必考點：氧化還原反應！考試多得30分！

1、.【高考化學】必考點：氧化復原反響！考試多得30分！一、 氧化復原反響的規(guī)律及應用考綱解讀圍繞考綱我們應掌握如下要點：氧化復原反響的根本概念；氧化劑、氧化產物、復原劑、復原產物的判斷；氧化復原反響中電子得失情況的表示方法；氧化性、復原性強弱的比較；氧化復原反響方程式的配平；能根據質量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進展有關計算。命題方向氧化復原反響是高考的必考考點，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質或社會實際問題為載體，考察學科內知識的綜合運用才能。氧化性、復原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細致，千萬不要只憑經歷！氧化復原反響的計算是高考的重點也是高

2、考的難點，做這種類型的題時，要抓住氧化復原反響的本質和特征；得失電子守恒，即得失電子總數相等或化合價升降總數相等。總之一句話哪兒有氧化還原反響，哪兒有得失電子守恒。1. 表現(xiàn)性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有復原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有復原性。例1 ：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。以下判斷正確的選項是 A.上述實驗證明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2B.上述實驗中，共有兩個氧化復原反響C.實驗生成的氣體不能

3、使潮濕的淀粉KI試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有復原性【解析】此題特別關注D選項。題中的有關反響為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O生成的黃綠色氣體為Cl2；Cl2+2FeCl2=2FeCl3FeCl3溶液為黃色；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2遇淀粉變藍色。以上三個反響都屬于氧化復原反響，根據氧化性：氧化劑氧化產物的規(guī)律，可知A正確、B錯誤、C錯誤。實驗只能證明Fe2+具有復原性，D錯誤。【答案】A2. 性質強弱規(guī)律氧化性：氧化劑 復原劑復原性：復原劑 復原產物例2 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩

4、個反響：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+以下說法正確的選項是AH2O2的氧化性比Fe3+強，其復原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2消費過程要嚴格防止混入Fe2+【解析】結合A、B兩個方程式根據 氧化性、復原性強弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的復原性Fe2+的復原性，A錯；2H2O22H2O+O2，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導致

5、H2O2分解，所以H2O2消費過程要防止混入Fe2+，D正確?！敬鸢浮緾D3. 反響先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑時，假設參加氧化劑，那么它首先與溶液中最強的復原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，假設參加復原劑，那么它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。例3 09全國卷13 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br-+ Cl2Br2+

6、2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-【解析】由于Fe2的復原性強于Br，故根據氧化復原反響的先后順序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 =2Fe3 + 2Cl , 2Br+ Cl2 =Br2 + 2Cl-，2FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 2Br2 。當x/a 0.5時，Cl2僅氧化Fe2，故A項正確。當x/a 1.5時,Fe2和Br合部被氧化，D當介于兩者之間時，那么要分步書寫方程式，然后進展疊加得總反響。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2

7、全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化，而選項中沒有表示，故錯?！敬鸢浮緽4. 價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化復原反響時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價的規(guī)律。5. 電子守恒規(guī)律在任何氧化復原反響中，氧化劑得電子或共用電子對偏向總數與復原劑失電子或共用電子對偏離總數一定相等。例4 09全國卷6 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設硝酸被復原的產物為N2O，反響完畢后鋅沒有剩余，那么該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸的物質的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【解析】設2 mol Zn參與反響，因Zn無剩余，那么最終生成了2 mol

8、 ZnNO32，顯然含有4 mol NO3，這部分是沒有參與氧化復原反響的HNO3，根據得失電子守恒有：2 × nZn=nHNO3 × 4，那么nHNO3=1mol，即有1 mol HNO3被復原?！敬鸢浮緼二、氧化復原方程式的配平主要根據化合價升降法：在氧化復原反響中升高的價數=降低的價數。其本質是得失電子的守恒。例5 08全國卷NH42SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【解析】此題實際上是考察化學方程式的配平，NH42SO4-NH3N2SO2H2O，反響中：N：30，化合價變化總數為6，S：64