普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學部分答案及解析

1、.2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學上海卷全解析本試卷分為滿分150分，考試時間120分鐘。相對原子質(zhì)量：H-l  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Mg-24  Si-28  S-32  Cu-64  I-127。第I卷  (共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A Na+       &

2、#160;                 B HCO3               C Fe2+                 

3、; D Cl答案：B 解析：本題考查緩沖溶液的知識，難度較小。HCO3可以結合OH,也可以結合H，故可以起到緩沖人體血液pH的作用。人體血液pH恒定在7.35-7.45之間，超出范圍即有可能引起酸中毒或者堿中毒。2從光合作用的反應原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡答案：C  解析：本題考查CO2生產(chǎn)肥料的作用，難度較小。使用CO2,可以減少溫室效應，從光合

4、作用原理看，使用CO2可促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡，所以C正確。3據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是答案：B  解析：本題考查熱化學圖像知識，難度中等。水分解需要吸熱，故產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量。加入催化劑可以降低反應的活化能，B項正確。4下列有關化學用語能確定為丙烯的是答案：D  解析：本題考查有關丙烯的化學用語，難度較小。A項，球所代表的不一定是C和H原子，錯；B項，C3H6可能為環(huán)丙烷，錯；C項，甲原子上少一個H原子，錯。D項，是丙烯的結構簡式，正確。5高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性

5、質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案：A  解析：本題考查高鐵酸鉀的性質(zhì)，難度中等。高鐵酸鉀中的鐵為+6價，具有強氧化性，可以殺菌消毒。還原產(chǎn)物為Fe3,其水解可得Fe(OH)3膠體，具有吸附性。隱性考察了膠體性質(zhì)。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性    &

6、#160;                    B脫水性                C強氧化性            D吸水性答案：A 

7、; 解析：什么叫酸性？酸轉化成了鹽。本題考查濃硫酸的性質(zhì)，難度小。含有水分的蔗糖，加入濃硫酸，可以吸水。蔗糖可以發(fā)生脫水作用，生成C，還可以繼續(xù)被濃硫酸氧化。過程中沒有鹽生成，不表現(xiàn)酸性作用。故選A項。7下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2                  B Ba(NO3)2         &#

8、160; C Na2S                 D BaCl2答案：D  解析：本題考查SO2的性質(zhì)，難度中等。A中SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3,B中HNO3可以將S氧化成6價，最終生成BaSO4。C中SO2通入Na2S中，先生成H2S，然后可得到S沉淀。SO2與BaCl2不反應。8高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A鐵       

9、           B氮              C氧           D碳答案：D 解析：本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及C與O2生成CO，CO與Fe2O3生成CO2，CO2與C生成CO。過程中C的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。9氯元素在

10、自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)                     B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量          D

11、36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案：C  解析：本題考查相對原子質(zhì)量的求法，難度中等。A項，75.77%表示35Cl的豐度，錯；B項，23.23%表示37Cl的豐度，錯；C項，氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，正確；D項，36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量。10草酸晶體(H2C2O4·2H2O)  100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）    答案：D  解析：本題考查裝置

12、圖的選擇，難度較大。草酸晶體在沒有分解時就已經(jīng)熔化，故不能直接用C裝置，否則加熱過程中液體會流出。11根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低答案：D  解析：本題考查熱化學知識，難

13、度中等。A項，反應為可逆，故反應放熱要小于9.48KJ，錯；B項，運用蓋斯定律，將兩式相減，可得能量相差26.48+9.48=35.96KJ，錯；C項，兩個反應的產(chǎn)物相同，錯；D項，I2(g)的能量比I2(s)大，正確。12甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3 HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工                  

14、    B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工                  D難溶于水，可以用作防腐劑答案：B  解析：本題考查有機物的性質(zhì)，難度中等?！暗醢讐K”中含有羥基和Na,故易溶于水。35%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，可作防腐劑。甲醛有毒，不能用作食品加工，故B項正確。13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試

15、，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+                 BSO42            C Ba2+         DNH4+答案：A  解析：本題考查離子的檢驗，難度中等

