2013年高考真題理綜化學(xué)(山東卷)解析版(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合【化學(xué)部分】一、選擇題（共7小題，每小題4分，共28分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程解析：聚乙烯塑料的老化是因?yàn)楸谎趸拢珹選項(xiàng)錯(cuò)；煤的氣化是化學(xué)變化，B錯(cuò)；碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯(cuò)；用糧食釀酒時(shí)，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學(xué)變化。D正確。答案：D8W、X、Y、Z四種

2、短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2-O2-，C錯(cuò)；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯(cuò)。答案：A9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，

3、放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通過(guò)物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。答案：A10莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團(tuán)C可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子解析：根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，A錯(cuò)；有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，B錯(cuò)；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)

4、，C正確；在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，D錯(cuò)。答案：C11利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯(cuò)；用鹽酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過(guò)濾，需要用到漏斗，B錯(cuò)；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯(cuò)；D中可以先進(jìn)行置換反

5、應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，D正確。答案：D12CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，H不變，A錯(cuò)；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減小，C錯(cuò)；若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能，D錯(cuò)。答

6、案：B13某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）c(CH3COO-)，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOHpH，

7、溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。答案：C28（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 （3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)

8、式為 （4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 解析：解析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以為b、d。（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時(shí)，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。（3）電解精煉時(shí)，不純金屬做陽(yáng)極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應(yīng)：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。

9、或NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。29（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g

10、），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 （4）25時(shí)，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）或，通過(guò)三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。（

11、2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過(guò)題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1T2。I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì).(3)因?yàn)镮2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應(yīng):H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-.(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.0×102×1.0×10-141.0×10-12,當(dāng)加入少量I2時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，H+增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.

12、0×10-12，增大30（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：停止通氮?dú)庀缇凭珶衾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?（填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Ti

13、O2的有關(guān)反應(yīng)包括：90酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）= H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡(jiǎn)要工藝流程如下：試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是 取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，所以

14、E中可以用濃硫酸來(lái)隔離空氣。對(duì)于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品。終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點(diǎn)不同的液體混合物應(yīng)該用蒸餾。（2）因?yàn)榈V石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過(guò)濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過(guò)高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低。加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案

15、：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，蒸餾（2）鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過(guò)高，則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO4·7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低。Fe2+，F(xiàn)e2O3【選做部分24分】33（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，的反應(yīng)類型為 （3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及 （4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為 解析：A經(jīng)H2加成得到環(huán)丁醚B，與HCl取代得到C氯代丁醇，再進(jìn)行一步取代得D：丁二醇；通過(guò)反應(yīng)取代得到己二腈，結(jié)合所給信息可知F是己二酸，G是己二胺，通過(guò)縮聚反應(yīng)得到H：聚酰胺-66。（1） B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，可以寫出：CH3CH2CH2CHO。（2） D是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH