二氧化硅和硅酸

1、雙河中學(xué)高一化學(xué)必修1學(xué)案主要內(nèi)容：4-1 二氧化硅和硅酸【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p74-P77完成：一、二氧化硅和硅酸 1、硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于 ，在地殼中含量居第 位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以 態(tài)形式存在。 是硅最重要的化合物。2、硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為 個，它們既 失去電子，也 得到電子，其中 是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素， 是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。3、二氧化硅中每個Si周圍結(jié)合 個O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶體中Si和O按 的比例組成 結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它的熔點(diǎn) ，硬度 ，化學(xué)性質(zhì) 。4、二氧化硅（SiO2）

2、（1）SiO2的存在：天然SiO2存在形態(tài)有 形和 形兩大類，統(tǒng)稱 。石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分是 。（2）SiO2的物理性質(zhì)：熔點(diǎn) ，硬度 ， 導(dǎo)電， 溶于水。（3）SiO2的化學(xué)性質(zhì)：不與水、一般的酸反應(yīng)。具有酸性氧化物的通性。分別寫出SiO2與CaO、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。特性。與氫氟酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（4）用途： 是基本的建筑材料。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作 。實(shí)驗(yàn)室中使用的 。 和 制作飾物和工藝品。5、硅酸（1）性質(zhì)：硅酸是一種很弱的酸，酸性比 還弱。 硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形成硅酸凝膠，硅酸凝膠干燥脫水后得到多孔的硅

3、酸干凝膠，又稱為 ，吸附水分能力強(qiáng)，常用作 ，也可用作 的載體。（2）制備：化學(xué)方程式： 。交流展示（1）小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑。（2）結(jié)合老師的知識介紹，小組討論課本P76“思考與交流”并積極展示。（3）什么叫酸性氧化物？有哪些共同性質(zhì)（通性）？合作探究（1）比較CO2與SiO2的性質(zhì)。物質(zhì)二氧化硅二氧化碳存在物理性質(zhì)與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）實(shí)驗(yàn)探究（1）完成課本P76“實(shí)驗(yàn)41”，理解硅酸的制法和性質(zhì)。（2）利用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，嘗試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)酸性：鹽酸>

4、;碳酸>硅酸【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、在實(shí)驗(yàn)室里熔化NaOH固體，不能選用的坩鍋是（ ）（多選）A鐵坩鍋 B瓷坩鍋 C鋁坩鍋 D石墨坩鍋2、科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是（ ）A地殼中硅的含量稀少 B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維的主要成分是Si3、SiO2和CO2的共同點(diǎn)是 （ ）A都能溶于水 B常溫下都是固體C都能與水化合生成相應(yīng)的酸 D都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水4、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A水玻璃 B石灰水 C飽和Na2CO3 DCaCl25、下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ ）A B全部 C D6、下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A大理石與鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3+ 2Na+C二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)SiO2+2OH=SiO32- + H2OD將二氧化碳通入過量的澄清石灰水中 CO2+Ca2+ +2OH= CaCO3 + H2O8、要除去下列混