魯科高中化學選修4單元測試第一章

1、第一章化學反應與能量轉(zhuǎn)化B級能力卷一、選擇題(每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意)1為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()將青銅器放在銀質(zhì)托盤上將青銅器保存在干燥的環(huán)境中將青銅器保存在潮濕的空氣中在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜A B C D解析：Cu比較活潑，放在銀質(zhì)托盤上更易受腐蝕，錯；將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水分和CO2等物質(zhì)接觸，可避免腐蝕，正確，則錯誤；覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣，正確。答案：C2依據(jù)下圖材料，下列敘述正確的是()A是原電池，是電鍍裝置B、裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應C、裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應而溶解D、裝置中Cu2濃度基

2、本不變解析：仔細觀察三個裝置，為原電池，電極反應為：負極(Zn)：ZnZn22e；正極(Cu)：Cu22eCu。為電鍍池：電極反應為陽極(Cu)：CuCu22e；陰極(Zn)：Cu22eCu。為電解池，電極反應為陽極(Zn)：ZnZn22e；陰極：Cu22eCu。答案：A3下列說法正確的是()A鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C金屬發(fā)生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同D無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化解析：金屬通過改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以耐腐蝕，如將鐵冶煉成不銹鋼，則耐腐蝕，所以A項錯誤；原電

3、池反應雖然可以導致金屬腐蝕，但將需要保護的金屬制品和活潑金屬相連構(gòu)成原電池可以減慢金屬的腐蝕，故B項敘述錯誤；決定金屬發(fā)生電化學腐蝕還是發(fā)生化學腐蝕的原因是金屬周圍的環(huán)境，如果金屬直接接觸有腐蝕性的氣體或溶液，則會發(fā)生化學腐蝕；而一般情況下則發(fā)生電化學腐蝕，故C項錯誤；金屬無論發(fā)生哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬失去電子被氧化，故D項正確。答案：D4將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的混合液用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長。有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有Br；電解質(zhì)溶液為無色；最終溶液顯堿性；K、Na和SO的濃度幾乎沒有變化。正確的是(設產(chǎn)生的Cl2、Br2全部從溶液中逸出)()A B

4、僅 C D均正確解析：此題電解的是混合溶液，目的是考查同學們對陰、陽離子放電順序掌握的熟練程度。溶液中存在的陰離子有：Cl、Br、SO、OH，陽離子有：K、Cu2、Na、H。因用Pt電極電解足夠長的時間，陰離子首先放電的是Br，其次是Cl，最后是OH，Na、K、SO在溶液中不放電；陽離子先放電的是Cu2，其次是H。所以先電解CuBr2，兩極分別析出Cu和Br2，當CuBr2電解完畢時，繼續(xù)電解HCl和H2O，當Cl被消耗盡時，則繼續(xù)電解水。由于Cu2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，電解質(zhì)溶液變?yōu)闊o色；Cl放電時，水電離出的H放電，使溶液中OH增大；由于水被消耗，K、Na、SO也會增大。答案：A5TiO2在光照射

5、下可使水分解：2H2O2H2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是()A該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學能BTiO2電極上發(fā)生的反應為：2H2eH2C該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大解析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，發(fā)生氧化還原反應生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過R，又將化學能轉(zhuǎn)化為電能；鉑電極上生成氫氣的反應為2H2eH2；TiO2電極上生成氧氣的反應為：4OH2H2OO24e，所以TiO2電極附近溶液的pH減??；電子由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極，電流流動方

6、向相反。答案：A6某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計。據(jù)此下列敘述正確的是()A電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn) B金屬鐵會被腐蝕C碳棒作負極 D鐵表面有氣體逸出解析：鐵釘、碳棒和西紅柿汁形成原電池，鐵釘作負極，被氧化而腐蝕，碳棒作正極，有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。答案：B7如圖四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液中pH由大到小的順序是()A BC D解析：裝置中，2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶

7、液中通過0.2 mol e時產(chǎn)生0.2 mol H；裝置中，ZnH2SO4=ZnSO4H2，通過0.2 mol e時，參加反應H2SO4為0.1 mol，余H2SO4 0.02 mol，H剩余0.04 mol；裝置是在Fe上鍍Zn，ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH也不變；裝置中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，溶液的pH增大。故裝置中溶液的pH大小關(guān)系為>>>。答案：C8科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說

8、法正確的是()A左邊為該電池的負極B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負極反應為：H22H2eD該電池正極反應為：O24e2O2解析：該電池右邊為負極，失電子生成H，左邊為正極，O24e4H2H2O，該電池由于兩個電極上都涂有酶，因此不可在高溫環(huán)境下使用，因為高溫時H2與O2會直接反應且酶會失去活性。答案：C方法點擊：1.燃料電池的識別核心在于燃料燃燒的總反應式，注意電解質(zhì)溶液環(huán)境，如本題中H的傳導使O2還原后結(jié)合H生成了水。2識圖解讀能力是重要的一項考查內(nèi)容，燃料電池注意觀察圖示，分析好發(fā)生氧化反應和還原反應的基本原理。二、非選擇題(本題包括2個大題，共26分)9(13分)如何防止鐵的銹蝕是工

9、業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題。(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)_；在電化學腐蝕中，負極反應是_；正極反應是_；(2)由該實驗可知，可影響鐵銹蝕速率的因素是_；(

10、3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)。解析：(1)鐵絲在潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解的O2易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學腐蝕中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕，負極反應為：2Fe2Fe24e，正極反應為：O22H2O4e4OH。(2)通過表中信息可知，影響鐵銹蝕速率的因素主要是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。答案：(1)3、4、5、6FeFe22e(或2Fe2Fe24e)2H2OO24e4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、烤藍等表面覆蓋保護層法，犧牲陽極的陰極保護法等10(13分)如下圖當線路接通時，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發(fā)生變化?；卮穑?1)甲、乙分別是什么裝置_、_。(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式_。解析：(1)由于a端顯藍色，可推知a端附近呈堿性。顯然濾紙上水電離的H在a端獲得電子發(fā)生反應，使該端OH濃度較