16、。由知，溶液中不存在I和S2。但必須存在陰離子，所以SO42一定存在，而Ba2則不能存在。由知，NH4肯定存在，因為其水解顯酸性。還需要檢驗的離子為Na，選A項。14某物質(zhì)的結構為 ，關于該物質(zhì)的敘述正確的是 A一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種答案：C  解析：本題考查高級脂肪酸甘油酯的性質(zhì)，難度中等。從形成的高級脂肪酸看，有3種酸（硬脂酸、軟脂酸和油酸）其結構為混甘油酯，A、B項錯；高級脂肪酸在堿性條件下的水解，得到高級脂肪酸的鈉鹽和甘油，

17、此反應稱為皂化反應，可得肥皂，C項正確；D項應為兩種，錯。15月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A2種             B3種           C4種           D6種答案：C  解析：本

18、題考查烯烴的加成反應，難度中等。分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以加成，也可以加成或，還可以在發(fā)生1，4加成反應，故所得產(chǎn)物共有四種，C項正確。16用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片  B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物            D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物答案：B 解析：本題考查電解原理，難度中等。Cu2在陰極處得電子生成Cu，故陰極采用銅片。陽極不

19、能用銅電極，否則自身溶解，應用惰性電極，溶液中的Cl在陽極處放電生成Cl2，應用KI試紙檢驗，綜上B項正確。 17120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L          B.5 mol/L          C0.18 mol/L   &#

20、160;      D0.24mol/L答案：B  解析：本題考查碳酸鈉與鹽酸的互滴反應，難度較大。碳酸鈉滴入鹽酸中立即有氣體產(chǎn)生，而鹽酸滴入碳酸鈉中的過程是先反應生成碳酸氫鈉，然后再放出CO2氣體，反應方程式為Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，要放出氣體至少需要HCl的濃度為0.2/0.2= mol·L1。若Na2CO3全部放出CO2，需要鹽酸濃度為0.2×2/0.2=2mol·L1，為使兩過程產(chǎn)生的CO2量不等，故HCl濃度介于1mol·L12mol·L1,故選B項。三、選

21、擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2                B4Fe(OH)2+O2+2

22、H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2                       D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2答案：CD 解析：本題考查氧化還原反應的分析，難度中等。題干中的H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。其作用與A、B項相同。C項中H2O作還原劑，D項中H2O作氧化劑。故選C、D項。19常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為1

23、1的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性                         B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性              &

24、#160;          Db可能顯堿性或酸性答案：AB  解析：本題考查弱電解質(zhì)的反應，難度較大。所用酸可能是強酸或是弱酸，與NaOH反應，若為強酸，則生成中性的鹽，若為弱酸，則酸過量，溶液呈酸性，A項正確，D項錯；與氨水反應，若為強酸，則堿過量，溶液呈堿性，若為弱酸，則生成的鹽為弱酸弱堿鹽，水解后可能為酸性或堿性，B項正確，C項錯。20過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 

25、0;二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol NAB22.4L1mol C 106 g1molD 106g2NA答案：AC  解析：本題考查過氧化鈉與CO2反應的分析，難度較大。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m2mole  2mol  2mol           56g1mole  1mol  1mol          

26、; 28g由上述關系，不能得出A、C項正確。B項，未指明標準狀況，錯。21在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O答案：BC  解析：本題考查離子間的反應，難度較大。A項，N

27、H4Fe(SO4)2中鐵為3價，故不可能生成Fe(OH)2，錯；B項，當兩者為12反應時成立，故正確；C項，當兩者為23反應時成立，故正確；D項，意圖表示3:3反應，忽視了反應的次序，OH先與Fe3反應完后，再與NH4反應，錯。22物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g            B4.0g       &

28、#160;      C4.2g            D4.6g答案：D解析：本題考查鎂與CO2、O2燃燒產(chǎn)物確定，難度較大，發(fā)生的反應為2MgCO2=2MgOC，2MgO2=2MgO，若全部發(fā)生前一反應，生成的質(zhì)量為0.05×120.1×40=4.6g，若全部發(fā)生后一反應，生成的質(zhì)量為0.1×40=4g，即質(zhì)量不可能超過4.6g。若混合氣體的量不足，生成的產(chǎn)物質(zhì)量可能很小，最小2.4克（假設鎂未消耗），

29、所以取值范圍是（2.4g,4.6g）,故A、B、C項是有可能的，D項不可能。有些學生錯誤地得出取值范圍（4.0,4.6），選擇AD.但是回想到2009年的第22題，發(fā)現(xiàn)這種思路是錯誤的，如果金屬鎂很多，氣體極少，我們可以只考慮剩余固體為鎂，即2.4克?？磥沓鲱}人有意誤導了考生。第II卷（共84分）四、（本題共24分）23工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 

