高一下期中化學(xué)試卷

1、.高一下化學(xué)期中試卷考試時間：100分鐘； 命題人： 審題人： 可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C:12 O:16 Fe:56 K:39 S:32 Na:23 Cl:35.5 一選擇題每題只有一個正確選項，3×16=48分1以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的一樣的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和2以下說法正確的選項是A水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物B生成鹽和水的反響一定是酸堿中和反響CNaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價鍵的離子化合物D煤經(jīng)過氣化或液化兩類化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?以下化學(xué)用語的表達(dá)正確的選項是ANa2S

2、O4電離：Na2SO4Na2SO42 BCl-的構(gòu)造示意圖：C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： D醫(yī)用“鋇餐的化學(xué)式：BaSO44以下說法正確的選項是NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值   A. 28g的CO與C2H4混合氣體的體積約為22.4LB1 mol CH3COOH溶液中，電離出的H+數(shù)小于NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水D2O中含有的中子數(shù)為2NAD5.6gFe與Cl2完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA5以下對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是AKIO3與KI在酸性溶液中反響：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-B向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加

3、熱：NH4+ + OH- = NH3 + H2OC將過量二氧化硫通入稀氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3-+ NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ + NO3- = Ag+ + NO+ H2O 6對以下實驗現(xiàn)象的解釋正確的選項是現(xiàn) 象解 釋ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀Na2O2 具有復(fù)原性B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C向某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42D向鹽酸中參加濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性7以下離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后

4、仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO38右表是元素周期表一部分。X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，以下說法正確的選項是AW的原子序數(shù)比Z的大9BY的最高價氧化物溶于水，與水反響得到酸CW的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反響生成兩種強(qiáng)酸DZ的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反響，將鐵粉氧化為+3價9以下說法中正確的選項是 A6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目一樣B某金屬陽離子的構(gòu)造示意圖為，其與Cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C二硫

5、化碳與CO2的構(gòu)造相似，其電子式為D中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl10X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y 、Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。那么以下說法正確的選項是A復(fù)原性： X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子 Y的離子X的離子CY X2， M2Y都是共價化合物DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO411某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A B C D12 在2L恒容密閉容器中，參加X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反響

6、：2Xg+ 2Yg Zg+2 Wg， 反響進(jìn)展到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后到達(dá)化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，那么以下說法正確的選項是 A5s內(nèi)平均反響速率為Y= 0.2 mol/L·s B到達(dá)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50% C保持容積體積不變，向容器中通入稀有氣體可進(jìn)步反響速率D升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)13短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。以下說法正確的選項是A元素Y的最高正化合價為+6 B離子半徑的大

7、小順序為W>Q>Z>X>YC氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)14Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，以下說法正確的選項是 AMg電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響 BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反響 C電流方向是石墨經(jīng)過導(dǎo)線流向Mg D溶液中Cl向正極挪動15以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是MgF2 Na2O2 NaOH CO2 NH4Cl H2O2 N2A. B. C. D.16.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片： 把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B外表變黑并

8、逐漸溶解；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反響；把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A導(dǎo)線C。根據(jù)上述情況，以下說法中正確的選項是 A在中，金屬片B發(fā)生復(fù)原反響 B在中，金屬片C作正極C上述四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：A>B>C>DD假如把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，那么金屬片D上有氣泡產(chǎn)生二填空題：52分 17以下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫以下空格：1在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 填元素名稱； 2元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的電子式為 ，元素與形成 的18e化合物的化學(xué)式 ； 3三種元素形成的

9、化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵 類型有 ； 4比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 用化學(xué)式表示 5元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式 。6元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。18把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反響：4 Xg5 Yg n Zg 6 W g。2 min 末已生成0.3 mol W，假設(shè)測知以Z的濃度變化表示的反響速率為0.05 mol/L·min， 1那么這2 min內(nèi)vX = vW = 22 min末時Y的濃度 3化學(xué)反響方程式中n的值是 42min末時，Y在混

10、合物中的體積分?jǐn)?shù)為 19以下各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，其中A是高熔點物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固 體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體。答復(fù)以下問題： 1B的化學(xué)式是 ，D的化學(xué)式是 。 2反響的離子方程式是 。 3反響的化學(xué)反響方程式是 。 20H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸二元弱酸。 1實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反響來制備H2S氣體。 該反響的化學(xué)方程式為 。 多余的H2S氣體可用 溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是 。2用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反響方程式為：2FeCl3+H2S = S+2FeCl2+2HCl

11、,廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。 該反響中H2S顯 填字母。 a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、復(fù)原性 檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是 。 強(qiáng)酸性的廢吸收液中滴入少量高錳酸鉀溶液,溶液的紫色會褪去,那么發(fā)生反響的離子反響方程式為 。21.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。11mol氫氣燃燒放出241.8 kJ的能量，2H2g + O2 g = 2H2O g 化學(xué)鍵H-HO=OO-H斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量kJ·mol-1X496.4463請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算：斷裂1molH-H需要吸收的能量X = _kJ，2根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反響來消費

12、燃料甲醇：CO2 g + 3H2g H2Og + CH3OHg 一定溫度下，在體積為1 L的密閉容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如下圖。能說明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是_填代號。ACO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變B單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2OC混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化D反響中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1從反響開場到平衡的平均反響速率vH2 = _，到達(dá)平衡時氫氣 的轉(zhuǎn)化率為_。以下的條件一定能加快反響速率的是_填代號。A升高反響溫度 B縮小容器的體積C保持

13、容器體積不變，充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大 D保持容器體積不變，充入CO2氣體22以下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)展一系列相關(guān)實驗的裝置。1制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)反響的化學(xué)方程式為： 。 2裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是平安瓶，監(jiān)測實驗進(jìn) 行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。 3裝置F燒杯中盛放的試劑是 ，其中發(fā)生反響的離子方程式是 。 4裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入 。選項IIIIIIA枯燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條B枯燥的有色布條硅膠潮濕的有色布條C潮濕的有色布條濃硫酸枯燥的有色布條D潮濕的有色布條無

14、水氯化鈣枯燥的有色布條 5設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可 以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2。翻開活塞，將裝置D中少量溶 液參加裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 填“能 或“不能說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，原因是 。高一下化學(xué)期中答題卷一 選擇題：每題只有一個正確選項，3×16=48分題號 1 2 3 4 5 6 7 8答案題號 9 10 11 12 13 14 15 16答案二填空題：52分17.12分1 2 ， 3 4 > 5 6 ， 18.6分1 ， 2 3 4 19.6分1 ，

15、2 3 20.8分1 2 21.7分1 2 22.13分1 2 ， 3 ， 4 5 ，高一下化學(xué)期中答案二 選擇題：每題只有一個正確選項，3×16=48分題號 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D D B C B A C題號 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D C B C C B D二填空題：52分17. 1氟； 2 ； H2O2 ；3離子鍵和共價鍵 2分4HCl> H2S。52Al+2OH-+3H2O=2AlOH4- +3H2 2分 6離子 2分18. 10.05 mol/L·min， 0.075 mol/L·min 20.175 mol/L 34 2分 433.3 2分19. 1O2；Fe2O3；2Al2O3+ 2OH-+3H2O=2AlOH4- 2分3FeCl3+3NH3 H2O = FeOH3+3NH4Cl 2分20. 1FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2分；NaOH溶液；燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物；2d；KSCN溶液； 5F