弱電解質(zhì)的電離限時(shí)訓(xùn)練

1、弱電解質(zhì)的電離限時(shí)訓(xùn)練一、選擇題（每題 4分，共52分）1把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（）A、自來(lái)水B、0.5mol/LHCI C、0.5mol/LCH 3COOH D、0.5mol/LKCI2、下列說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的分子B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C、CO2溶于水能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)+ 2D、氫硫酸中，c（H ）/c（S-）=2:13、 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A、Cl2B、BaCO3C、SO3D、乙醇4、下列事實(shí)

2、可證明 NH3H2O是弱堿的是（）A、NH3 H2O不穩(wěn)定，易分解B、氨水的導(dǎo)電能力弱C、0.1mol/L 氨水中 c（OH-）遠(yuǎn)小于 0.1mol/LD、等濃度的NaOH與氨水相比，前者導(dǎo)電能力遠(yuǎn)大于后者5、 在0.1mol/LCH 3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 匸二 CH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、加入少量 0.1mol/LHCI，溶液中c（H+）減小D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、 已知0.1mol/L 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3CO

3、OHCH3COO-+H +。要使溶液中c（H +）/c（CH 3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A、加入少量醋酸鈉粉末B、升高溫度C、加入少量 1mol/LHClD、加水7、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A、 相同濃度的兩種溶液中c（H+）相同B、 100mL0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOHC、pH=3的兩種溶液稀釋100倍，pH都為5D、 兩種溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c（H +）均明顯減小8、相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng), 關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t ）變化的示意圖正確的是（）9、 相同溫度

4、時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大 于后者的是（）A、中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量B、電離的程度C、日+的物質(zhì)的量濃度D、CH3COOH分子的物質(zhì)的量10、 一定量的稀硫酸與足量鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率， 且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（）A、NaOH固體 B、醋酸鈉固體C、NaCl固體 D、KNO3溶液11、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2-4-5-6電離常數(shù)6.2X 106.8X 101.8 x 106.4 X 10則0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是

5、（）A、HCNB、HFC、CH3COOHD、HNO212、20 C時(shí)H2S飽和溶 液1L ,其濃度為0.1mol/L ,其電離方程式為HS-+H HS-_ H +S2-，若要使溶液中c（H+）和c（S2-）都減小，可采用的措施是（）A、加入適量的水B、加入適量的 NaOH固體C、通入少量SO2D、加入適量的 CuSO4固體二、非選擇題13、根據(jù)NH3H2O的電離方程式 NH3 H2O 丁二 NH4+OH-,將下列四種情況所發(fā)生的變化填入下表：加入物質(zhì)H2ONH 4CI(s)NaOH(s)HCl(g)(1)Kb(2)n(OH -)(3)c(OH -)(4)平衡移動(dòng)方向14、(1)常溫時(shí)，濃度為0

6、.1mol/L的H3PO4溶液中，含有的離子有 其中陰離子濃度最大的是 (填離子符號(hào))，c(H+) (填 >、=或<)0.3mol/L。(2) 常溫時(shí)，初始濃度分別為1mol/L和0.1mol/L的氨水中OH-分別為c1和勺，則c1和c2的關(guān)系為C1 (填 >、=或 <)10c2。(3) 常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6 , c(H2CO3)=1.5X 10-5mol/L。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級(jí)電離，則 H2CO3H+HCOf的電離常數(shù)為 。(已知：pH=-lgc(H +) , 10-5.16、今有醋酸 鹽酸 硫酸 三種稀溶

7、液，請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題： 若三種酸的濃度相等：則三種酸中c(H+)由大到小的順序是 ;中和等物質(zhì)的量 NaOH所需這三種溶液體積由大到小的順序是；等體積的三種酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)， 則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ，充分反應(yīng)后放出 H2的體積大小關(guān)系為 。 若三種溶液所含 H+濃度都相等： 則三種溶液的濃度由大到小的順序是 ;中和等物質(zhì)的量 NaOH所需這三種溶液體 積的大小關(guān)系為 ;等體積的三種溶液，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒， 若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況下)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ，反應(yīng)所需時(shí) 間的長(zhǎng)短關(guān)系是 ;將這三種酸溶液都加水稀釋至原來(lái)的100倍，c(H+)

8、的大小關(guān)系=2.5X 10-6)15、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示。請(qǐng)回答：劭電能力(1) “0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是(2) a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是 , c(H+)最大的是(3) 若要使c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)增大，溶液中c(H+)減小，可采取的措施有(列舉 3種)：為。17、硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1) 請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +.(2) 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng) H3BO3 +3CH 3OHB(OCH 3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)圖，由此圖可得出：I / mtn 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是。 該反應(yīng)的 H 0(填“<”、“=”或“ >”)。(3) H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3 (aq) +H2O (l) B(OH) 4-( aq)+H (aq)已知 0.70 mol L- H3BO 3溶液中，上述反 應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c ( H