30、0;                 ，  屬于弱酸的電離方程式                               &#

31、160;    。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是               (選填編號）。    a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b最高價氧化物對應水化物的酸性    c單質(zhì)與氫氣反應的難易   

32、;    d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                    

33、;               。(4） Na2CO3俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                      。答案：(1

34、) HF  HF (2)ac (3)Al(OH)3 OH= AlO22H2O   (4)離子晶體；氯化鈉，二氧化碳，氨解析：本題考查化學基礎知識，涉及電子式，電離方程式、元素周期律、化學鍵等，難度中等。（1）CO2為非極性分子，C與O之間為兩對共用電子對。HF為弱酸，電離方程式用“”相連。（2）O與F為相鄰元素，它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性以及與H2化合得難易程度可以判斷非金屬性的強弱，O、F無最高正價。（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以被強堿NaOH溶解。（4）用侯氏制堿法可得純堿，反應方程式為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。24雄

35、黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                  。(2）上述反應中的氧化劑是        

36、60;      ，反應產(chǎn)生的氣體可用              吸收。(3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在   &#

37、160;               (填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量             (選填編號）。a小于0.5 mol    b等于0.5 mol  

38、  c大于0.5mol    d無法確定答案：(1)1:1  (2)As2S3 ,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)  (3)10mol  正極  (4)a 解析：本題考查氧化還原反應以及電化學知識，難度較大。（1）As2S3中為3價，As4S4中為2價，化合價降低1×2。SnCl2中Sn為2價，SnCl4中Sn為4價，化合價升高2，故兩者物質(zhì)的量相等時，得失電子才相等。（2）化合價降低作氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4吸收。(3)反應中As和S的化合價均升高，一共失去的電子為2×23

39、5;2=10mol。N從5價降為4價，被還原，可用于原電池的正極反應。(4)4NO2O22H2O=4HNO3，0.5mol O2可得2mol HNO3。C4HNO3(濃)=CO24NO22H2O，若HNO3始終為濃的，則生成的CO2為0.5mol，但隨著反應的進行，HNO3變稀，則生成的CO2小于0.5mol。25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有 

40、            氣體逸出，在地殼淺處容易有                 沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應             (選填編號）。    

41、;a一定向正反應方向移動    b在平衡移動時正反應速率先增大后減小c一定向逆反應方向移動    d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，        (選填編號）。    a2v正(HF)=v逆(H2O)        bv(H2O)=2v(SiF4)    cSiO2的質(zhì)量

42、保持不變      d反應物不再轉化為生成物(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為                    。答案：SiF4 、H2O、 SiO2 ad  bc  0.0010mol·L1·min1解析：本題考查化

43、學平衡的移動，平衡狀態(tài)的判斷，化學反應速率的計算等知識，難度中等。（1）地殼深處的壓強大，則生成的SiF4 和H2O 多。在低壓處，SiO2 的量多。（2）平衡常僅與溫度有關。平衡常數(shù)K 值變大，平衡向正方向移動，該反應為放熱反應，則改變的條件為降低溫，降溫時反應速率減小，隨著反應向正方向進行，v 正減小、V 逆增大，只至平衡。（3）達到平衡時，A 項，v (H2O)前面配2，錯；B 項，任一狀態(tài)時均成立。C 項，SiO2 的量保持不變時，可以證明已達平衡。D 項，已達平衡，反應仍在進行，錯。（4）氣體密度增大，則SiO2 的質(zhì)量減少了為0.12×2/60=0.004mol。由方程式

44、知，HF 的物質(zhì)的量變化0.004×4=0.016mol,v (HF)=0.016/2/8 =0.001 mol/(L·min)。26實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、          和1:1的硫酸。配 制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。  a天平 

45、0;   b量筒   c容量瓶   d滴定管寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程 式                                     

46、0;   。 將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是                     。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第     層。試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在      、     

47、0;    (寫出化學式)。用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號）。  a蒸餾                       b氫氧化鈉溶液洗滌  c用四氯化碳萃取    

48、0;        d用亞硫酸鈉溶液洗滌   若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是               。實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：              。答案：乙醇，b

49、NaBrH2SO4  HBrNaHSO4 CH3CH2OHHBr  CH3CH2BrH2O冷卻、液封溴乙烷；3  HBr 、CH3CH2OH d，乙烯 反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠解析：本題考查溴乙烷的制備實驗，難度中等。（1）配制1:1 的硫酸，只要用量筒分別量等體積的硫酸和水，然后相混即可。（2）NaBr 與濃硫酸反應生成HBr，HBr 可與乙醇發(fā)生取代反應而生成溴乙烷。（3）冰水可以將溴乙烷冷卻，其密度比水大，故沉于底部。（4）HBr、乙醇易揮發(fā)，可能會混入產(chǎn)物中。（5）棕黃色的物質(zhì)為Br2，可以用Na2SO3 反應除去。乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯

50、，可使KMnO4 褪色。（6）反應中產(chǎn)生Br2 可以腐蝕橡膠。27CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                    、        

51、                     。如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為        

52、;              。已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4    稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O     

53、60;   g。上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線            &

54、#160;          所對應的刻度。如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：                   加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略）    在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是    

55、60;                               如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為        

56、;      。答案：溶液呈藍色、有紅棕色氣體產(chǎn)生  Cu(NO3)2 ，重結晶  0.0980  標準鹽酸溶液潤洗2-3次  粗細交界點  稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生 -1.5%(-1.48% )解析：本題考查實驗室制備CuSO4·5H2O 的流程，難度中等。（1）銅可以被濃HNO3 氧化，生成藍色的Cu2，同時有紅棕色的NO2 氣體產(chǎn)物。（2）HNO3 與Cu 反應生成Cu(NO3)2，除去Cu(NO3)2 可采用重結晶的方法。（3）CuSO4

57、83;5H2O 的質(zhì)量為(0.1*28*10-3-0.1*20.16*10-3)250 =0.098g。（ 4）滴定管需要用標準液潤洗，否則影響滴定結果。（5）看沉淀是否完全，只要檢驗是否存在SO4 2 ，即繼續(xù)加入Ba2觀察現(xiàn)象。（6）相對誤差為(1.000-1.015)/1.015*100% =-1.48%。六、（本題共20分）28異丙苯（ ），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：由苯與2丙醇反應制備異丙苯屬于       反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為    

58、;                        。異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是               。甲基苯乙烯（ ）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯

59、制取該單體的另一種方法                              (用化學反應方程式表示）。耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式        &#

60、160;       (不考慮單體比例）。答案：解析：本題考查異丙苯為題材的有機化學基礎知識，難度中等。（1）苯與2-丙醇反應是苯環(huán)取代了羥基的位置，而生成異丙苯。在苯環(huán)上取代鹵原子，需要催化劑作用下。（2）當三個甲基在苯環(huán)上相間時，苯環(huán)上的一溴代物只有一種。（3）異丙苯與鹵素發(fā)生取代，其產(chǎn)物在堿的醇溶液中發(fā)生消去即得 甲基苯乙烯。（4）將單體中的雙鍵打開，然后再重新形成化學鍵，在頂端加入n，即得聚合物。要注意1,2-丁二烯中間的兩個碳會重新生成一個雙鍵。29化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已

61、知：RONa+ RXROR+ NaX根據(jù)題意完成下列填空：寫出反應類型。反應                       反應                     寫出結構簡式

62、。A                        C                          寫出 的鄰位異

63、構體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結構簡式              。由C生成D的另一個反應物是            ，反應條件是               。寫出由D生成M的化學反應方程式  

64、0;                             。A也是制備環(huán)己醇( )的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)己醇的方法。答案： 解析：本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，難度較大。（1）由反應的產(chǎn)物，可推出A 為苯酚，它與甲醛發(fā)生加成反應可得。由B 的化學式可推得反應為醇羥基被氧化。（2）結合C 的化學式可得，它是由

65、前一物質(zhì)與H2 發(fā)生加成反應所得。（3）鄰位的酚羥基與羧基脫水可生成環(huán)狀酯。（4）由M 的結絕簡式知，C 與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應可得D 的結構簡式為。酚羥基與Na2CO3 反應得酚鈉。由已知RONa 與RX 反應知，E 的結構簡式為。（ 6）若苯酚沒有全部轉化，加入FeCl3則顯紫色。七、（本題共16分）30氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為              L。 聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。&