42第1課時(shí)一次電池二次電池每課一練（人教版）

1、第1課時(shí)一次電池二次電池課時(shí)訓(xùn)練19一次電池二次電池一、非標(biāo)準(zhǔn)1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是() A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極答案:B2.普通鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO2+2NZn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O,在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3解析:根據(jù)方程式可知:Zn為原電池的負(fù)極,碳棒為原電池的正極,負(fù)極失電子變成Z

2、n2+,失去的電子被MnO2和N得到,生成了低價(jià)態(tài)的Mn2O3和不帶電的NH3。所以在正極上N和MnO2為反應(yīng)物。答案:C3.紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負(fù)極B.使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag2O是負(fù)極C.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-D.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)解析:由總方程式可以看出,負(fù)極為Zn,正極為Ag2O,

3、使用時(shí)電子由負(fù)極流向正極,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確,D項(xiàng)也正確。答案:B4.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH),下列說法正確的是()A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024D.電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-解析:反應(yīng)中Zn由0價(jià)+2價(jià),Mn由+4價(jià)+

4、3價(jià),故該電池的負(fù)極為鋅,A錯(cuò);MnO2在正極得電子,B錯(cuò);當(dāng)0.1 mol Zn溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,C錯(cuò);據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物、結(jié)合MnO2中Mn元素得電子情況判斷,D正確。答案:D5.(2013·山東泰安質(zhì)檢)下面是兩種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是()干電池示意圖鉛蓄電池示意圖A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 gD.鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb解析:選項(xiàng)A正確。在干電池中,Zn

5、作負(fù)極,被氧化, B正確。C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出,該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減少。答案:C6.新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為:正極:FePO4+Li+e-LiFePO4,負(fù)極:Li-e-Li+。下列說法中正確的是()A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B.放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li+e-LiFePO4C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí),在正極上Li+得電子被還原解析:A項(xiàng),充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連;C項(xiàng),放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng);D項(xiàng),在正極上FePO4得電子

6、被還原。答案:A7.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是()A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41解析:由電池總反應(yīng)可知,Li失電子,作電池的負(fù)極,石墨作電池的正極,故B選項(xiàng)不正確;Li為堿金屬,易與水發(fā)生反應(yīng):2Li+2H2O2LiOH+H2,故A選項(xiàng)不正確;

7、電池工作過程中,SOCl2被還原為S,故C選項(xiàng)不正確;由電池總反應(yīng)式知,8 mol Li參與反應(yīng),可提供8 mol e-,同時(shí)在正極析出2 mol S,故本題正確選項(xiàng)為D。答案:D8.利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來,下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí),有關(guān)說法正確的是()A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-2O2-C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和石墨顆粒的質(zhì)量會(huì)減輕答案:A9.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳鎘(NiCd

8、)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是()以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵.B.C.D.(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椤?#160;解析:(1)NiCd電池的充、放電條件不相同,因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解,生成重金屬離子Ni2+和Cd2+

9、,污染土壤。答案:(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液10.ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí),電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。 (2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號(hào))。 a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O答案: (1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b11. (2013·黑龍江齊齊哈爾質(zhì)檢)全釩液流電池是一種活性物

10、質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:請(qǐng)回答下列問題:(1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用,在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是,實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸,硫酸的作用是。 (2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、V)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為VO2+V3+H2O+V+2H+。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為。放電過程中,電解液的pH(選填“升高”“降低”或“不變”)。 (3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是。 a.V、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液c.V溶液d.VO2+溶液e.V3+溶液f.V2+溶液(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是。 解析:(1)傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,鋅與酸反應(yīng)生成氫氣,故硫酸為電解質(zhì)溶液;硫酸亞鐵容易水解,且水解顯酸性,加入少量硫酸,可以抑制其水解變質(zhì)。(2)正極反應(yīng)是還原反應(yīng),由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為V+2H+e-VO2+H2O;充電時(shí),陰極反應(yīng)為還原反應(yīng),故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)。(3)充電時(shí)陽極反應(yīng)式為VO2+H2