)價(jià)降低到降低到-1價(jià)，被還原。價(jià)，被還原。小結(jié)：在形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離于某小結(jié)：在形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏離于某元素的原子。則該元素化合價(jià)升高，共用電子對(duì)偏元素的原子。則該元素化合價(jià)升高，共用電子對(duì)偏向某元素的原子。則該元素化合價(jià)降低。向某元素的原子。則該元素化合價(jià)降低。反反應(yīng)應(yīng)實(shí)實(shí)例例實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)分分析析(電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移)CuO+H2=Cu+H2O有有得得失失氧氧，化化合合價(jià)價(jià)改改變變，電電子子發(fā)發(fā)生生轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移2Na+Cl2=2NaCl無(wú)無(wú)得得失失氧氧，化化合合價(jià)價(jià)改改變變，電電子子發(fā)發(fā)生生轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移Zn+2HCl=ZnCl2+H2 無(wú)無(wú)

16、得得失失氧氧，化化合合價(jià)價(jià)改改變變，電電子子發(fā)發(fā)生生轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移結(jié)論：化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移結(jié)論：化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移將投影將投影1中的內(nèi)容填齊中的內(nèi)容填齊1、定義、定義（1）有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)（有有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)（有局限性）局限性）（2）有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)分析，宏觀現(xiàn)象）（化合價(jià)分析，宏觀現(xiàn)象）（3）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。（從實(shí)質(zhì)上分析）氧化還原反應(yīng)。（從實(shí)質(zhì)上分析）2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)

17、與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例是否屬于氧是否屬于氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)相互相互關(guān)系關(guān)系C+O2=CO2CO2+ H2O = H2CO32KClO3=2KCl+3O2CaCO3 =CaO+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+ H2O2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系提問(wèn)：提問(wèn)：（1）表中的反應(yīng)哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)？）表中的反應(yīng)哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)？（2）表中的反應(yīng)由于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？）表中的反應(yīng)由于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？（3）基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)

18、型反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例是否屬于氧是否屬于氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)相互相互關(guān)系關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)C+O2=CO2是是部分是部分是CO2+ H2O = H2CO3不是不是分解反應(yīng)分解反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2是是部分是部分是CaCO3 =CaO+CO2不是不是置換反應(yīng)置換反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2是是全部是全部是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+ H2O不是不是全不是全不是自學(xué)課本圖自學(xué)課本圖17討論：（討論：（1）反應(yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物）反應(yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中價(jià)態(tài)能否相同？舉例說(shuō)明。中價(jià)態(tài)能否相同？舉例說(shuō)明。結(jié)論：不同結(jié)論：不同（2）為什么復(fù)分解

19、反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)？）為什么復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)？結(jié)論：因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成結(jié)論：因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分并無(wú)化合價(jià)改變。分并無(wú)化合價(jià)改變。（3）為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？）為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？結(jié)論：因?yàn)閱钨|(zhì)在反應(yīng)前后出現(xiàn)，有關(guān)元素化合結(jié)論：因?yàn)閱钨|(zhì)在反應(yīng)前后出現(xiàn)，有關(guān)元素化合價(jià)必然發(fā)生了改變價(jià)必然發(fā)生了改變（4）哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？應(yīng)？小結(jié)：（小結(jié)：（1）氧化還原反應(yīng)不一定有得氧失氧。理解）氧化還原反應(yīng)不一定有得氧失氧。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

20、定義。（2）電子轉(zhuǎn)移包括兩種情況：即電子的得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移包括兩種情況：即電子的得失或偏移（3）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)復(fù) 分 解 反復(fù) 分 解 反應(yīng)應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)結(jié)論：有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)結(jié)論：有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)提問(wèn)：復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、什么是氧化還原反應(yīng)？、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型有什么關(guān)系？、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型有什么關(guān)系？ 在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反在氫氣還原氧化

21、銅的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氧化銅變成銅的實(shí)質(zhì)是得電子、應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氧化銅變成銅的實(shí)質(zhì)是得電子、被還原，而被還原，而H2為氧化銅的還原反應(yīng)提供了電子，它為氧化銅的還原反應(yīng)提供了電子，它起到了使氧化銅達(dá)到還原的目的。在反應(yīng)中起到了使氧化銅達(dá)到還原的目的。在反應(yīng)中H2稱(chēng)為稱(chēng)為還原劑。（還原劑。（CuO是氧化劑，由學(xué)生分析）是氧化劑，由學(xué)生分析）（1）定義：定義：還原劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)還原劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，

22、在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑（2）說(shuō)明幾點(diǎn)：說(shuō)明幾點(diǎn)：氧化劑或還原劑均是在反應(yīng)中起某種作用的物質(zhì)，氧化劑或還原劑均是在反應(yīng)中起某種作用的物質(zhì)，一定是反應(yīng)物。一定是反應(yīng)物。氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。“雙線橋雙線橋”的含義：的含義：（1）雙線橋式：表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電）雙線橋式：表示同種元素在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。子的情況。注意注意箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。箭號(hào)不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。箭號(hào)不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。電子有得必有失，電

23、子得失總數(shù)應(yīng)相等。電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等。參加反應(yīng)的所有元素可能全部，也可能只是其參加反應(yīng)的所有元素可能全部，也可能只是其中一部分參加了氧化還原反應(yīng)。中一部分參加了氧化還原反應(yīng)。2、用、用“雙線橋雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)。表示氧化還原反應(yīng)。意義：意義：（1）表示元素化合價(jià)的變化過(guò)程表示元素化合價(jià)的變化過(guò)程（2）表示變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型（氧化反應(yīng)或還表示變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）原反應(yīng)）（3）表示變價(jià)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況。（寫(xiě)明得表示變價(jià)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況。（寫(xiě)明得電子、失電子及電子的數(shù)目）電子、失電子及電子的數(shù)目）以以CuO+H2=Cu+H2O為例畫(huà)出雙線橋。為例

24、畫(huà)出雙線橋。(1)連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素(2)線橋跨越等號(hào)線橋跨越等號(hào)(3)得失電子總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等CuO是氧化劑，是氧化劑，H2是還原劑是還原劑課堂練習(xí)：用課堂練習(xí)：用“雙線橋雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，表示下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑及還原劑。指出氧化劑及還原劑。（1）2KClO3=2KCl+3O2（2）Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2 3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑討論：作為氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高還討論：作為氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高還是降低？還原劑又是怎樣？是降低？還原劑又是怎樣？結(jié)論：氧化劑降價(jià)得

25、電子，還原劑升價(jià)失電子結(jié)論：氧化劑降價(jià)得電子，還原劑升價(jià)失電子常見(jiàn)氧化劑：常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃、濃H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4 等等常見(jiàn)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、常見(jiàn)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、Zn、Fe、Al以及以及C、H2、CO等等物質(zhì)物質(zhì)硫元素的化合價(jià)硫元素的化合價(jià)可能的變化情況可能的變化情況反應(yīng)中所起的作用反應(yīng)中所起的作用H2SO4+6降價(jià)降價(jià)氧化劑氧化劑H2S-2升價(jià)升價(jià)還原劑還原劑SO2+4可升價(jià)也可降價(jià)可升價(jià)也可降價(jià)即能做氧化劑，也能即能做氧化劑，也能做還原劑做還原劑練習(xí)：用練習(xí)：用“雙線橋雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中的電表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

26、，并指出氧化劑和還原劑。子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的重要作用氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的重要作用設(shè)疑：請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)身邊的氧化還原反應(yīng)，哪些反應(yīng)可設(shè)疑：請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)身邊的氧化還原反應(yīng)，哪些反應(yīng)可以利用，哪些反應(yīng)需要抑制。以利用，哪些反應(yīng)需要抑制。（2）單線橋式：表示反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之）單線橋式：表示反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。間的轉(zhuǎn)移情況。注意注意箭號(hào)從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得箭號(hào)從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。電子的元素。箭號(hào)表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭號(hào)表示電子轉(zhuǎn)移的方向。數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）數(shù)字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）的總數(shù)。的總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)的概念。氧化反應(yīng)：失去電子或是共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：失去電子或是共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子或是共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子或